Строение и свойства серной кислоты

Неяскин Алексей Николаевич, учитель химии и биологии

Разделы: Химия

Тип урока: сообщение новых знаний

Цели урока: изучить строение молекулы серной кислоты, рассмотреть её физические и химические свойства в свете теории ЭД и теории окисления восстановления.

Задачи урока:

Образовательные:
- познакомить с особыми свойствами серной кислоты;
- показать, в чём сходство серной кислоты с другими кислотами;
- закрепить умения составлять ионные уравнения;
- закрепить навыки расстановки коэффициентов методом электронного баланса;
- определять окислитель и восстановитель.
Развивающие:
- совершенствовать учебные умения школьников при составлении химических уравнений, при работе с персональным компьютером и составление моделей молекул при помощи программы ChemCraft 1.6 , при решении задач;
- способствовать развитию умений сравнивать и обобщать; развивать аналитические способности мышления.
Воспитательные:
- продолжить формирование диалектико-материалистического мировоззрения учащихся;
- воспитывать бережное отношение к природе.

Оборудование и принадлежности: персональный компьютер, интерактивная доска, программа ChemCraft 1.6, учебная презентация «Строение и свойства серной кислоты»

ХОД УРОКА

I. Организационный момент

Присутствие учеников
Наличие учебных принадлежностей

II. Объяснение новой темы с использованием учебной презентации

Сегодня на уроке мы с вами рассмотрим строение и свойства серной кислоты.
Молекулярная формула серной кислоты H₂SO₄ – это значит, что серная кислота состоит и двух атомов водорода, одного атома серы и четырех атомов кислорода.
Степень окисления элементов в соединении равна: H⁺¹, S⁺⁶, O^–2

Структурная формула:

Действие серной кислоты на индикаторы:

Лакмус – красный цвет,
Метил-оранжевый – розовый цвет,
Фенолфталеин – бесцветный цвет.

Химические свойства серной кислоты:

В растворе элементы серной кислоты меняют степени окисления, на чем и основываются её химические свойства.

Рассмотрим схему.

Используя данную схему запишем уравнения реакций взаимодействия разбавленной серной кислоты.

I. Взаимодействие серной кислоты с металлами:

1. H₂SO₄ + Mg ––> MgSO₄ + H₂

Используя программу ChemCraft 1.6 составим 3D-модель данной реакции

2. H₂SO₄ + Zn ––> ZnSO₄ + H₂

Используя программу ChemCraft 1.6 составим 3D-модель данной реакции

II. Взаимодействие серной кислоты с оксидами металлов:

1. H₂SO₄ + MgO ––> MgSO₄ + H₂O

Используя программу ChemCraft 1.6 составим 3D-модель данной реакции

2. H₂SO₄ + ZnO ––> ZnSO₄ + H₂O

Используя программу ChemCraft 1.6 составим 3D-модель данной реакции

III. Взаимодействие серной кислоты с основаниями:

1. H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ +2H₂O

Используя программу ChemCraft 1.6 составим 3D-модель данной реакции

2. H₂SO₄ + Ca(OH)₂ = CaSO₄ + H₂O

Используя программу ChemCraft 1.6 составим 3D-модель данной реакции

IV. Взаимодействие серной кислоты с солями:

1. H₂SO₄ + Na₂CO₃ = Na₂SO₄ + H₂CO₃

Используя программу ChemCraft 1.6 составим 3D-модель данной реакции

2. H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + HCl

Хлорид бария является качественным реактивом на серную кислоту.

Используя программу ChemCraft 1.6 составим 3D-модель данной реакции

Концентрированная серная кислота проявляет некоторые специфические свойства

V. Разбавлять серную кислоту водой необходимо соблюдая правила техники безопасности. При взаимодействии серной кислоты с водой образуются гидраты и выделяется большое количество тепла. Может произойти выброс кислоты из-за закипания воды.
Серную кислоту тонкой струйкой вливать в воду, постоянно помешивая.

VI. При взаимодействии серной кислоты с органическими веществами происходит их обугливание.

Так выглядит сахар после взаимодействия с серной кислотой

А это взаимодействие серной кислоты с бумагой и хлопчатобумажной тканью.
Серная кислота представляет серьезную опасность при попадании на кожу её необходимо смыть большим количеством воды и обработать
5% раствором соды.

VI. Взаимодействие серной кислоты с неметаллами:

1.H₂SO₄ + S ––> 3SO₂ + H₂О

Используя программу ChemCraft 1.6 составим 3D-модель данной реакции