Тестовая проверка знаний (8-й класс)

Дамдинова Бальжитма Баяновна

Разделы: Химия

Класс: 8

Тестовая проверка знаний

1. ВЕЩЕСТВОМ ЯВЛЯЕТСЯ

А) воздух

Б) медь

В) зеркало

Г) гранит

2. В СПИСКЕ ФИЗИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ЛИШНЕЕ –

А) плотность

Б) окисляемость

В) теплопроводность

Г) температура кипения

3. ДЛЯ АЛЮМИНИЯ НЕХАРАКТЕРНО ФИЗИЧЕСКОЕ СВОЙСТВО

а) электропроводность

б) теплопроводность

в) серебристо-белый цвет

г) газообразное состояние при обычных условиях

4. СМЕСЬЮ ЯВЛЯЕТСЯ

а) воздух

б) медь

в) кислород

г) сера

5. СМЕСЬ ЖЕЛЕЗА И СЕРЫ МОЖНО РАЗДЕЛИТЬ

А) намагничиванием

Б) фильтрованием

В) отстаиванием

Г) хроматографией

6. ОТ ПРИМЕСЕЙ ПЕСКА И ИЛА ВОДУ МОЖНО ОЧИСТИТЬ

А) действием магнита

Б) кристаллизацией

В) хроматографией

Г) фильтрованием

7. СМЕСЬ РАСТВОРА ПОВАРЕННОЙ СОЛИ И ДРЕВЕСНЫХ ОПИЛОК МОЖНО РАЗДЕЛИТЬ

А) фильтрованием

Б) фильтрованием и последующим выпариванием воды

В) отстаиванием

Г) выпариванием

8. К ФЗИЧЕСКИМ ЯВЛЕНИЯМ НЕ ОТНОСИТСЯ

А) Плавление железа

Б) Замерзание воды

В) горение свечи

Г) измельчение руды

9. ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИЕЙ ЯВЛЯЕТСЯ

А) горение

Б) плавление льда

В) оседание речного песка в воде

Г) смешивание порошков серы и железа

10. XVIII ВЕКА Учение о молекулах и атомах развивал

А) Демокрит

Б) Д.И.Менделев

В) М.В. Ломоносов

Г) Р. Бойль

11. ИЗ МОЛЕКУЛ СОСТОИТ

А)железо

Б) алмаз

В) кислород

Г) алюминий

12. ИЗ ПЕРЕЧИСЛЕННЫХ НИЖЕ ВЕЩЕСТВ СЛОЖНЫМ НЕ ЯВЛЯЕТСЯ

А) кислород

Б) вода

В) сульфид железа

Г) поваренная соль

13. ОТНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ МАССА КАЛЬЦИЯ ПОКАЗЫВАЕТ, ЧТО АТОМ КАЛЬЦИЯ ТЯЖЕЛЕЕ 1/12 АТОМА УГЛЕРОДА В

А)12 раз

Б) 40 раз

В) 10 раз

Г) 20 раз

14. ОТНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ МАССА ЖЕЛЕЗА РАВНА

А)26

Б) 56

В) 52

Г) 112

15. ОТНОСИТЕЛЬНАЯ МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА СЕРЫ РАВНА

А) 32

Б) 32 а.е.м..

В) 64

Г) 24 а.е.м.

16. ЧИСЛО ЧАСТИЦ В 2 МОЛЬ ЛЮБОВОГО ВЕЩЕСТВА

А) 6,02*10²³

Б) 6,02*10^-23

В)1*10²³

Г)12,04*10²³

17. КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА ИЗМЕРЯЕТСЯ В

А) Г

Б) МОЛЬ

В) Г/МОЛЬ

Г) Л

18. МОЛЕКУЛ СОДЕРЖИТ ВОДА КОЛИЧЕСТВОМ ВЕЩЕСТВА

А) 1 моль

Б) 2 моль

В) 3 моль

Г) 4 моль

19. АТОМОВ ЖЕЛЕЗА СОСТАВЛЯЮТ

А) 2 моль

Б) 3 моль

В) 1 моль

Г) 0,5 моль

20. АТОМОВ МЕДИ В ОКСИДЕ Cu₂O равна

А) I

Б) II

В) IV

Г) 0

Р А З М И Н К А

1 команда

1. Определенный вид атомов. (химический элемент)

2. Химик, который ввел современное обозначение химических элементов. (Берцелиус)

3. Подгруппа, куда входят элементы только больших периодов (побочная)

4. Молярный объем газов при нормальных условиях (22,4 л/моль)

5. Вещество, образованное атомами разных химических элементов (сложное)

6. Число Авогадро (6,02*10²³ молекул, атомов или ионов)

7. Доля данного элемента в общей массе соединения (массовая доля элемента)

8. Подгруппа элементов, куда входят элементы и больших и малых периодов (главная)

9. Наименьшая частица вещества молекулярного строения (молекула)

10. Как называется 1,2,3 периоды (малые периоды)

2 команда

1. Вещество, образованное атомами одного химического элементов (простое)

2. Масса одного моля вещества (Молярная)

3. Наука о веществах и их превращениях (Химия)

4. То из чего состоят предметы и тела (Вещество)

5. Процессы, в ходе которых исходные вещества превращаются в другие (хим. реакции)

6. Валентность кислорода (2)

7. Как называются 4,5,6,7 периоды (большие)

8. Последовательность элементов, в котором атомная масса постепенно возрастает, а свойства элементов изменяются от металлических к неметаллическим (периоды)

9. Горизонтально расположенные столбцы элементов со сходными химическими свойствами (группы)

10. Совокупность элементов со сходными химическими свойствами (Группы)

3 команда

1. Мельчайшая частица химического элемента (атом)

2. Автор атомно-молекулярного учения. (Ломоносов)

3. Совокупность атомов одного вида (химический элемент)

4 . Горизонтально расположенные столбцы элементов, начинающиеся типичными металлами и заканчивающиеся инертными газами (периоды)

5. Способность атомов присоединять определенное число атомов (валентность)

6. Процессы, в ходе которых новые вещества не образуются (физические явления)

7. Валентность водорода (1)

8. Единица количества вещества (моль)

9. Единица молярной массы (г/моль)

10. Формула воды (Н₂О)

Н А Й Д И О Ш И Б К У

ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА	СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА
1.Кислород, серебро, оксид серы.	1.иод, медь, оксид серебра	1.водород, азот, хлорид натрия
2.азот, сероводород, хлороводород	2. алюминий, железо, нитрид натрия	2. золото, бромид калия, марганцовка
3. сульфид железа, уксусная кислота, хлор.	3 сера, хлорид магния, вода	3. сурьма, цинк, фтороводород
4. оксид кремния, неон	4. вода, поваренная соль, марганец	4. оксид серы, фтор, свинец
5. хром, кальций, оксид алюминия	5. сероуглерод, парафин, литий	5. аммиак, гелий, вольфрам

Каждый по очереди найдите и вычеркните неверные названия. Побеждает та команда, которая первой правильно найдет и исправит все ошибки.

Х И М И Ч Е С К А Я Э С Т А Ф Е ТА

1. ЭТАП

СОСТАВИТЬ ХИМИЧЕСКУЮ ФОРМУЛУ СОЕДИНЕНИЙ ЭЛЕМЕНТОВ С ПОСТОЯННЫМИ ВАЛЕНТНОСТЯМИ

2. ЭТАП

НАЙТИ МОЛЯРНУЮ МАССУ ЭТОГО ВЕЩЕСТВА

3. ЭТАП

НАЙТИ МАССОВЫЕ ДОЛИ ЭЛЕМЕНТОВ ЭТОГО ВЕЩЕСТВА

4. ЭТАП

ЗНАЯ КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА ν ОПРЕДЕЛИТЬ МАССУ ИЛИ ЧИСЛО МОЛЕКУЛ

5. ЭТАП

ЗНАЯ МАССУ НАЙТИ ЧИСЛО МОЛЕКУЛ ИЛИ ЗНАЯ ЧИСЛО МОЛЕКУЛ НАЙТИ МАССУ

1.составить формулу AI O	1. составить формулу Li O	1.составить формулу Zn F
2. найти молярную массу этого вещества	2. найти молярную массу этого вещества	2. найти молярную массу этого вещества
3. найти массовые доли элементов в соединении	3. найти массовые доли элементов в соединении	3. найти массовые доли элементов в соединении
4. определить массу этого вещества количеством 0,2 моль	4.определить массу этого вещества количеством 0,2 моль	4.определить массу этого вещества количеством 0,2 моль
5. сколько молекул находится в 30,6 г этого вещества	5. какую массу имеет 1,204*10²³ молекул этого вещество	5. сколько молекул содержит это вещество массой 20,6 г.

Тест по химии № 5

01. Символ элемента гадолиний — это:

1) Ga

2) Gd

3) Не

4) Но

02. Чистое вещество (в отличие от смесей) — это:

1) бронза

2) железный купорос

3) жидкое стекло

4) бромная вода

03. Массовая доля серы будет наибольшей для:

1) CS₂

2) SnS₂

3) SiS₂

4) GeS₂

04. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата аммония равна:

1) 3

2) 4

3) 5

4) 6

05. Сумма коэффициентов в уравнении CrO₃+ Н₂0 = H₂rCr₂O₇ равна:

1) 3

2) 4

3) 5

4) 6

06. Количество вещества (моль), содержащееся в 60 г сульфата магния, равно:

1) 0,4

2) 0,5

3) 2

4) 2,4

07. Масса (в граммах) порции гидроксида алюминия, в которой содержится 3,01^.10²³ атомов кислорода, составит:

1) 13

2) 39

3) 78

4) 117

08. Углеводород, в котором орбитали всех атомов углерода имеют sр³-гибридизацию:

1) пропилен

2) бензол

3) пропан

4) пропин

09. Формула водородного соединения элемента с электронной конфигурацией 1s²2s²2р⁶Зs²Зр⁵:

1) ЭН

2) ЭН₂

3) ЭН₅

4) ЭН₇

10. Формула cелената натрия — это:

1) Na₂Se0₄

2) Nа₂SеО₃

3) NаCеО₃

4) Na₂Se

11. Длина связи наибольшая в молекуле:

1) IF₅

2) PF₅

3) BrF₅

4) 0F₂

12. Изопропилбромид взаимодействует с:

1) концентрированной серной кислотой

2) бромоводородом

3) спиртовым раствором гидроксида калия

4) азотом

13. Жидкость с приятным запахом, образующая при гидролизе два соединения с равным числом атомов углерода, одно из которых может быть получено гидратацией пропилена, — это:

1) изопропиловый эфир пропионовой кислоты

2) пропиловый эфир пропионовой кислоты

3) изопропилацетат

4) пропилацетат

14. Нейтральная среда образуется при растворении солей:

1) ВаСI₂ К₂О₃

3) Na₂S, K₂SO₄

2) КNО₃, SгСI₂

4) К₂SiО₃, NH₄CI

15. Кислотность почвы можно увеличить введением:

1) NH₄NO₃

2) NаNО₃

3) NaCl

4) Na₂S0₄

l6, Растворимость хлорида натрия при 20⁰ С равна 35,9 г на 100 г воды. Массовая доля. (в процентах) вещества в насыщенном растворе составляет:

1) 26,4

2) 35,9

3) 56

4) 61

17. Гидроксид калия (конц.) реагирует с:

1) HNO₃, NaCI

2) Al, Al(OH)₃

3) Сu, Сu(ОН)₂

4) Ag, Ag₂O

18. Смесь оксида натрия (10 г) и натрия (10 г) обработали избытком разбавленной серной кислоты и собрали газ объёмом ... (в литрах, н.у.).

1) 2,45

2) 4,9

3) 9,8

4) 19,6

19. Равновесие реакции С1_2(г) + 5F_2(г) 2СlF_5(г) + Q сместится вправо (—>) при:

1) повышении концентрации ClF₅,

2) повышении давления

3) повышении температуры

4) понижении концентрации Cl₂

20. Уравнение Н₂СО₃+ 2ОН^- = СО₃^2- + 2Н₂О описывает взаимодействие:

1) Н₂СО₃ c Zn(OH)₂

2) H₂CO₃ с КОH

3) Н₂СО₃ с Аl(ОН)₃

4) Н₂СО₃ с NH₃^.Н₂О

21. Масса нитробензола (в граммах), необходимая для получения анилина массой 69,72 г и практическим выходом 75%, составляет:

1) 140

2) 123

3) 100

4) 155

22. Хлороводород можно получить при взаимодействии:

1) NaCl (раствор), HNO₃ (конц.)

2) МаСl (тв.), H₂SO₄ (разб.)

3) NaC1 (раствор), Н₃РО₄ (конц.)

4) NaCl (тв.), H₂SO₄ (конц.)

23. Для молекулярного уравнения КNО₃ + KOH + Fe = KNO₂ + К₂FеО₄ + H₂O сумма коэффициентов равна:

1) 11

2) 12

3) 13

4) 14

24. При прокаливании какого вещества образуется кислород?

1) Fе₂(SО₄)₃

2) Fе(NО₃)₃

3) FеСО₃

4) FeS₂

25. В результате следующих превращений

	Вг,		Na		НNО₃ (разб.)		H₂, Ni		С₆Н₅Вг
Метан	---->	Х₁	---->	Х₂	---->	X₃	---->	Х₄	---- >	Х₅

образуется конечный продукт (Х₅):

l) анилин

2) N - этила нилин

3) пара-бромэтилбензол

4) нитробензол.

Тест по химии № 6

01. Символ элемента тантал — это:

1) Te

2) Tm

3) Ta

4) Tl

02. Простое вещество (в отличие от сложных) — это:

1) медный купорос

2) едкий натр

3) озон.

4) анилин

03. Массовая доля углерода будет наибольшей для:

1) СС1₄

2) СН₂С1₂

3) СНС1₃

4) СН₃С1

04. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации нитрата аммония равна;

1) 3

2) 4

3) 5

4) 6

05. Сумма коэффициентов в уравнении СиО + N₂О₅ = Cu(NO₃)₂ равнa:

1) 3

2) 4

3) 5

4) 6

06. Масса (в граммах) 44,8 л (н.у.) гаэообразного хлороводорода равна:

1) 0,8

2) 14,6

3) 18,25

4) 73

07. Объём порции пропана (в литрах, и.у.), содержащей 6,02^.10²³атомов водорода, составит:

1) 2,8

2) 5,б

3) 22,4

4) 179,2

08. Углеводород, в котором орбитали всех атомов углерода имеют sp-гибридизацию:

1) бутадиен-1,3

2) этин

3) пропин

4) бутин-2

09. Иону Са²⁺ соответствует электронная конфигурация:

1) 1s²2s²2р⁶3s²Зр⁶4з²

2) 1s²2s²2р⁶Зs²Зр⁶3d²

3) ls²2s²2р⁶3s²3р⁶

4) Is²2s²2р⁶Зs²Зр⁶4s²4р²

10. Формула хромовой кислоты — это:

1) Н₃СгО₃

2) Н₂СгО₄

3) Н₂СrО₃

4) Н₃[Сг(ОН)₆]

11. Полярность ковалентной связи наибольшая в молекуле:

1) HCI

2) NН₃

3) Н₂О

4) НF

12. Бутан и бутадиен-l,3 можно распознать:

1) бромной водой

2) концентрированной азотной кислотой

3) спиртовым раствором гидроксида натрия

4) аммиачным раствором оксида серебра(1)

13. Вещество. с характерным запахом, изменяет окраску лакмуса, с цинком выделяет водород, даёт реакцию серебряного зеркала-это:

1) уксусная кислота

2) муравьиная кислота

3) уксусный альдегид

4) муравьиный альдегид

14. Нейтральная среда образуется при растворении солей:

1) ВаС1₂, Sг(NО₃)₂

2) ВаСl₂, NН₄С1

3) SrC1 К₃РО₄

4) K₂SО₃, KCI

15. В качестве связующего в строительных растворах используется:

1) NаС1

2) FeSO₄

3) Са(ОН)₂

4) СuSО₄

16. Растворимость нитрата калия при 30⁰ С равна 46 г на 100 г воды. Массовая доля (в процентах) вещества в насыщенном растворе составляет

1) 2,17

2) 31,5

3) 46

4) 54

17. Карбонат аммония реагирует в растворе с:

1) KOH, СО₂

2) NaCI, НNО₃

3} ВаСl₂, К₂СО₃

4) 0₂, СО₂

18. При поглощении углекислого газа раствором гидроксида кальция, в результате чего выпадает осадок массой 74 г, расход газа (в литрах, н.у.) составил:

1) 8,3

2) 125

3) 166

4) 332

19. Равновесие реакции Сu₂0_(г) + 2HС1_(г) 2CuCI_(г),+ Н₂0_(г) +Q сместится вправо (—>) при:

1) повышении температуры

2) повышении давления

3) дополнительном введении Cu₂0

4) дополнительном введении CuCI

20. Неэлектролиты — это:

1) ZnCl₂, Н₂О

2) HCI, С₂Н₅ОН

3) C₂H₁₂O₆, NaOH

4) С₁₂Н₂₂О₁₁, C₂H₅OH

21. После пропускания этилового спирта массой 184 г через трубку с нагретым оксидом алюминия получили этилен объёмом 67,2 л (н.у.) и практическим выходом ... (в процентах).

1) 75

2) 93

3) 66

4) 82

22. Медь из сульфата меди(11) в растворе можно получить при взаимодействии с:

1) Zn

2) Na

3) Ag

4) Са

23. Для молекулярного уравнения KMnO₄+ H₂S0₄+ К1 = MnSO₄+ Н₂О+ I₂+ K₂SO₄сумма коэффициентов равна:

1) 30

2) 36

3) 41

4) 47

24. К смеси газов HCl + NO + СО добавили избыток О₂, смесь пропустили через раствор щелочи. Непоглощённая смесь газов это:

1) NO+ СО

2) СО+ О₂

3) HCl+ NO

4) NO+ O₂

25. В результате следующих превращений

	NaOH, t		1500 ⁰С		t, С акт.		CH₃Cl		3HNO₃
Ацетат Натрия	---->	X₁	---->	X₂	---->	X₃	---->	Х₄	---->	X₅
			-H₂				AlCl₃		-3Н₂О

образуется конечный продукт (Х₅):

1) 2,4,6-тринитротолуол

2) 2,3,4-.тринитротолуол

3) 2,3,5-тринитротолуол

4) 1,3,5-тринитробензол

Приложение 1

25.06.2009