Спецкурс "Экология". Тема: "Экология воды"

Тип урока: применение и совершенствование знаний.

Форма проведения урока: беседа, работа в группах .

Технология: учебного эксперимента.

Цели урока:

• Образовательная: закрепить понятие “вода”, “состав воды”; расширить знания учащихся о широко распространенном в природе веществе, о важности воды.
• Развивающая: развить навыки групповой работы; способность логически рассуждать, делать выводы; умение обобщать и делать выводы.
• Воспитательная: воспитывать интерес к биологии и бережное отношение к природе.

Оборудование: схема “Круговорот воды в природе”, химические реактивы для выполнения опытов, водопроводная вода из разных микрорайонов.

1. Учащимся дается задание: принести водопроводную воду, выучить стих о воде.

2. Заранее учитель готовит ученика провести опыт, который доказывает, что вода играет роль катализатора, вещества, ускоряющего химическую реакцию.

Сегодня наш урок называется “Экология воды”. Но все ли мы знаем об этом удивительном веществе? Давайте попробуем представить, как бы выглядела Земля, если бы с нее внезапно исчезла вода. Моря и океаны бы пересохли и покрылись толстым слоем солей, раньше растворенных в воде. Горные породы бы разрушились, в их состав тоже входит вода. Погибли бы все растения и животные. Вы уже знаете, что и в нашем организме есть вода. Без пищи человек может прожить 2 месяца, а без воды – не более 3 дней. Даже верблюд, “король пустыни”, не может прожить без воды более 8 дней. А теперь вспомните, какое значение имеет вода для человека?

К сегодняшнему уроку один из вас подготовил интересный опыт, который доказывает, что вода играет роль катализатора, вещества, ускоряющего химическую реакцию.

Алюминий и йод в сухом виде между собой не взаимодействуют. Когда на смесь попадает вода, начала появляется дым, а потом разгорается пламя с клубами фиолетового дыма (возгонка йода). Вода здесь играет роль катализатора, вещества, ускоряющего химическую реакцию.

Посмотрите на схему и расскажите мне о круговороте воды в природе.

(Схема на слайде.)

Сегодня на уроке мы проведем еще рад опытов, которые расскажут нам о свойствах воды. Мы исследуем принесенную вами водопроводную воду на жесткость, содержание железа. Определим цветность воды. Проведем исследование прозрачности (мутности) воды.

1. Пользуясь методическими рекомендациями “Набором для оценки качества окружающей среды”, определите качество воды.

2. Полученные результаты занесите в таблицу (таблица на доске).

Опыт № 1. Определение цветности воды.

Оборудование: цилиндр мерный 50 мл (один или два), воронка, фильтр обеззоленный.

Печатные материалы: карточка 1.

Качественную оценку цветности производят, оценивая окраску воды непосредственно или в сравнении с дистиллированной водой. Для этого в мерный цилиндр наливают исследуемую пробу до отметки 50 мл. При дневном освещении рассматривают ее сверху и сбоку на белом фоне, определяют окраску, используя карточку 1. При отсутствии окраски вода считается бесцветной. При наличии в пробе взвешенных частиц предварительно профильтровывают ее через обеззоленный фильтр, поставленный в воронку.

Опыт № 2. Исследование прозрачности (мутности) воды.

Оборудование: устройство для исследования прозрачности воды, линейка.

Печатные материалы: карточка 1.

Исследования проводят качественным методом.

Метод качественного определения. В мерный цилиндр наливают анализируемую пробу до отметки 50 мл, рассматривая пробу сверху на черном фоне при достаточном боковом освещении. Наблюдаемую окраску оценивают по характеристике мутности, приведенной на карточке 1.

Опыт № 3. Исследование жесткости воды.

Оборудование: колба коническая 100 мл, ложка-шпатель.

Реактивы: натрия гидрокарбонат NaHCO₃

В колбу наливают пробу воды до отметки 100 мл, с помощью ложки-шпателя добавляют гидрокарбонат натрия NaHCO₃ (около трех ложечек) и размешивают круговыми движениями. Если в течение одной минуты проба помутнеет, значит, исследуемая вода обладает высоким содержанием кальция и магния, а следовательно, жесткая. Рекомендуется проводить параллельные исследования дистиллированной воды или воды из двух разных источников, сравнивая результаты.

Опыт № 4. Измерение содержания железа в воде.

Оборудование: колба коническая 100 мл, ложка-шпатель, пипетка глазная.

Печатные материалы: карточка 4

Химические реактивы: кислота азотная HNO₃ (концентрация 1:2 ), аммония персульфат (NH₄)₂S₂O_8, калия роданид KCNS.

В колбу наливают 30–40 мл исследуемой пробы, пипеткой вносят 3–4 капли азотной кислоты, добавляют несколько кристаллов персульфата аммония и роданида калия (на кончике ложки-шпателя). После внесения каждого реактива содержимое колбы перемешивают. Приближенно массовую. Концентрацию железа определяют по таблице, приведенной на карточке 2.

Теперь мы знаем, как важна вода для жизни на Земле. Давайте подумаем, что мы с вами можем сделать, чтобы сохранить водоемы в чистоте.

– Посмотрите на картинку и расскажите, что на ней неправильно. (Демонстрируется картинка с изображением реки, в которой плавают бутылки и прочий мусор. Ученики рассказывают о необходимости содержать водоемы в чистоте.)

На этом уроке мы узнали, как важна вода для жизни на Земле, какая бывает вода, как следует беречь воду.

СТИХ О ВОДЕ (домашнее задание).

Домашнее задание.

Написать рассказ о том, как были спасены речка, озеро или моря от вредного воздействия человека.

Приложение 1.

Приложение 2.