Урок-путешествие по теме "Кислоты"

Пояснительная записка

Направление представленной работы: естественно-научное.

Характеристика класса: урок проводился в 8 «А» классе, 2008–2009 учебном году. В классе обучалось 23 учащихся (7 юношей, 16 девушек). Класс социально адаптированный, психологически уравновешенный, среднего уровня обученности, обучаемы – все.

Программа: в работе использована программа курса химии для 8 класса общеобразовательных учреждений, ее автор – О.С. Габриелян, учебник – О.С. Габриелян, «Химия 8 класс», Москва, «Дрофа», 2009 год, раздел – «Соединения химических элементов», количество часов – 2 часа в неделю, в год – 68 часов.

Методики, применяемые на уроке: работа в группах, практическая работа, урок-игра, викторина.

Форма урока: комбинированный.

Этап обучения по данной теме: основной.

Вид деятельности: поисковый и репродуктивный.

Этапы урока: организационный момент, вступление, распределение по группам, путешествие по станциям: «Информационная», «Историческая», «Стой! Красный свет!», «Индикаторная», «Экспериментальная», аукцион призов, рефлексия, подведение итогов

Активные формы обучения: практическая работа, конференция, викторина.

Использование современных технологий: на уроке применялись информационно коммуникативные технологии.

Цель: познакомить учащихся с особенностями строения, состава кислот и их многообразием.

Задачи:

• Учебная – формирование знаний учащихся о составе, классификации кислот, их представителях; умений экспериментировать, наблюдать, анализировать, делать выводы.
• Воспитательная – воспитывать неравнодушное отношение к предмету, окружающей среде.
• Развивающая – создать условия для понимания у учащихся взаимосвязи между свойствами веществ, их получением и применением.

Игровые цели: набрать как можно больше жетонов.

Оборудование: на демонстрационном столе учителя – HCl, H₂SO₄ (в растворе и концентрированная), лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый, пробирки, штатив, стеклянная палочка, градусник (спиртовый), лучинка, универсальная индикаторная бумага, распылитель с раствором лакмуса, бумажные цветы, обработанные раствором соляной кислоты, презентация к уроку по теме «Кислоты» (Приложение 5).

На столах учащихся: растворы HCl, H₂SO₄, растворы метилоранжа, фенолфталеина, лакмуса, химические стаканчики с водой (50 мл), стеклянная палочка с резиновым наконечником, пробирки, универсальный индикатор, чашки Петри с кусочками лимона, грейпфрута, драже аскорбиновой кислоты в ступке с пестиком.

Оформление кабинета: лист бумаги с выжженным концентрированной серной кислотой словом «кислота», карточки с формулами кислот, названия станций: «Информационная», «Историческая», «Стой! Красный свет!», «Экспериментальная», «Индикаторная».

На столах у жюри: бланки оценивания для жюри.

На доске: маршрут путешествия, модель паровоза, семафора.

Подготовка к заседанию: необходимо подготовить несколько учащихся – «дежурных по станции». Они готовят сообщения об истории открытия важнейших кислот, о правилах техники безопасности при работе с кислотами, об истории открытия индикаторов, важнейших кислот. Готовятся таблички с названиями и формулами кислот, вопросы для аукциона призов. Для экономии времени на уроке, названия и девизы команд раздаются заранее.

Ход урока

I. Организационный момент.

II. Распределение по командам.

III. Исполнение гимна юных химиков

на мотив песни «Все выше, и выше, и выше» в исполнении солистов хор-класса «Стиль» МБОУ «СОШ № 57»:

Нам суждено пролить все то, что льется,
просыпать то, чего нельзя пролить.
Наш кабинет химическим зовется.
Мы рождены, чтоб химию любить!

Припев:
Все выше, и выше, и выше к вершинам науки идем.
И кто этим бромом подышит,
тот рыжим становится сам.

Нам не чета филологи-пижоны.
Историков за пояс мы заткнем,
и по халатам, рваным и прожженным,
мы химиков повсюду узнаем.

IV. Вступительное слово учителя.

Любой человек любит путешествовать, я приглашаю вас совершить путешествие в мир веществ. Чтобы отправиться в путь надо познакомиться с командами.

V. Приветствие команд: название, девиз.

Итак, все команды в сборе, можно начинать урок- путешествие. Чтобы узнать тему урока, разгадайте кроссворд. (Приложение 1).

Итак, тема урока- путешествия: «Кислоты». (Кадр 1). Вы – пассажиры поезда, мои помощники – проводники, расскажут вам о кислотах.

VI. Первая станция – «Информационная».

(Кадр 2). «Дежурный по станции» знакомит учащихся с определением кислот, с важнейшими представителями, с формулами и названиями кислот.

Сообщение дежурного по станции «Информационная»

1. Определение кислот. Кислотами называются сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков.
2. Состав кислот. Все кислоты обязательно содержат водород, который в формуле записывается на первом месте. Вся остальная часть формулы называется кислотным остатком. Как правило, кислотные остатки образуют элементы – неметаллы. Перечислим некоторые кислоты. HCl – соляная кислота, H₂SO₄ – серная кислота, HNO₃ – азотная кислота, H₂CO₃ – угольная кислота, H₂SiO₃ – кремниевая кислота, H₃PO₄ – фосфорная кислота.
3. Классификация кислот. По составу кислоты делятся на кислородсодержащие и бескислородные, а по числу содержащихся в них атомов водорода, способных замещаться на металл,- на одноосновные, двухосновные и трехосновные. Многие кислоты в воде хорошо растворимы (соляная HCl, серная H₂SO₄, уксусная CH₃COOH и др.), но существуют и нерастворимые в воде кислоты: стеариновая C₁₇H₃₅COOH, кремниевая и др. Известно много кислот – сильных электролитов (например, соляная, азотная, хлорная HClO₄). Существуют и кислоты – средние по силе электролиты (фосфорная, уксусная и др.) Известны кислоты – слабые электролиты (борная H₃BO₃, теллуровая H₆TeO₆ и др.) Кислоты часто подразделяют на неорганические (минеральные): соляная, серная, азотная, фосфорная и др. и органические: муравьиная HCOOH, щавелевая (COOH)₂, яблочная, молочная и др.

Викторина

• что такое кислоты?
• какие кислоты вам известны?
• на какие группы можно разделить кислоты? (Раздача жетонов).

У доски – вывешивают формулы названных кислот.

Молодцы, замечательно потрудились! Получили нужную информацию, можно отправляться дальше. А впереди у нас по расписанию – станция «Дегустационная».

VII. Вторая станция – «Дегустационная».

(Кадр 4). В химическом кабинете ничего нельзя пробовать на вкус, но сегодня сделаем исключение: перед вами лежит таблетка аскорбиновой кислоты, лимон, грейпфрут, их можно попробовать на вкус и данные своих наблюдений занести в таблицу.

Таблица «Определение вкуса лимона, грейпфрута, аскорбиновой кислоты в драже»

Название фрукта, витамина	№ образца
	№1	№2	№3

Вывод: Такие фрукты как …, …, а также … обладают …. вкусом

Учащиеся должны убедиться в том, что большинство кислот кислые на вкус.

Итак, вы познакомились с лимонной и аскорбиновой кислотами. А в конце XVIII века химики знали более десятка кислот. Наша следующая остановка на станции «Историческая».

VIII. Третья станция – «Историческая».

(Кадр 5) «Дежурный по станции» рассказывает историю открытия важнейших кислот, индикаторов. (Приложение 2).

Помощники проводят игру «Кто больше?» – назвать химические термины на первые буквы в слове «кислота»: к, и, с, л, о, т, а. (Раздача жетонов).

Молодцы! Я вижу вам нравиться учиться, играя. Продолжим наше путешествие.

Но, что это? Проводник показывает красный свет – проезда нет!

IX. Станция «Экспериментальная».

(Кадр 6). Начальник поезда показывает красный сигнал семафора, предупреждая о том, что проводить опыты с кислотами нужно аккуратно, знать правила техники безопасности.

Учащиеся знакомятся с «Инструкцией по технике безопасности при работе с кислотами».

Инструкция «Правила техники безопасности при работе с кислотами»

(Инструкция выдается на каждый стол)

При работе с кислотами необходимо соблюдать следующие правила техники безопасности:

1. Необходимо наливать в пробирку количество кислоты, которое указано в инструкции.
2. Заполнять пробирку можно только на 1/3 объема.
3. Взбалтывать вещества следует, слегка покачивая пробиркой, при этом не закрывать ее отверстие пальцем.
4. При разбавлении концентрированной серной кислоты выделяется большое количество теплоты. Поэтому смешивать серную кислоту, добавляя ее в воду, а не наоборот. Если вливать воду в серную кислоту, то вода, имеющая меньшую плотность, оказывается на поверхности, закипает, и ее брызги вместе с кислотой могут обжечь лицо, руки, попасть в глаза. Запомни! Сначала – вода, потом – кислота, иначе случится беда!
5. Концентрированная серная кислота вызывает ожоги. Поэтому попавшую на кожу или ткань кислоту необходимо тотчас стряхнуть, смыть большим количеством воды, затем раствором питьевой соды и вновь смыть водой.

Учитель проводит демонстрационные опыты:

а) опыт растворения в воде конц. H₂SO₄;
б) опыт: «эскимо» – сахар + конц. H₂SO₄;
в) опыт «дым без огня»;
г) опыт «синий цветок становится красным».

Викторина

1. Как правильно приготовить раствор серной кислоты?
2. Что вы предпримите, если на кожу попала кислота? (Помощники раздают жетоны отвечающим).

Итак, познакомились с правилами техники безопасности при работе с кислотами. Можем двигаться дальше. Прибыли на конечную станцию – «Индикаторная».

X. Станция «Индикаторная».

(Кадр 7). Начальник поезда показывает на семафоре зеленый свет и заранее подготовленные учащиеся дают краткую информацию об индикаторах.

Сообщение дежурного по станции «Индикаторная»

Однажды английский химик Роберт Бойль, изучая свойства соляной кислоты, закупленной в германии у П. Глаубера, случайно пролил ее. Кислота попала на сине-фиолетовые лепестки фиалок. Спустя некоторое время лепестки стали ярко-красными. Это явление удивило Р. Бойля, и он тут же провел серию опытов с разными кислотами и цветами разных растений. Оказалось, что и васильки, и роза, и цветки некоторых других растений изменяли свою окраску при действии кислот.

Особенно интересным оказался фиолетовый настой лакмусового лишайника. В растворах кислот он становился красным, а в растворах щелочей – синим.

После некоторых раздумий такие вещества Р. Бойль назвал индикаторами, что в переводе с латинского означало «указатели». Эти вещества затем стали использовать многие химики в своих опытах для распознавания кислот и оснований.

Индикаторы помогли Р. Бойлю открыть новую кислоту. Сжигая фосфор и растворяя образовавшийся белый продукт в воде, он получил неизвестную химикам кислоту. По исходному веществу он назвал ее фосфорной.

Затем учащиеся проводят опыт «Свойства кислот», самостоятельно заносят данные наблюдений в таблицу. (Приложение 3). (Результаты наблюдений сдают жюри, которые подводят итоги). (Приложение 4).

Наше путешествие подходит к концу. Спасибо за работу. В заключение проведем аукцион призов.

XI. Аукцион призов

проводят «дежурные по станциям», задавая вопросы, а начальник поезда раздает призы – предметная тетрадь, таблица растворимиости, аскорбиновая кислота в драже, канцелярские принадлежности, силикатный клей, парафиновая свеча и т.д.

Викторина

1. Как одним словом можно назвать соли азотной кислоты, применяемые как удобрения? (нитраты)
2. Для чего в зимнее время между рамами иногда помещают сосуд с концентрированной серной кислотой? (обладает способностью поглощать влагу)
3. Какая кислота содержится в желудочном соке? (соляная)
4. Какую кислоту можно найти в минеральной воде и лимонаде? (угольную)
5. На какие группы делятся кислоты по числу атомов водорода?
6. Как называется первая кислота, с которой познакомился человек? (уксусная)
7. Какую кислоту называют «хлебом химической промышленности»? (серную)
8. Кто открыл индикаторы? (Р. Бойль)
9. Какие вещества называют индикаторами?
10. В каком веке стали получать серную кислоту? (X век)
11. Из записок Петра I: «Фунт истертой селитры положить в стеклянный реторт и взлить на то помалу фунт самого чистого масла купоросного». Какое вещество было получено в результате? (азотная кислота)

XII. Рефлексия.

Самооценивание команд по ключу: 5 баллов – все понятно, можем рассказать другим; 4 балла – все понятно, но другим рассказать не беремся; 3 балла – понятно, но не все; 2 балла – ничего не понятно. (Кадр 8).

ХIII. Подведение итогов. Выступление жюри.

Спасибо за внимание! (Кадр 9).