Урок химии по теме "Электроотрицательность химических элементов". 8-й класс

Цель урока: учащиеся должны получить общее представление об электроотрицательности.

Знать: что такое электроотрицательность.

Уметь: сравнивать электроотрицательность химических элементов в сложных веществах.

ЗАДАЧИ УРОК:

• развивать речь, память, мышление, воображение, смекалку, самостоятельность
• продолжить развитие представлений о строении вещества
• воспитывать умение работать в группе, желание помогать друг другу, развивать у обучающихся активизацию, сотрудничество и сплоченность в коллективе.
• создавать благоприятный психологический климат на уроке.
• продолжить формирование познавательного интереса к предмету соблюдать требования СанПИНа к гигиене учебного помещения, гигиене поведения школьников (осанка, зрение), организация урока (смена видов деятельности, динамические паузы);

Тип урока: Усвоение новых знаний.

Методы: беседа, устный опрос, организация упражнений по применению знаний (групповая, индивидуальная), взаимопроверка, самопроверка обучающихся.

Оборудование: компьютер, мультимедийный проектор, экран, презентация к уроку, выполненная в программе Power Point, периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, портрет Полинга, презентация.

Ф.И.О._____________________________________ класс

1. Тестирование – 10 баллов
2. Работа с терминологией. “Установи соответствие” – 7 баллов.
3. Работа с терминологией. “О каком понятии идет речь”. 6 баллов
4. Работа в группе 1-5.баллов

Итого: 28 баллов.

Критерии оценивания

28–25 баллов – “5”
24–20 баллов – “4”
19–14 баллов – “3”
13 баллов и менее – “2”

II. Актуализация знаний.

1. Тестирование. Приложение№ 1. Тест. Слайд.№3

Взаимопроверка. (Ответы: 1в, 2г, 3в, 4а, 5а, 6г, 7в, 8г, 9а, 10 а.).

2. Работа с терминологией. “Установи соответствие” Приложение №2. Слайд.№4

3. “О каком понятии идет речь”. Слайд 4-5

1. Разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковое число протонов в ядре, но разную массу. (изотопами.)
2. Вид атомов с одинаковым зарядом ядра. (Химический элемент)
3. Мельчайшая, химически неделимая, частица (атом)
4. В центре атома находится заряженное ……(ядро)
5. Ядра атомов состоят из ………и……. (протонов и нейтронов).
6. Вокруг ядра по замкнутым орбитам вращаются отрицательно заряженные……(электроны).

Индивидуальная работа.

У доски двое учащихся выполняют работу по карточкам.

Карточка №1. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

СиSO₄ –> Си –> СиO –> СиСl₂

Карточка №2.

Для приготовления 500 г 15% раствора хлорида натрия нужно взять …….г воды.

III. Изучение нового материала. Слайд 8-11

Демонстрируем учащимся вещества, называем вещества, учащиеся записывают формулы по валентности. НСL, NaCl, H₂O, CO₂, Al₂O_3. Дают определение валентности. Валентность – это свойство химического элемента присоединять определенное число атомов других химических элементов. Какими химическими элементами образованы данные вещества? (Водород, хлор, углерод, натрий, алюминий). На какие группы можно разделить химические элементы? (Металлы и неметаллы). Разбираем каждую формулу. Ребята, как вы думаете, атом какого элемента более энергично оттягивает общую электронную плотность?

Работа с учебником. Открыли учебник §40.Прочитать текст на стр. 121.

Ответить на вопросы. (письменно)

1. Как изменяются металлические и неметаллические свойства в периоде, в группе?
2. Какие элементы обладают сильными металлическими свойствами?
3. Какие элементы обладают сильными неметаллическими свойствами?
4. Что такое электроотрицательность? (выписать в словарь).

Физ.минутка.(Выбираем по одному из предложенных упражнений, проводим в течении одной минуты) Приложение№3

3. Рассмотрите схему №19.Обсудите вопросы в группе (устно).

• Какими свойствами обладают химические элементы в начале периода?
• Какими свойствами обладают химические элементы в середине периода?
• Какими свойствами обладают химические элементы в конце периода?

Рассмотрите таблицу№19 на стр. 122.

1. Выполните задания:

1. Расположите химические знаки перечисленных ниже элементов в порядке возрастания значений электроотрицательности: Магний, натрий, хлор, сера, кислород, цезий, бор, калий, азот, бериллий, литий,фтор. Подчеркните элементы с наименьшей и наибольшей электроотрицательностью.
2. Выпишите чему равна электроотрицательность лития?
3. У какого элемента I группы самая наименьшая электроотрицательность?
4. Наибольшую степень электроотрицательности имеет элемент?
5. Какие значения электроотрицательности имеют металлы?
6. Какие значения электроотрицательности имеют неметаллы?

1. Зная численные значения электроотрицательностей, можно судить о принадлежности соответствующего элемента к ……или ………
2. У металлов электроотрицательность, как правило, …….., а у неметаллов……..
3. Электроотрицательность элементов возрастает в периодах…….., а в главных подгруппах –………
4. При химических реакциях электроны ……… или ………. к атомам элементов, обладающих ……….. электроотрицательностью.

II. В приведенных ниже формулах подчеркните атомы наиболее электроотрицательного химического элемента: СаСL₂, К₂O, N₂, H₂S, Al₂O₃.

III. Работа в группах. Обсуждение вопросов.

1. Что означает понятие электроотрицательность?
2. Может ли быть электроотрицательность равна нулю? Поясните примерами. (Устно).
3. .Как меняется электроотрицательность в ряду химических элементов : F, I , B, C, O.
4. Назовите наиболее электроотрицательный химический элемент.
5. Электроотрицательность какого химического элемента принята за единицу.

V. Подведение итогов урока

Выставляют друг другу оценки за работу в группе и сдают работы учителю.

Ребята по кругу высказываются одним предложением, выбирая начало фразы из рефлексивного экрана на доске:

• сегодня я узнал…
• было интересно…
• было трудно…
• я выполнял задания…
• я понял, что…
• теперь я могу…
• я почувствовал, что…
• я приобрел…
• я научился…
• у меня получилось …
• я смог…
• я попробую…
• мне захотелось…