Элективный курс по химии для 7-го класса "Введение в химию"

Пропедевтика химии с 7-го класса в нашей школе ведется с сентября 2004 года. Первый год элективный курс химии велся в 7-ом классе продолжительностью 34 часа, т.е. 1 час в неделю. Анализ работы показал, что:

• Целесообразнее вести пропедевтику в малых группах. Для этого класс можно разделить на 2 или 3 группы запараллелив его с элективными курсами по другим предметам.
• Продолжительность элективного курса (если он без оценок) оптимальна 11 или 17 часов (триместр или полугодие).
• Четко определить цели и задачи курса.
• Необходимо тщательно отбирать изучаемый материал, строить его на базе имеющихся знаний из курса природоведения и накопленного жизненного опыта.
• Активизировать деятельность учащихся на уроке, вовлекать их в различные виды познавательной деятельности. Учащиеся не должны быть пассивными слушателями.
• Желательно использовать средства наглядности: компьютерные презентации, видеофрагменты и т.д.
• Создавать рабочие тетради (альтернатива учебникам).
• Программу курса максимально наполнить химическим экспериментом, т.к. химия – наука экспериментальная. Химический эксперимент должен быть простой, безопасный, познавательный и объясняемый (чтобы его можно было объяснить).
• Подбирать различные тренировочные упражнения на развитие мышления.

Пояснительная записка.

Химия – один из самых трудоемких учебных предметов. От учащихся требуется повседневная кропотливая и значительная по объему самостоятельная работа. Начинается изучение этого предмета в 8-м классе. По учебному плану на овладение методами и приемами учебной работы не отводится специального времени. В самом начале изучения химии есть вопросы, которым необходимо отвести больше времени на изучение, отработать более полно отдельные понятия, необходимо затратить больше времени на отработку навыка проведения химического эксперимента, проведения исследовательской работы. Решить часть этих проблем и одновременно пробудить интерес к химии можно через элективный курс для учащихся 7-го класса “Введение в химию”.

Программа курса рассчитана на 11 часов (17 часов).

Цель курса. Ориентация на естественно – научный профиль обучения, повышение интереса учащихся к химии.

Задачи курса.

1. Дать учащимся представление о химии, о приемах проведения химического эксперимента.
2. Сформировать умения безопасной работы с веществами.
3. Развивать логику химического мышления.
4. Формировать у учащихся умение применять полученные знания к решению практических задач.

Формы работы.

1. Индивидуальная (выполнение индивидуальных заданий)
2. Парная (выполнение практических работ)
3. Коллективная (обсуждение проблем, возникающих по ходу занятий, просмотр демонстраций)

Рекомендую классным руководителям 7 класса в конце учебного года проведение экскурсии в Политехнический музей – химическую лабораторию “Прошлое, настоящее и будущее химии”

Если есть возможность увеличить продолжительность курса “Введение в химию” до 17 часов (т.е. проводить его в течение полугодия), то можно дополнить курс следующими темами:

В качестве примера предлагаю материал к уроку по теме “Кислород”: распечатку для учащихся в виде рабочей тетради, которую они должны будут заполнять в течение урока и презентацию к нему (Приложение 1).

Урок № 10. Тема “Кислород”

Цель урока: Систематизировать знания о физических свойствах кислорода. Познакомиться с понятием “оксиды”, со способами получения кислорода. Получить кислород разложением перекиси водорода и доказать наличие кислорода в сосуде.

Кислород на Земле самый распространенный химический элемент.

• Вспомните, что называют химическим элементом?
  Химический элемент – это _____________________________________________________________
• Химическая формула кислорода О₂

1. Кислород – это (простое/сложное) вещество.
2. Кислород в виде (простого/сложного) вещества входит в состав воздуха. В воздухе кислорода содержится примерно _____ часть по объему.
3. Кислород в виде химического элемента (определенного вида атомов) входит в состав: ____________________________________________________________________________________

Физические свойства кислорода.

• Какие свойства относятся к физическим свойствам?
  Кислород – это (агрегатное состояние) ____________, цвет ___________, вкус________ и запах __________, (плохо / хорошо) растворим в воде.
  Чем дышат в воде живые организмы?
• Кислород можно сделать жидким (как?)____________________________________________
  Тогда он может быть похожим на воду, а если его заморозить, то на лед.
• Какие важные свойства кислорода вам известны (вспомните природоведение)? _________
  ____________________________________________________________________________________
  При сгорании веществ из них образуются оксиды.

Оксиды – это ____________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________

Упражнение № 1. Из приведенного списка выбери формулы оксидов (подчеркни их одной чертой): NaOH, H₂O, CO₂ , H₂CO₃ , Na₂SO₄ , SO₃ , CH₄ , H₂SO₄ , Fe₂O₃ , FeCl₃ , Al₄C₃ , Al₂O₃ , NO₂ , NH₃

Упражнение № 2. Химические “крестики – нолики”. Выигрышный путь – формула оксида.

Запиши названия этих оксидов:

А) __________________________________________________________________________________
Б) __________________________________________________________________________________

Кислород поддерживает горение. А что такое горение?

Горение – это ____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________

Получение кислорода. Кислород можно получить разными способами.

1. В природе –______________________________________________________________
2. В промышленности– ______________________________________________________
3. В лаборатории – разложением различных веществ:______________________________ _________________________________________________________________________

• А как можно определить, что выделяющийся газ – кислород, если у него нет ни запаха, ни цвета, ни вкуса? Какое важное свойство кислорода (о котором говорилось ранее) вам известно? _________________________________________________________________
  _______________________________________________________________________________
  Если тлеющую лучинку опустить в сосуд с кислородом, то лучинка _______________________.
• Какая лучинка называется тлеющей?

Лабораторный опыт “Получение кислорода из перекиси водорода и обнаружение его в сосуде”.

1. Инструктаж по технике безопасности. Повторить приемы обращения со спиртовкой, правила обращения с лабораторным оборудованием (лабораторной посудой)
2. Лабораторный опыт.

Кислород можно получить разложением перекиси водорода под действием оксида марганца MnO₂. Обнаружить присутствие кислорода в сосуде можно с помощью тлеющей лучинки. Если при опускании в сосуд тлеющая лучинка вспыхнет, следовательно, в сосуде присутствует кислород.

1. Налейте в химический стакан примерно на 1/5 часть перекиси водорода H₂O₂.
2. Насыпьте в нее 1 ложечку оксида марганца MnO₂.
3. Быстро зажгите спиртовку, подожгите лучинку, дайте ей немного прогореть, затем сбейте пламя и опустите тлеющую лучинку в стаканчик над реакционной смесью перекиси водорода и оксида марганца.

По разрешению учителя начните выполнять работу. Отчет о ней оформите в вашей тетради в виде таблицы. Сделайте пояснительные надписи к рисунку.

Вывод:

Кислород в лаборатории можно получить__________________________________________
Определить наличие кислорода в сосуде можно_____________________________________

Список используемой литературы.

1. Алексинский В.Н. “Занимательные опыты по химии”: Книга для учителя. – 2-е изд., испр. – М.: Просвещение, 1995.
2. Аликберова Л.Ю. “Занимательная химия”: Книга для учащихся, учителей и родителей. – М.: АСТ-ПРЕСС, 1999.
3. Гузей Л.С., Суровцева Р.П., Сорокин В.В. Химия: 8-й класс: Учебник для общеобразовательных заведений, – М.: Дрофа, 1997
4. Гуревич А.Е., Исаев Д.А., Понтак Л.С. “Физика и химия”: Проб. Учеб. Для 5–6 кл., общеобразовательных учреждений, – М.: Просвещение, 1994.
5. Дерябина Н.Е. Введение в химию (учебник-тетрадь): М , 2004.
6. Зуева М.В., Гара Н.Н. “Школьный практикум. Химия. 8–9-е классы”, – М: Дрофа, 1999.
7. Ольгин О.М. “Опыты без взрывов”, Изд. Второе, переработанное. – М: Химия, 1986.
8. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия: Неорганическая химия: Учебник для 8-го кл. общеобразоват. учреждений., – М.: Просвещение, – АО “Московский учебник”, 1999.
9. Тыльдсепп А.А., Корк В.А. “Мы изучаем химию” : книга для учащихся 7–8 кл., сред.шк. – М.: Просвещение , 1988.
10. Штремплер Г.И. “Химия на досуге: Домашняя лаборатория химии”, кн. для учащихся. – М.: Просвещение: “Уч. лит.”, 1996.