В мире веществ и жимических явлений. 7-й класс

Место урока: 7 классы. Предмет: биология (неделя естественных наук)

Группа ведущих: 3-4 человека (2 – читают текст (рассказывают и демонстрируют опыты), 1 – следит за презентацией, 1 – фотограф и следит за соблюдением правил ТБ “помощниками” из зрителей)

Цели урока:

• вспомнить правила техники безопасности в кабинете химии, правила обращения со спиртовкой, приемы определения запаха веществ, средства индивидуальной защиты;
• расширить знания о веществах и их физических свойствах;
• ознакомить с школьников с химической активностью и взаимодействием веществ, признаками и эффектами, сопровождающими данные реакции;
• рассказать о практическом использовании химических знаний при определении качества фруктового сока и водопроводной воды.

Оборудование:

• Мультимедийная презентация
• Содержимое лабораторного лотка:

Оборудование: фильтровальная бумага, ступка с пестиком для растирания, фарфоровая чашечка, стакан 100 мл (2 шт), стеклянная палочка, кристаллизатор с водой, пинцет, нож, коническая колба 200 мл, лабораторный штатив, лапки для штатива с кольцом и зажимом для пробирок (2 шт), еловая ветка, стальная сетка, круглодонная колба с холодной водой 50 мл, спиртовка (2 шт), мерная ложечка, 5 пробирки, спички.

• растворы: глицерин, сахарная пудра, индикатор – фенолфталеин, 10%-й водный раствор NH₃ (NH₃ * H₂O), раствор СuSO₄, раствор KOH, раствор глюкозы, сок, раствор KMnO_4.
• твердые вещества: KMnO₄ , К, K₂SO₄, C₆H₅COOH.

Средства индивидуальной защиты: 3-4 халата, защитные очки, перчатки, урок необходимо проводить в кабинете химии.

(курсивом описаны действия зрителей и ведущих, обычным шрифтом – речь ведущих). Помощников выбирают из зрителей по ходу урока.

Ведущий 1:

Кабинет химии, в котором вы сейчас присутствуете – особый, в нем находится химическое оборудование, посуда, различные вещества, вредные для организма в большей или в меньшей степени.

Поэтому вести себя здесь нужно определенным образом и следовать правилам ТБ. Давайте их вспомним (учащиеся 7 класса могут ответить самостоятельно, ведущий поправляет и добавляет).

Вопросы:

1. Какие средства индивидуальной защиты при работе с веществами вам известны?

Предполагаемые ответы:

• халат, очки, перчатки,
• для проведения опытов с едкими газами используют вытяжной шкаф,
• емкость с песком, которая находится в лаборантской, необходима для тушения различного рода воспламенений.

Слайд №4:

Ведущий 2:

2. Что категорически запрещается в кабинете химии?

Предполагаемые ответы:

• принимать пищу не только во время проведения опытов, но и просто находясь в кабинете на перемене,
• нельзя не обращать внимание на предупредительные знаки,
• забывать про мытье рук после работы с веществами.

3. Как правильно определять запах веществ? (вызвать помощников из числа зрителей, чтобы продемонстрировать, как правильно это сделать)

Слайд №5:

Ведущий 3:

4. Как называется этот прибор (указывая на спиртовку)? А почему его так называют? Для чего она нужна? Почему пламя тухнет, когда на него надевают колпачок?

Предполагаемые ответы: это прибор называют спиртовкой, т. к. в качестве горючего в ней используют спирт. Она нужна для нагревания веществ? Пламя тухнет, т.к. прекращается доступ кислорода.

5. Как правильно обращаться со спиртовкой? (сначала учащихся 7 классов попросить рассказать, а потом показать слайд)

Предполагаемые ответы: Нельзя зажигать спиртовку от другой горящей спиртовки, нельзя дуть на пламя, гасить спиртовку нужно колпачком.

Ведущий 1 (перед показом Слайда №6:):

Вам, ребята, уже известно (вспомните мероприятие такого рода в 5 классе), что является основным “предметом” изучения химии? (вещества и их свойства). А какими свойствами обладают вещества? (имеют запах, цвет, по-разному могут быть растворимы в воде, обладать магнитными свойствами, иметь разное агрегатное состояние).

Часть веществ, которые находятся среди нас, даны нам природой. Назовите эти вещества? (вода, кислород, нефть, белки, жиры и т.д.). После ответов учащихся или одновременно запускается

Ведущий 2 (показ слайда № 7 одновременно с ответами учащихся):

Но самую большую группу составляют вещества, которые раньше вообще не существовали и человек получил их самостоятельно. Знаете ли вы эти вещества? (лекарственные, взрывчатые, пластмассы, средства, применяемые в быту).

В этом заключается и уникальность химии: она не только изучает то, что дано природой, но и сама постоянно создает для себя все новые и новые объекты исследования.

Ведущий 3: Веществ очень много и все они разные: одни вредные, другие полезные, третьи опасные. Опасно даже бывает соприкосновение веществ, о чем свидетельствуют следующие опыты.

ОПЫТ 1: “Взаимодействие глицерина с перманганатом калия”, на слайде №7 – “Воспламенение от соприкосновения” (ведущий демонстрирует или включает видеосюжет “Взаимодействие глицерина с перманганатом калия” (00:59) щелчком мыши на ).

Оборудование: глицерин, KMnO₄ , фильтровальная бумага, ступка с пестиком для растирания, асбестовая сетка.

Проведение: Растереть в ступке KMnO₄. Сложить лист фильтровальной бумаги воронкой и всыпать KMnO₄. Влить немного глицерина, зажать края и положить полученный кулек в фарфоровую чашечку. Кулек сразу же загорается и сгорает.

Ведущий 1: Концентрированная серная кислота – “страшное” вещество, способное обугливать органические вещества.

ОПЫТ 2: “Черный удав” (ведущий демонстрирует или включает видеосюжет “Обугливание сахарозы концентрированной серной кислотой” (00:39) щелчком мыши на ).

Оборудование: сахарная пудра, H₂SO_{4конц ,} стакан, стеклянная палочка

Ведущий 2: Поместим железный гвоздь в воду – ничего не происходит (только по истечению длительного времени гвоздь поржавеет). Но есть такие металлы, которые не просто активно взаимодействуют с водой, а даже воспламеняются в ней.

ОПЫТ 3: “Взаимодействие калия с водой”, на слайде № 7 – “Воспламенение металла в воде” (ведущий демонстрирует или включает видеосюжет “Калий с H₂O” (00:20) щелчком мыши на ).

Оборудование: кристаллизатор с водой, К, пинцет, нож, 2 фильтровальные бумажки, раствор фенолфталеина.

Проведение: в кристаллизатор с водой опустить кусочек K. Он активно реагирует с водой и воспламеняется. Добавить немного фенолфталеина - раствор становиться малиновым.

Ведущий 2: Я к бесцветному раствору добавил другой бесцветный раствор, а в результате получил малиновый. А вот, что бывает при смешивании других веществ.

ОПЫТ 4: “Дым без огня” (ведущий демонстрирует или включает видеосюжет “Дым без огня” (00:20) щелчком мыши на ).

Оборудование: колба, K₂SO₄,NH₃ * H₂O, H₂SO_{4 k}

Ведущий 3: Явления, сопровождающие химические явления тоже очень интересны и эффектны!

ОПЫТ 5: “Возгонка бензойной кислоты”, на слайде № 9 - “Химический Морозко” (ведущий демонстрирует или включает видеосюжет “Возгонка бензойной кислоты” (01:27) щелчком мыши на ).

Оборудование: штатив, большой стакан, еловая ветка, лапка для штатива с кольцом, стальная сетка, круглодонная колба с холодной водой, спиртовка, C₆H₅COOH, мерная ложечка.

Проведение: В стакан с бензойной кислотой положить еловую ветку и закрыть круглодонной колбой с холодной водой (крышка и холодильник). Нагреть стакан с бензойной кислотой, которая возгоняется и оседает на еловой ветке, как бы покрывая “инеем”.

Ведущий 3: Предлагаю посмотреть еще одну эффектную реакцию (ведущий включает видеосюжет “Колебательные реакции” (01:20) щелчком мыши на ).

Ведущий 1: Химические вещества могут быть полезными, например, для определения глюкозы в соках. А если мы докажем наличие глюкозы, например, в соке, который продается в нашей столовой, значит сон приготовлен из натурального виноградного сока. Давайте проведем такой эксперимент.

ОПЫТ 6: “Качественная реакция на глюкозу”, на слайде № 10 – “Определение глюкозы в ягодных соках” (ведущий демонстрирует или включает видеосюжет “Определение глюкозы в виноградном соке” (01:42) щелчком мыши на ).

Оборудование: 3 пробирки, спиртовка, спички, держатель для пробирок – 2 шт, штатив для пробирок, СuSO₄, KOH, р-р глюкозы, сок

Проведение: В пробирку №1 налить немного сока, купленного в школьном буфете, в пробирку №2– раствор глюкозы. Приготовить Cu(OH)₂: взять чистую пробирку, налить немного CuSO_4, прилить 3-4 капли КОН. Разделить содержимое пополам и добавить в каждую часть в пробирки №1 и №2 свежеприготовленный Cu(OH)₂ . Нагреть пробирку №2 в пламени спиртовки: осадок и раствор становится кирпичного цвета. Тоже проделать и с пробиркой №1. Если результаты совпадают, то вывод: сок, приобретенный в столовой, приготовлен из натурального виноградного сока.

Ведущий 2: А с помощью обычной марганцовки можно определить качество воды.

ОПЫТ 7: “Определение качества воды с помощью марганцовки” (ведущий демонстрирует опыт)

Оборудование: пробирки - 2 шт, раствор белка, раствор KMnO_4.

Ведущий 2: Как вы убедились, мир веществ разнообразен и таинственен! Окунуться в богатство химического знания, помогающего раскрыть тайны продемонстрированных опытов, вы пока не можете. Но у вас все еще впереди!