Химическая связь. Электронная схема образования ковалентной полярной и неполярной связи

1. Изучение и первичное закрепление учебного материала по теме “Химическая связь. Электронная схема образования ковалентной неполярной и полярнойсвязи” для использования знаний при освоении основной, образовательной программы ФГОС.
2. Создать условия для усвоения и первичного закрепления нового учебного материала, через самостоятельную, творческую деятельность обучающихся.
3. Создать условия для воспитания культуры общения, умения слушать, работать в парах, развития самостоятельности, ответственности каждого за полученный результат.

Обучающие:

2. Выработать навыки учащихся по составлению электронных формул молекул различных веществ.

3. Ознакомить учащихся с одинарными и кратными связями.

4. Разъяснить смысл электронных и структурных формул.

2. Формировать умение объяснять внешние признаки путем понимания особенностей внутреннего строения вещества.

3. Развивать умение работать в коллективе - генерировать идеи, оценивать действия партнёра, черпать от товарищей вдохновение, проявляя самостоятельное мышление, способность выражать свои мысли, вступать в диалог.

2. Создать условия для воспитания активности и самостоятельности, убежденности в познаваемости мира;

3. Формировать“умение учиться”.

4. Развивать мышление, способности четко формулировать свои мысли.

• Приветствие обучающихся, проверка готовности присутствующих к занятию.
• Класс разбивается на группы (по 5–6 человек). В каждой группе назначается командир-консультант, который следит за правильностью выполнения задания.

Регулятивные УУД.
(оценка, саморегуляция).

Коммуникативные УУД.
(планирование учебного сотрудничества с учителем и со сверстниками)

• Проверяют наличие тетрадей, ручек; выключают мобильные устройства.
• Готовятся к восприятию информации:
• Знакомятся с раздаточным материалом, планом занятия.

• Активизация познавательной деятельности:

Мы продолжаем говорить о строении атома. Наверняка многие из вас знают, что из атомов и молекул состоят все вещи в мире.

Сегодня нам с вами предстоит выяснить: как атомы связаны друг с другом в молекулах?

Учитель обращается к моделям молекул, например воды. Он ставит перед классом вопросы: что заставляет атомы соединяться друг с другом в молекулы? Какие силы приводят к образованию молекулы воды из атомов? Почему в молекуле воды на один атом кислорода приходится именно два атома водорода, а не один или три?

Приложение 1.

Учитель подводит учащихся к самостоятельному определению темы урока. Объявляются тема, задачи и план занятия.

Уметь систематизировать материал, полученный на предыдущем уроке.

Уметь определять цель учебной деятельности, уметь слушать собеседника, формулировать собственное мнение и позицию.

Уметь планировать свое действие в соответствии поставленной задачи.

• Слушают учителя, перерабатывают информацию, определяют цель учебной деятельности с помощью учителя и самостоятельно.
• В тетрадях записывают дату, тему и план занятия.

• Фронтальный опрос по пройденной теме (электронное тестирование): Приложение 2.
• Работа обучающихся с электронным тренажером:
• Приложение 3.
• Работа обучающихся с макетным тренажером:
• Приложение 4.
• Ответы ребят комментируются и оцениваются.

Уметь оформлять свои мысли в устной форме, отвечать на вопросы учителя, слышать и понимать речь других.

Уметьориентироваться в учебнике, находить нужную информацию.

Уметь оценивать (сравнивать с эталоном) результаты деятельности (свой - чужой), анализировать собственную работу.

Электронный тренажер

Макетный тренажер

• Отвечают на вопросы, дополняя друг друга.
• Работают с электронным и макетным тренажерами.

Прочитать информацию об инертных газах, обсудить с членами группы и составить тезисный отчёт (из 3-5 пунктов):

• Почему в природе они находятся в виде одиночных атомов?
• Почему инертные газы называют благородными?
• Исходя из схем строения атомов инертных газов, ответьте на вопросы: что общего в строении их атомов?
• Чем объяснить устойчивость внешнего восьмиэлектронного уровня

Уметь оформлять свои мысли в устной форме, отвечать на вопросы учителя, слышать и понимать речь других.

Уметь с точностью и достаточной полнотой выражать свои мысли. Уметь анализировать и исправлять ошибки.

Уметьориентироваться в предложенном тексте, находить нужную информацию.

“Пробиркин в сонном царстве”

• Структурировать собранную информацию. Отсеять ненужную информацию.
• Расшифровать и осмыслить непонятное.
• Упростить язык (о сложном - просто), преобразовать печатный текст в разговорную речь.

Уметь находить нужную информацию.

• Прокалывают булавками чёрные воздушные шары..
• Забирают листы с информацией об инертных газах.
• Осваивают информацию, используя предложенные учителем активные методы работы.
• Обучающиеся сообща составляют тезисный отчёт (из 3–5 пунктов).

• Обучающиеся делают краткие записи в тетрадях, слушая выступающих:

Благородными данные газы являются, потому что в обычных условиях они не вступают в реакции химического соединения или какого-либо взаимодействия  с другими веществами. “Нормальные” элементы всегда стремятся дополнить свою электронную оболочку так, чтобы на ней располагалось восемь электронов. Инертные же газы уже содержат эти восемь электронов и, следовательно, им незачем вступать в какие либо реакции. Гелий, правда, содержит только два электрона, но это не меняет сути дела: его электронная оболочка также завершена.

Поскольку электронная конфигурация благородного газа очень устойчива, то её стремятся достичь и атомы других элементов. Все атомы, объединяясь в молекулы, сделать это могут либо, отдав электроны, либо приняв электроны, либо обобществив свои электроны с электронами других атомов.

Число электронов, необходимых атомам разных химических элементов до завершения внешнего электронного слоя, различно. Внешние электронные слои атомов других химических элементов могут содержать как спаренные, так и не спаренные электроны.

Используя таблицу, подсчитайте, сколько электронов не хватает атомам каждого из химических элементов второго периода для завершения внешнего электронного слоя. Приложение 6.

• Рассматривают, анализируют, обсуждают. Записывают результаты в тетради.
• Делают вывод: если в атоме нет непарных электронов и нет возможности для их распаривания, как у инертных газов, они не образуют химической связи и соединений не образуют, потому и инертны. В образовании химической связи участвуют в основном непарные электроны наружного слоя атома. Сущность образования химической связи состоит в спаривании непарных электронов.

- Что заставляет атомы соединяться друг с другом в молекулы?

А вот как происходит это спаривание, нам предстоит разобраться.

Рассмотрим, например, как осуществляется связь между атомами элементов-неметаллов, которые имеют сходную тенденцию к присоединению электронов? Рассмотрим вначале, как образуется связь между атомами одного и того жехимического элемента, например в веществах, имеющих двухатомные молекулы.

Два одинаковых атома элемента - неметалла могут объединяться в молекулу только одним способом: обобществив свои внешние электроны, то есть, сделав их общими для обоих атомов.

Приложение 7.

“Механизм образования молекулы фтора”

Ковалентная связь бывает двух видов - ковалентная неполярная и ковалентная полярная. Связано такое деление с тем, где именно между ядрами будут располагаться общие электронные пары - ровно посередине или будут смещены в сторону одного из ядер.

Расположение общих электронных пар между ядрами связывающихся атомов зависит от  электроотрицательности атома.

• Дает пояснения по ряду электроотрицательности.

• Делают запись в тетрадях, а один из обучающихся - на доске.

Электроотрицательность - это способность атомов химического элемента оттягивать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи.

Если молекула состоит из атомов одного вида, электроотрицательность которых равна, то общие электронные пары будут находиться посередине между ядрами двух связывающихся атомов, поскольку ядра притягивают общие электронные пары в равной степени. В этом случае между атомами образуется ковалентная неполярная связь.

• Учитель вводит понятие кратности связи.

Если ковалентная связь образуется между атомами с различной ЭО, то общая электронная пара смещается в сторону атома с большей ЭО. Приложение 7.

• Для проверки уровня знаний по новой теме предлагается выполнить тестовое задание. Приложение 8.
• Подводятся итоги по результатам тестовой проверочной работы.
• Анализируются наиболее типичные ошибки и затруднения.
• Ответы ребят комментируются и оцениваются.

Уметь находить нужную информацию.

Уметь оформлять свои мысли в устной форме, отвечать на вопросы учителя, слышать и понимать речь других.

Уметь выполнять действия по алгоритму.

Уметь выбирать решение, обосновывать выбор.

Самостоятельно, пользуясь алгоритмом, составьте схему химической связи молекул кислорода, азота, хлороводорода и воды. Приложение 9.

• Проводится выявления причин, допущенных ошибок.
• Ответы ребят комментируются и оцениваются.

Самоопределение.

Уметь находить нужную информацию.

Коммуникативные УУД. Сотрудничество в поиске и сборе информации, управление поведением партнера, умение выражать свои мысли.

ЭОР

• После выполнения работы проверяют правильность по эталону.
• Самостоятельно находят и исправляют допущенные ошибки.
• Обсуждают группой, затем один из обучающихся озвучивает ответ.

Уметь осуществлять построение логической цепи рассуждений, выведение следствий. Уметь анализировать, сравнивать, обобщать, классифицировать.

• Беседует, связывая результаты урока с его целями.
• Подводит обучающихся к выводу  урока.
• Акцентирует внимание на конечных  результатах учебной деятельности обучающихся на уроке.
• Выставляет оценки, комментирует их.

Уметь осуществлять итоговый контроль деятельности. (“Что сделано?”).

Уметь с точностью и достаточной полнотой выражать свои мысли. Уметь анализировать и исправлять ошибки.

• Оценка деятельности групп, командиров-консультантов и обучающихся в целом и индивидуально.

А именно их: организованность, готовность прийти на помощь, способность к диалогу, умение находить решения проблем, умение работать с разными источниками информации, осознание последствий профессиональной деятельности на окружающих, умение оценивать результаты своего труда.

• Выставление оценок. Награждение лучшего командира (по мнению учителя).
• Благодарит учащихся за урок.

Мотивация учебной деятельности, способность к самооценке на основе критерия успешности учебной деятельности.

Уметь оформлять свои мысли в устной форме, отвечать на вопросы учителя, слышать и понимать речь других.

• Командиры-консультанты и члены групп делают выводы, делятся впечатлениями о совместной работе, о результатах своей деятельности, о выполнении задач, поставленных в начале занятия.
• Выражают отношение к уроку.