Разработка урока в 8-м классе "Кислоты"

Этап урока

Деятельность

Слайды

учителя

учащихся

Беседа

1. Какое вещество образовалось в результате растворения хлороводорода в воде?
2. Назовите класс, к которому относится соляная кислота?

Отвечают на вопросы:

– соляная кислота
– кислоты.

1

1. Объяснение.

Кроме соляной к данному классу относятся другие кислоты, молекулы которых состоят из двух элементов, так называемые бинарные соединения. Например: H₂S – сероводородная, HBr – бромоводородная.

Еще одним элементом, входящих в состав кислот является кислород. Поэтому признаку кислоты классифицируют на кислородосодержащие и бескислородные

2. Фронтальная работа.

Учитель демонстрирует на доске слайд с таблицей “Кислоты”. Приложение

3. Объяснение.

Все кислоты обязательно содержат водород, вся остальная часть формулы называется кислотным остатком.

4. Фронтальная работа.

По таблице определить кислотные остатки каждой кислоты

5. Беседа.

1. Какие вещества называют кислотами?
2. Как определяют степень окисления у бинарных соединений?
3. Как определить степень окисления кислотного остатка кислородосодержащих кислот?

6. Объяснение.

Нужно запомнить, что суммарная степень окисления всех элементов в соединении равна нулю, а степень окисления водорода +1 и кислорода -2. Тогда по формуле можно составить уравнение (+1) * 2 + х + (–2) * 4 = 0 откуда х = +6, где х – степень окисления серы. Таким образом .

По формуле кислот можно определить и общий заряд кислотного остатка, его определяют по количеству водорода.

7. Фронтальная работа по таблице “Кислоты”.

8. Беседа:

– Где в природе встречаются следующие кислоты:

• лимонная
• яблочная
• щавелевая
• муравьиная
• уксусная
• молочная

– Где применяются кислоты?

– Где находится самая близкая к нам, в Зауралье, фабрика по химическому производству серной кислоты?

9.Объяснение с демонстрацией слайдов

Многие кислоты нужны в больших количествах. Например:

Серная кислота – бесцветная жидкость, вязкая, как масло, не имеющая запаха, почти вдвое тяжелее воды. Серная кислота поглощает влагу из воздуха и других газов. При смешивании серной кислоты с водой выделяется большое количество теплоты. Если воду вливать в серную кислоту, то вода, не успев смешаться с кислотой, может закипеть и выбросить брызги серной кислоты на лицо и руки работающего. Необходимо запомнить: при растворении серной кислоты нужно вливать ее тонкой струей в воду и перемешивать. Серная кислота обугливает древесину, ткани, сахар.

10. Беседа:

– Как можно распознать кислоты?

– Вспомните окраску каждого индикатора в кислой среде

11. Демонстрация опыта “Влияние индикаторов на кислоты”

Слушают и записывают формулы и схему в тетрадь.

Учащиеся проговаривают формулы и названия кислот, затем записывают в тетрадь

Учащиеся слушают и записывают основные моменты

Дописывают в таблице графу “Кислотный остаток”

Отвечают на вопросы:

– кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков;
– зная, что степень окисления у водорода +1, то у хлора –1 т.е. .

Учащиеся слушают и записывают основные моменты.

Учащиеся определяют степень окисления кислотных остатков.

Учащиеся устно отвечают на вопросы:

– в лимонах;
– в яблоках;
– в листьях щавеля
– муравьи разбрызгивают в качестве защиты от врагов; она содержится в пчелином яде и жгучих волосках крапивы;
– при скисании виноградного сока;
– при скисании молока, квашении капусты и силосовании кормов для скота, она образуется в мышцах при усиленной работе;
– в быту лимонная, уксусная кислоты, ацетилсалициловая в медицине;
– БМСК г.Сибай.

Учащиеся слушают и изучают слайды.

Отвечают на вопросы:

– с помощью индикаторов;
– лакмус в красный цвет, метиловый оранжевый в красно-розовый.

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11, 12

13

14

1. Формула соляной кислоты
2. Бескислородная кислота
3. Трехосновная кислота
4. Степень окисления Н в кислотах
5. Кислотный остаток серной кислоты
6. Степень окисления N в азотной кислоте
7. Окраска лакмуса в кислой среде
8. Формула фосфорной кислоты
9. Степень окисления S в серной кислоте.
10. По физическим свойствам соляная кислота – это…

II столбец

1. – 1
2. 
3. +3
4. +1
5. красная
6. H₂SO₄
7. фиолетовая
8. HCl
9. газ
10. 
11. +6
12. H₃PO₄
13. жидкость

Проверка тестов

Учитель выясняет, какие оценки получили учащиеся за тест

Учащиеся самостоятельно проверяют тесты и ставят себе оценки согласно критериям

16