Внеклассное мероприятие по химии в 8-м классе "Посвящение в юные химики"

Цели урока:

• В 8-м классе закрепление и обобщение учебного материала по теме: “ Важнейшие классы неорганических веществ”, а в 11-м классе его повторение.
• Повысить интерес к предмету.
• Подвести к самостоятельным выводам и обобщениям.
• Сформировать умение проводить химический эксперимент.
• Обогатить кругозор и интеллект учащихся дополнительными знаниями.

Оборудование и реактивы: Мел, соляная кислота, гидроксид натрия. Вода, цинк, фенолфталеин, метилоранж, медь, таблица химических элементов Д.И.Менделеева; таблица растворимости щелочей, кислот, солей; маршрутный лист.

Ход мероприятия

В помощь приглашаются ученики 11-го класса, которые заранее повторяют тему: “Важнейшие классы неорганических веществ”. Организуется 4 поста, где ученики 11-го класса выдают задания и следят за его выполнением.

Каждый ученик 8 класса получает маршрутный лист и проходит с ним по всем постам, где выполняет последовательно задания. Затем ученики 11-го класса проверяют задание, и если оно выполнено правильно, записывают баллы в маршрутный лист.

Маршрутный лист.

Ф.И.О. __________

Итоговая сумма баллов:

______________________

Пост №1. Разминка.

Варианты заданий разминки:

А.

1) Какие классы неорганических веществ вы знаете?
2) Назовите примеры оксидов.
3) Дайте определение кислот.
4) Назовите классификацию оснований.
5) Назовите примеры средних или нормальных солей.

Б.

1) Дайте определение оксидов.
2) Какие вещества называют щелочами?
3) Приведите примеры бескислородных кислот.
4) Какие оксиды относят к основным?
5) Назовите классификацию солей.

В.

1) Какие вещества называют основаниями?
2) Приведите примеры кислотных оксидов.
3) Приведите примеры одно-, двух-, трехосновных кислот.
4) Дайте определение солям.
5) Приведите примеры кислых солей.

Г.

1) Дайте определения основаниям.
2) Проклассифицируйте оксиды.
3) Приведите примеры кислородосодержащих кислот.
4) Приведите примеры амфотерных оснований.
5) Напишите формулы солей и назовите их.

Пост №2. Тест.

Вариант 1.

1. Укажите номера формул основных оксидов:

1) Н₂ S0₄, 2) NaОН, 3) Li₂0, 4) Мg(ОН)₂, 5) НС1, 6) СаО

2. Укажите номера формул кислот:

1) Н₂S0₄, 2) NаОН, 3) Na₂0, 4) Мg(ОН)₂, 5) НС1, 6) СаО

3. Укажите номера формул солей:

1) NaОН, 2) НС1, 3) NaС1, 4) H₂S0₄, 5) Al₂0₃

4. Какое из перечисленных утверждений не характерно для щелочей:

1. Основания, растворимые в воде;
2. Изменяют окраску индикатора фенолфталеина;
3. Взаимодействуют с кислотами с образованием солей;
4. Взаимодействуют с кислотными оксидами;
5. Взаимодействуют с основными оксидами.

5.Укажите номера формул оснований:

1) KOH, 2) CuS0₄, 3) SO₃, 4) Ва(ОН)₂, 5) НNO₃

6. Укажите номера формул кислотных оксидов:

1) К₂0, 2) НС1, 3) Р₂0₅, 4) N₂O₅ , 5) ВаО

7. Оксиды, взаимодействующие между собой:

1) Li₂0 и Н₂0, 2) S0₃ и Н₂0, 3) ZnО и Н₂0, 4) K₂0 и МgО

8. В 200 г раствора с массовой долей соли 0,1 содержится.....г соли.

1)100г, 2) 20г, 3) 0,05г 4) 0,1 г 5) 10г

9. Среди уравнений реакций получения солей—реакции обмена:

1) 2Nа+С1₂=2NаС1 2) СаО+2НС1=СаС1₂+Н₂0

3) Са(ОН)₂+2НС1=СаС1₂+2Н₂0 4) Zn+2НС1=ZnС1₂ + Н₂

10. С оксидом углерода(IV) взаимодействуют:

1) Р₂0₅, 2) НС1, 3) NaОН, 4) СаО, 5) S0₃

Вариант 2.

1. Укажите номер кислотных оксидов:

1) НС1, 2) CrO₃, 3) Мg0, 4) Са(ОН)₂, 5) SO₂, 6) ВаО

2. Укажите номера формул кислот:

1) Н₃PO₄, 2) КCl, 3) Н₂0, 4) Са(ОН)₂ 5) Н₂CO₃, 6) ВаО

3. Укажите номера формул солей:

1) Са(ОН)₂, 2) СаО, 3) НС1, 4) СаС1₂, 5) MgS0₄

4. Какое из перечисленных утверждений неверно:

1. Кислоты -сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков;
2. Кислоты изменяют окраску индикатора;
3. Взаимодействуют с основаниями;
4. Взаимодействуют с кислотными оксидами;
5. Взаимодействуют с основными оксидами.

5. Укажите номера формул оснований:

1) Li₂0, 2) AlС1₃, 3) NaОН, 4) Cu(ОН)₂, 5)НN0з

6. Укажите номера формул кислотных оксидов:

1) КОН, 2) С0₂, 3) S0₂, 4) КС1, 5) СаО

7. Оксиды, взаимодействующие между собой:

1) SO₂ и Н₂0, 2) Pb₂0 и СаО, 3) Li₂0 и Н₂0, 4) Li₂0 и С0₂

8. В 200 г раствора с массовой долей соли 0,2 содержится....г соли.

1) 100г, 2) 20 г, 3) 0,05 г, 4) 0,2 г, 5) 40 г

9. Среди уравнений реакций получения солей—реакции обмена :

1) Mg+C1₂=MgС1₂, 2) Mg+2HCl=МgCl₂+H₂

3) MgO+2HC1=MgCl₂+H₂O, 4) Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

10. Соляная кислота взаимодействует с ...

1) Мg(ОН)₂, 2) СаО, 3) Н₃Р0₄, 4) Р₂0₅, 5) Сu

Пост №3. Творческие задания.

1. Школьник решил получить хлорид двух валентной меди СиС1₂

Он взял медную проволоку и раствор соляной кислоты НС1. Но как он не старался, медь в соляной кислоте не растворялась. Помогите юному химику получить хлорид меди (II). Напишите уравнения реакции.

2. На химическом вечере был показан занимательный опыт. В три стакана налили прозрачные жидкости. Потом содержимое первого стакана перелили во второй. Раствор стал малиновым. Затем малиновый раствор из второго стакана перелили в третий. Малиновая окраска исчезла. Объясните этот опыт. Попробуйте определить, какие вещества были в первом, втором, третьем стаканах. Напишите уравнения реакций.

3. Подберите химические вещества к схемам:

4. Опоздав на занятия химического кружка, на котором получали окрашенные осадки, ученик успел записать только правые части уравнений и окраску осадков. Помогите ему восстановить уравнения реакций полностью:

Пост №4. Химический эксперимент.

Варианты химического эксперимента:

1. В соляную кислоту помещают кусочек мела. Какой газ выделяется? Напишите уравнение химической реакции.

2. В три пробирки налили кислоту, щелочь, воду. Определить какое вещество в какой пробирке.

3. В двух пробирках соляная кислота. Поместить в одну пробирку цинк, а в другую медь. В какой пробирке пойдет реакция и почему? Какой газ выделяется? Напишите уравнение химических реакций.

После прохождения всех постов ученики сдают свои маршрутные листы. Подводятся итоги. Пять учеников, набравших наибольшее число баллов, посвящаются в Юные химики. Их награждают грамотами в торжественной обстановке на школьной линейке.

Используемая литература:

1. Химия. Предметные недели в школе: планы и конспекты мероприятий/ авт.-сост. Л.Г.Волынова, Л.К.Сейдалиева, Н.П.Кузнецова, Е.В.Мейснер, Издательство “Учитель”, Волгоград, 2005 (творческие задания).