Урок по теме "Реакции разложения"

Цель урока: Формирование знаний о реакциях разложения.

Девиз урока: “Кто внимательно наблюдает, тот отчетливо и помнит”. Э. По

Задачи обучения:

1. Обобщить и углубить знания обучающихся о химической формуле, простом и сложном веществе, признаках химических реакций, условиях протекания химических реакций.

2. Продолжить формирование умений по составлению уравнений химических реакций.

3. Дать представление о реакциях разложения и условиях их протекания.

Задачи воспитания:

1. Воспитывать чувство взаимопомощи и терпимости к чужому мнению.

2. Развивать коммуникативные способности учащихся через организацию работы в малых группах.

Задачи развития:

Способствовать развитию внимания, логического и творческого мышления, наблюдательности

Оборудование: проектор, компьютер, приложение 1.

Ход урока

1. Актуализация знаний

Учитель. Ребята, сегодня на уроке мы не только познакомимся с новым типом химических реакций, но и расширим знания по их классификации. А девизом урока мы возьмем замечательные слова известного английского писателя, автора детективов Э.По: “Кто внимательно наблюдает, тот отчетливо и помнит”. (Слайд 1)

Прежде, чем познакомиться с новым типом химических реакций, давайте вспомним, что изучает химия? (Слайд 2)

• Какие бывают вещества по составу?
• Какие вещества называются простыми?
• Какие вещества называются сложными?

Задание. Из представленного ряда формул, выбрать вещество, которое на Ваш взгляд является “третьим лишним”. Свой выбор обоснуйте. (Слайд 3)

1. H₂O, O₂, CH₄.

2. N₂, Cl₂, H₂SO_4.

3. Cu, N₂O₅, FeS.

• Какие явления происходят в окружающем нас мире?
• Какие явления называют физическими?
• Какие явления называют химическими?

Задание. Определите, какое произошло явление (проводится демонстрационный опыт разложения бихромата аммония (1), или малахита (2))? Почему данное явление Вы отнесли к химическим?

Задание. Переведите проделанный опыт на язык химии. (Проверка правильности написания записи) (Слайд 4)

(NH₄)₂Cr₂O₇=N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O (1)

((СuOH)₂CO₃= 2CuO + CO₂ + H₂O (2))

2.Изучение нового материала

-В природе происходит очень много химических реакций, и возникает необходимость разбить их на определенные группы, т.е. проклассифицировать по определенным признакам.

- По какому признаку Вы уже классифицировали химические реакции? (теплота)

-Давайте охарактеризуем проделанную реакцию по такому признаку, как количество и состав реагирующих веществ (указанный признак записан на слайде 5) и заполним таблицу (Слайд 6).

• Ребята, вы помните, что в период алхимии, ятрохимии, когда не были известны знаки химических элементов Берцелиуса, ученые описывали химические явления символами, придуманными ими самими. Я нашла описание опыта по получению некоего газа, поддерживающего горение и дыхание, проделанного английским ученым Дж. Пристли. Чтобы нам легче было понять мысли ученого, жившего в XVIII в., перевела описание на современный язык, проделала этот опыт и предлагаю Вашему вниманию кинофрагмент. (Кинофрагмент сопровождается озвученным текстом: “При нагревании оранжевого порошка оксида ртути (II) образуются серебристые капли ртути и кислород”). Хочу спросить, кто догадался, о каком газе будет идти речь?
• Ребята, составьте уравнение проделанной реакции и заполните третий столбик таблицы.
• Почему эти реакции мы объединили в одну группу (согласно выбранному классификационному признаку)?
• Как бы Вы назвали данные реакции?
• Дайте определение реакциям разложения. (Ребята некоторое время работают самостоятельно, затем несколько определений зачитываются)
• Вернемся к проделанным опытам. При каких условиях стало возможным протекание реакций разложения бихромата аммония и оксида ртути (II). Делаем еще один вывод: необходимым условием реакции разложения является нагревание.

3.Первичная проверка знаний учащихся

Задание 1. (Слайд 7)

Его выполняют наиболее смелые учащиеся. Им необходимо изобразить пантомимой разные случаи реакции разложения:

1. В результате реакции образуются два простых вещества.
2. В результате реакции образуется одно простое и одно сложное вещества.
3. В результате реакции образуются два сложных вещества.

Задание 2.

Пока учащиеся готовятся, в это время остальным обучающимся предлагается выполнить следующее задание. (Слайды 8, 9)

На экране проецируется утверждение. Если учащиеся с ним согласны, то поднимают красный кружочек, если нет – зеленый.

1. В реакции разложения вступают одно простое и одно сложное вещества.
2. В реакции разложения вступают только сложные вещества.
3. Необходимым условием реакции разложения является нагревание.
4. Реакции разложения – это экзотермические реакции.
5. В результате реакций разложения образуются только простые вещества.
6. В результате реакций разложения образуются два или более простых или сложных веществ.
7. Реакция NaOH + HCl = NaCl + H₂O является реакцией разложения.
8. Реакция 2 NaCl = 2 Na + Cl₂ является реакцией разложения.

После выполнения задания 2, учащиеся демонстрируют составленные ими пантомимы. Остальные ребята должны указать о реакциях какого типа идет речь, отметить количество и состав реагирующих веществ.

Задание 3.

Из предложенных ниже реакций выберите реакции разложения. Закончите их. (Слайд 10)

1. HCl -> H₂ + Cl₂
2. CO₂ + H₂O -> H₂CO₃
3. CaCO₃=CaO + CO₂
4. Fe + HCl = FeCl₂ + H₂
5. KOH + HNO₃= KNO₃+ H₂O
6. HNO₃ = H₂O + NO₂ + O₂

Проводится соревнование между рядами. Кто быстрее выполнит задание. Затем осуществляется проверка выполнения задания.

Задание 4.

В школьном коридоре была обнаружена шпаргалка с левыми частями уравнений. Восстановите правую часть (Слайд 11).

HBr -> H₂ + ?

Fe₂O₃ -> ? + ?

CuCl₂ -> ? + ?

Ag₂O -> ? + О₂

Один учащийся выполняет на кодопленке, затем осуществляется самопроверка

4. Заключительный этап

Учитель проверяет уровень усвоения нового материала.

Предлагается детям поднять красную карточку, если им все осталось понятным с урока; желтую карточку – если что-то осталось непонятным и зеленую карточку – если большая часть материала осталась непонятной.

Дома попытайтесь нарисовать реакцию разложения.

Литература

1. Габриелян О.С. Химия 8 класс.
2. Химия: методика преподавания. №8. 2002