Обобщение по темам "Классы неорганических соединений. Типы химических реакций. 8-й класс

Цели:

• Обучающие: систематизировать знания о классах неорганических веществ ,о типах химических реакций, выявить скрытые проблемы и затруднения, определить степень усвоения материала.
• Развивающие: развивать умение составлять формулы и названия сложных веществ, записывать уравнения химических реакций, познавательную активность учащихся.
• Воспитательные: воспитывать умение работать в команде, отстаивать свое мнение, оценивать свои знания.

Оборудование и реактивы: карточки с заданиями для каждого этапа урока, карточки с формулами оксидов, оснований, кислот, солей, фишки – «еврики», растворы: хлорида железа(III), роданида калия, хлорида меди (II), гидроксида натрия, сульфата калия, нитрата бария, хлорида натрия, нитрата серебра.

Подготовка учащихся к уроку: разделить ребят на группы числом не более 5 человек, так как большая группа плохо поддается управлению и в процессе работы распадается на подгруппы. Для создания комфортной психологической обстановки в группе, это можно сделать так: учитель выделяет 4-5 хорошо успевающих по предмету учеников, и они по очереди называют имена членов своей группы, постепенно формируя её состав.

ХОД УРОКА

В начале урока ставлю перед учащимися задачу продемонстрировать знание формул и названий соединений основных классов веществ, умение составлять уравнения химических реакций и применять их в практической работе. Объясняю, что за каждое выполненное задание они будут получать «еврики» в копилку группы, а иногда и в лично.

Задание 1. Разминка. «Кто успел, тот и заработал». Отвечает тот, кто первым поднял руку и «еврики» идут в личную копилку ученика.

– Какие классы сложных веществ вы знаете?
– Продолжите: оксиды – это сложные вещества….
– Какие вещества называют основаниями? Кислотами? Солями?
– Какие типы химических реакций вы знаете?
– Продолжите: реакции соединения – это реакции при которых….
– Какие реакции называют реакциями разложения? Замещения? Обмена?

Задание 2. «Встреть родственников». «Еврики» – в зачет группы.

К вам приехали родственники, которых вы не видели и узнать их сможете по бейджику.
Узнав родственника нужно назвать его имя и тогда он подойдет к вам. Родственники одной группы – оксиды, другой – основания, третьей – кислоты, четвертой – соли. Если есть пятая группа, то они – сотрудники гостиницы и называют всех гостей, если успевают сделать это быстрее встречающих.
Показываю карточки с формулами (бейджики) и если группа поднимает руки и называет своего родственника, отдаю карточку им. Если же название вещества дано неверно, то его дают члены пятой группы и гость отправляется в гостиницу. Затем карточки обмениваюся на «еврики»

Задание 3. «Счастье по билетику» «Еврики» в зачет группы.
На столе выложены билеты,в которых тестовые задания. По одному человеку от группы тянут билет и записывают ответ на первый вопрос на доске. Затем передают билет следующему члену команды и тот, выйдя к доске записывает ответ на второй вопрос и так далее.

Билет 1.

1) Реакции горения – это реакции, протекающие:

а) с выделением теплоты,
б) с выделением теплоты и света,
в) с поглощением теплоты,
г) с образованием осадка.

2) Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции SO₂ + O₂ ––> SO₃  равна:

а) 2, 
б) 4, 
в) 5, 
г) 6.

3) Химическая реакция, уравнение которой  CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu относится к реакциям:

а) разложения,
б) замещения,
в) соединения,
г) обмена.

4). Сколько формул оксида в следующем ряду: SO₂  Na₂SO₃  Na₂O  Ca(OH)₂  HCl  FeCl₂

а) 2, 
б) 3, 
в) 4, 
г) 5.

Билет 2.

1) Закон сохранения массы веществ при химических реакциях установил:

а) М.В. Ломоносов,
б) Д.И. Менделеев,
в) Д.Дальтон,
г) А.Беккерель.

2) Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции Ca + O₂ ––> CaO  равна:

а) 2, 
б) 4, 
в) 5, 
г) 6.

3) Химическая реакция, уравнение которой  2NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂ относится к реакциям:

а) разложения,
б) замещения,
в) соединения,
г) обмена.

4). Сколько формул оснований в следующем ряду: SO₂  Na₂SO₃  NaOH  Ca(OH)₂  NaCl  HNO₃

а) 2, 
б) 3, 
в) 4, 
г) 5.

Билет 3.

1) Необходимым условием для протекания химической реакции является:

а) нагревание смесей, 
б) измельчение твердых веществ, 
в) соприкосновение веществ, 
г) растворение (для растворимых веществ).

2) Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции NaOH + CuSO₄ ––> Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

а) 2, 
б) 4, 
в) 3, 
г) 5.

3) Химическая реакция, уравнение которой  FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaCl относится к реакциям:

а) разложения,
б) замещения,
в) соединения,
г) обмена.

4) Сколько формул солей в следующем ряду: SO₂  Na₂SO₃  HCl  NaOH  FeCl₂  NaNO₃

а) 2, 
б) 3, 
в) 4, 
г) 5.

Билет 4.

1) Реакции, при которых из нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное вещество называются реакциями:

а) разложения,
б) замещения,
в) соединения,
г) обмена.

2) Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции N₂ + H₂ ––> NH₃

а) 3, 
б) 4, 
в) 5, 
г) 6.

3) Химическая реакция, уравнение которой  Zn + 2HCl ––> ZnCl₂ + H₂ относится к реакциям:

а) разложения,
б) замещения,
в) соединения,
г) обмена.

4) Сколько формул солей в следующем ряду: SO₂  H2SO₃  HNO₂  NaOH  CuCl₂  HCl

а) 2,
б) 3,
в) 4,
г) 5.

Задание 4. «Химические термины». «Еврики», полученные за ответы на вопросы задания, идут в личную копилку.

Цель задания – отработать понимание химической терминологии на слух.

На доске написаны уравнения реакций:

1. FeO + H₂ = Fe + H₂O
2.  Fe₂O₃ + 3H₂O = 2Fe + 3H₂O
3. SO₂ + H₂O = H₂SO₃
4. Cu(OH)₂ = CuO + H₂O
5. Ba(OH)₂ + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂O
6. Na₂O + H₂O = 2NaOH

1. Какие реакции относят к реакциям замещения? (1,2)
2. В каких реакциях продуктом является щелочь? (6)
3. Исходным веществом является основание? (4,5) кислота? (5)
4. Какие реакции относят к реакциям соединения? (3,6) обмена? (5)
5. Какое уравнение соответствует схеме: оксид железа (III) + водород = железо + вода (2)
6. В каких реакциях продуктом является соль? (5)
7. Исходным веществом является щелочь? (5) оксид? (1,2,3,6)
8. В каком уравнении реакции записаны формулы всех классов веществ? (5)

Задание 5. «Наши руки не для скуки» (лабораторная работа). «Еврики» в зачет группы.
Осуществите предлагаемую реакцию, назовите её признаки. Запишите уравнение химической реакции и укажите её тип.

1. К раствору сульфата калия прилейте раствор нитрата бария.
2. К раствору хлорида натрия прилейте раствор нитрата серебра.
3. К раствору хлорида меди (II) прилейте раствор гидроксида натрия.
4. К раствору карбоната натрия прилейте раствор серной кислоты.

Задание 6. «Химическая шифровка». «Еврики» в зачет группы. Выдаются карточки текст которых нужно зашифровать.

Карточка 1.

Напишите уравнения реакций, соответствующие следующим схемам:

а) сульфат меди(II) + гидроксид натрия = гидроксид меди (II) + сульфат натрия
б) оксид натрия + вода = гидроксид натрия
в) оксид меди (II) + углерод = медь = оксид углерода (IV)
г) серная кислота взаимодействует с гидроксидом калия с образованием сульфата калия и воды.

Карточка 2.

Напишите уравнения реакций, соответствующие следующим схемам:

а) хлорид бария + нитрат серебра = хлорид серебра + нитрат бария
б) оксид кальция + вода = гидроксид кальция
в) оксид железа (II) + водород = железо + вода
г) серная кислота взаимодействует с хлоридом бария с образованием сульфата бария и соляной кислоты

Карточка 3.

Напишите уравнения, соответствующие следующим схемам:

а) сульфат меди(II) + нитрат бария = сульфат бария + нитрат меди(II)
б) оксид бария + вода = гидроксид бария
в) бромид калия + хлор = хлорид калия + бром
г) магний взаимодействует с соляной кислотой с образованием хлорида магния и водорода

Карточка 4.

а) фосфорная кислота + гидроксид натрия = фосфат натрия + вода
б) цинк + соляная кислота = хлорид цинка + водород
в) хлорид натрия + нитрат серебра = хлорид серебра + нитрат натрия
г) натрий взаимодействует с водой, образуя гидроксид натрия и водород

Задание7. Дешифровка. «Еврики» в зачет группы.

К вам попала шифровка, которую нужно расшифровать.
Группы обмениваются тем, что зашифровали и расшифровывают уравнения попутно исправляя ошибки в уравнениях, если такие имелись.

Подведение итогов. Учащиеся подсчитывают набранные «еврики», распределяют их между членами группы и сдают список с количеством набранных баллов учителю.
Отметки, полученные учащимися, объявляются на следующем уроке, после подсчета набранных баллов.

Рефлексия. Раздаю карточки с вопросами рефлексивного теста и прошу каждого отметить ответы с которыми они согласны

Тест.

1. Трудными для меня были вопросы задания:

а) 1
б) 2
в) 3
г) 4
д) 5
е) 6
ж) 7
з) трудных заданий не было

2. На уроке я разобрался (ась)  в том, что раньше не очень понимал (а)

3. Весь урок я работал(а) :

а) не очень добросовестно
б) добросовестно
в) очень добросовестно

4. За урок я ставлю себе:

а) 5
б) 4
в) 3
г) 2