Цель: получение кислорода в лабораторных условиях и изучение его свойств.
Задачи:
Обучающие: продолжить формирование навыков безопасной работы с реактивами, выполнения химических опытов и умений работать в темпе, экономя время урока, наблюдать, анализировать, выделять главное, делать выводы.
Развивающие: продолжить развитие умений объяснять смысл изученных понятий, применять эти понятия, устанавливать причинно-следственные связи, объяснять результаты эксперимента, продолжить развитие интеллекта и формирование логического мышления учащихся.
Воспитательные: продолжить формирование научного мировоззрения, таких качеств личности, как ответственное отношение к порученному делу, умение объективно оценивать результаты своего труда, формировать у каждого учащегося умения работать коллективом.
Форма учебного процесса:
классный урок.Тип урока: урок–исследование.
Вид урока: урок с применением ИКТ .
Методы и методические приемы: объяснительно-иллюстративные, частично-поисковые, использование информационно-коммуникационных технологий, выполнение опытов, беседа, работа в группах.
Оборудование: дидактический материал, медиапроектор, компьютер, презентация, экран, штатив для пробирок, пробирки, спиртовка, спички, лабораторный штатив, кристаллизатор, тигельные щипцы, газоотводная трубка, вата, пробки, лучинка, предметное стекло, химический стаканчик, презентация к уроку, инструктивные карточки.
Реактивы: вода, уголек, перманганат калия.
Эпиграф к уроку:
Просто знать – еще не все, знания нужно уметь использовать.
И. В. Гете.
Ход урока.
1 этап: Организационный момент. (0,5 мин)
2 этап: Ориентировочно-мотивационный. (5 мин)
(Cлайд 1,2)
Примерно века два назад
Открыт он был случайно.
Сейчас знаком с ним стар и млад,
Он и для нас не тайна.Без газа этого на свете
Не жили б звери и народ.
Его назвать могли б и дети
Ведь, это кислород.
Учитель: Назовите физические свойства
кислорода.
Ученики: Называют свойства кислорода. (слайд
3)
Учитель: Просмотрев видеоролик, назовите
химические свойства кислорода. (слайд 4, 5)
Учитель: А какова будет тема нашего занятия?
Ученики: Получение кислорода и его свойства. (слайд
6)
Учитель: Впервые кислород был выделен в 1770 году
знаменитым шведским химиком Карлом Шееле. (слайд
7) Он получил кислород несколькими способами.
Один из них – разложение перманганата калия при
нагревании. Немного позже, в 1774 году кислород
выделил англичанин Джозеф Пристли. (слайд 8)
Французский ученый Антуан Лоран Лавуазье (слайд
9) исследовал свойства кислорода и создал
кислородную теорию горения, поэтому он по праву
разделяет с Джозефом Пристли и Карлом Шееле
честь открытия важнейшего химического элемента.
Сегодня вам предоставляется уникальная возможность повторить открытие Карла Шееле. Вы сможете сами получить кислород и исследовать его свойства. Как получают кислород в лабораторных условиях, давайте посмотрим следующий видеоролик. (слайд 10) При получении кислорода и изучении его свойств мы будем руководствоваться следующим планом. А для этого давайте вспомним правила ТБ: работа со спиртовкой, нагревание пробирки.
Ученики: Рассказывают правила ТБ.
3 этап: Операционно-исполнительский. (28 мин)
(Слайд 11)
Учитель:
О получении кислорода,
Начав серьезный разговор,
Нам очень важно бы проверить,
Чтоб герметичным был прибор.
Учитель: Сейчас мы будем выполнять работу, согласно инструктивным карточкам. (см. приложение 1; выданы до урока)
1. В пробирку поместите перманганат калия (1 г),
вложите около ее отверстия рыхлый комочек ваты и
закройте пробкой с газоотводной трубкой.
2. Проверьте прибор на герметичность. Зажмите
пробку в ладони, опустите конец трубки в воду:
появление пузырьков воздуха свидетельствует о
герметичности прибора.
3. Закрепите собранный прибор в лабораторном
штативе в горизонтальном положении. Опустите
конец газоотводной трубки в пустую пробирку. (слайд12)
4. Нагрейте пробирку с перманганатом калия,
соблюдая правила нагревания.
5. Соберите кислород в химический стаканчик
способом вытеснения воздуха. Проверьте его
наличие с помощью тлеющей лучинки и накройте
пробирку стеклом. (слайд 13)
Уголек мы разжигаем:
Он горит едва мерцая.
Знаем, почему сюрприз такой
В этой колбочке пустой. (слайд 14)
6. С помощью тигельных щипцов раскалите в пламени уголек и внесите в стакан с кислородом. Что наблюдаете?
Мы можем прибор перестроить
И вновь кислород получить,
Собрав его над водою,
И свойства его подтвердить. (слайд 15)
7. Переоборудуйте прибор для собирания кислорода вытеснением воды:
А) наполните пробирку для собирания газов
водой, закройте пробкой.
Б) опустите пробирку в кристаллизатор с водой и
выньте пробку.
В) подведите конец газоотводной трубки от
прибора для получения кислорода к пробирке с
водой.
8. Вновь нагрейте пробирку с перманганатом
калия и соберите кислород способом вытеснения
воды.
9. Закройте пробирку с кислородом пробкой, выньте
из кристаллизатора с водой, не прекращая
нагревания пробирки с перманганатом калия.
10. Прекратите нагревание, разберите прибор и
оформите отчет о работе.
(Слайд 16)
Закончил работу успешно?
Не забудь со стола все убрать.
Затем и к отчету, конечно,
Ты можешь уже приступать.
Таблица – отчет (см. приложение 2; выдается каждому ученику до урока): (слайд 17)
| Что делали | Что наблюдали | Объяснения и выводы |
| 1. Проверка прибора на герметичность | Появление пузырьков воздуха в воде | Прибор герметичный |
| 2. Сборка прибора для получения кислорода | Кислород в лаборатории можно получить
разложением кислородсодержащих веществ,
например перманганата калия: КМ nO4 = |
|
| 3. Нагревание пробирки с перманганатом калия и собирание кислорода методом вытеснения воздуха | Изменение цвета | Пробирку для собирания кислорода
следует держать ________________________ ____________________ , потому что |
| 4. Доказательство наличия кислорода в пробирке с помощью тлеющей лучинки | Тлеющая лучинка | Кислород поддерживает |
| 5. Исследование свойств кислорода | Уголек в пробирке с кислородом | Кислород – химически активное
вещество. Он взаимодействует с ________ ________________________. Образуется ______________ _______________________ . С + О2 = _______________ . |
| 6. Собирание кислорода методом вытеснения воды | Вытеснение воды | Кислород можно собирать методом вытеснения воды, потому что |
4 этап: Оценочно-рефлексивный. (10 мин)
(Тесты и чистые листы для ответов выданы до урока).
Учитель: Вам выданы листы с тестами, выполните задания в течение примерно 8 мин.
Ученики: Выполняют задания.
Учитель: На слайде даны ответы и критерии
оценок, проверьте себя и оцените.
Ответы: (слайд 18)
| Часть 1 | Часть 2 | Критерии оценок: |
| 1 – 2 | В1 – 14 | “5” – 7 б. - 8 б. |
| 2 – 1 | “4” – 5 б. - 6 б. | |
| 3 – 3 | “3” – 3 б. - 4 б. | |
| 4 – 1 | “2” – менее 3 баллов | |
| 5 – 3 | ||
| 6 – 2 |
Ученики: Проверяют и оценивают себя.
Учитель: Переверните лист с таблицей – отчет
и ответьте на вопросы в течение примерно 1 минуты.
(Слайд19) (см. приложение 4)
Ученики: отвечают.
5 этап: Итоги урока. (1 мин)
6 этап: Информация о Д/з. ( 0,5 мин)
(Слайд 20)
Учебник стр. 185 прочитать и составить план, творческие задания по выбору.
Использованная литература:
- Научно-методический журнал “Химия в школе” № 3 2002 г., №8 2008 г.
- Тесты по химии. 8-9 кл.: Учебно-метод. пособие / Р. П. Суровцева, Л. С. Гузей, Н. И. Останний, А. О. Татур. – 4-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2000. – 96 с.
- Оржековский П. А. ГИА 2010. Химия : тренировачные задания : 9 класс / П. А. Оржековский и др. – М.: Эксмо, 2009. – 80 с. – (Государственная (итоговая) аттестация (в новой форме).
- Корощенко, А. С. ГИА 2010. Химия. 9 класс. Государственная итоговая аттестация (вновой форме). Типовые тестовые задания / А. С. Корощенко, Ю. Н. Медведев. – М.: Издательство “Экзамен”, 2010. – 93, (3) с. (Серия “ГИА. 9 кл. Типовые тестовые задания).
- Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. Химия: Неорган. химия: Учеб. для 8 кл. сред. шк. – 2-е изд. – М.: Просвещение, 1991. – 159 с.: ил.
- Гузей Л. С. Химия. 8 класс: Учеб. для общеобразоват. учреждений / Л. С. Гузей, В. В. Сорокин, Р. П. Суровцева. – 7-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2002. – 288 с.: ил.