Химическая связь. Методическая разработка урока для 9-го класса с применением ИКТ

Цели урока:

• формировать систему комплексного восприятия химических процессов, как части мирового движения материи;
• привести к пониманию особенностей строения вещества – достижение веществом более выгодного энергетического состояния.

• активизировать межпредметные связи, используя комплексный подход к рассмотрению образования химической связи;
• развивать навыки аналитического мышления;
• совершенствовать навыки решения химических уравнений и задач;
• формировать умение объяснять внешние признаки путем понимания особенностей внутреннего строения вещества;
• воспитывать культуру научного труда;
• повышать интерес к проблемам современной науки.

1. Беглый опрос по теме “Строение атома”.
2. Что такое внутренняя энергия вещества? Эвристическая беседа.
3. Исследование основ химических процессов с точки зрения образования химической связи. Демонстрация опытов.
4. Схематическое изображение образования химической связи.
5. Физкультминутка
6. Беглый опрос “Особенности образования различных типов химической связи”
7. Связь понятия “Степень окисления” и “химическая связь”.
8. Самостоятельная работа “Определение степеней окисления”
9. Викторина “Угадай-ка”
10. Практическая работа по определению структуры минералов
11. Подведение итогов урока.
12. Домашнее задание.

1. Устные ответы во время беглого опроса.
2. Представление результатов предварительного исследования
3. Составление формул и определение типа хим. связи
4. Групповое сотрудничество при подготовке к уроку и при обсуждении проблемы.
5. Систематизация знаний в блок-схеме.
6. Анализ полученной информации и попытки установить взаимосвязь структуры вещества и типа химической связи.

Контроль знаний:

1. Оценка устных ответов.
2. Активность участия в обсуждении.
3. Выполнение самостоятельной работы.

Целесообразно провести урок, используя групповую форму работы для активизации обмена знаниями и взаимопомощи учащихся.

Оборудование урока:

• Мультимедийный проектор, экран, системный блок с установленным Office XP (не ниже Windows 2000), колонки.
• Презентация, выполненная в программе Mikrosoft Power Point XP.
• Раздаточный материал: карточки с заданиями, заготовки блок-схемы для систематизации полученных знаний.
• Набор минералов для практической работы.

Актуализация:

Начнем урок с размышления. Давайте подумаем, как могут взаимодействовать друг с другом атомы химических элементов. Какие силы заставляют их притягиваться друг к другу? В чем проявляется действие этих сил? Посмотрим видеофрагмент “Взаимодействие серы и железа” (Слайд 1) По каким признакам вы догадались о том, что произошла химическая реакция? Какие эффекты реакции вы наблюдали?

Можно ли утверждать, что в этой реакции выделилась энергия? В каком виде выделилась энергия? Откуда эта энергия взялась? Почему атомам “выгоднее” находится в составе какого-либо вещества?

Вспомним строение атома и его наружной энергетической оболочки. Какие электроны там могут находиться, какие могут принимать участие в образовании химической связи. Попробуем дать определение химической связи.

Ребята делают вывод, что электроны, принимающие участие в образовании химической связи называют валентными. К ним относятся электроны s- и p- подуровней. При перекрывании облаков образуются сигма и пи связи. Рассмотрим, какие типы химической связи возникают в зависимости от способа перекрывания электронов разных видов и природы атомов (слайды 2,3,4).

Отчего зависит полярность связи? Рассмотрим ряд электроотрицательности элементов и сделаем вывод о том, в каких случаях возможно образование ковалентной полярной или неполярной, а также ионной связи.

Вспомним понятие валентность и введем новое понятие – степень окисления, опираясь на знания о полярности связи (Слайд 5, 6, 7). Зададим алгоритм для нахождения степеней окисления, разберемся, почему у элементов одной и той же подгруппы возможно проявление разных степеней окисления. Как степень окисления связана с понятием валентность.

Рассмотрим, как находить степень окисления элементов в соединениях состоящих из трех элементов. Выполним небольшую самостоятельную работу по карточкам на определение степени окисления (время выполнения – 5 мин). На данном этапе используется взаимоконтроль учащихся.

Чтобы обобщить материал урока, используем игровые технологии. Предлагаем учащимся

Знак “+” ставиться за каждый правильный ответ, затем полученные баллы могут быть переведены в обычную отметку, исходя из максимально возможного количества баллов. Например: от 12 до 17 баллов – “5”, от 8 до 11 баллов – “4”, от 4 до 7 баллов “3”, меньшее количество баллов на данном уроке не засчитывается.

Вариант 1.

Определите степень окисления азота в следующих соединениях: HNO₃; NO₂; NO; N₂O; (NH₄)₂CO₃; N₂

Вариант 2.

Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: KClO₃; HCl; CCl₄; N₂O₅; H₂.

Вариант 3.

Определите степени окисления хлора в следующих соединениях: CCl₄; Cl₂O₇; MgCl₂; Cl₂; HCl.

1. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: KNO₃; N₂O₃; KCl; H₂; H₂O.

В домино по определению типа химической связи можно играть и одному. Для игры в домино вырежьте фишки из бумаги или картона и сделайте надписи, как показано ниже. При правильном складывании всех фишек образуется замкнутый контур.

Приложение 1 (презентация)

Приложение 2

Приложение 3

Приложение 4