Олимпиада по химии среди 8-х классов

Цель: выявить учеников склонных к изучению науки химии, заинтересовать и подвигнуть к изучению предмета.

Оборудование и принадлежности: мультимедийный кабинет, презентация «Умники и умницы», тесты по химии два варианта.

ХОД ОЛИМПИАДЫ

Олимпиада проводится в два тура: первый тур – тестирование всех желающих учеников 8-х классов, второй тур – игра «Умники и умницы».

Примерные вопросы первого тура олимпиады:

Вариант 1

1. Реакции, происходящие с выделением теплоты, называются:

а) экзотермическими.
в) эндотермическими
с) тепловыми

2. Найдите молярную массу Cu(ОН)₂

а) 63,5 г/ моль
в) 97,5 г /моль
с) 87,5г/моль

3. СаСО₃ – ¹ –> СаО – ²–> Са(ОН)₂ – ³ –> СаСО₃ – ⁴ –> СаSО₄

а) Н₂О, СО₂, t , Н₂SО₄
в) H₂O, CO₂, H₂СО₃, Н₂SО₄
с) t, Н₂О, Н₂СО₃, Н₂SО₄

4. Сколько нужно сжечь S, чтобы поглотилось 360 кДж?

S + О₂ ––> SО₂ – 180 кДж

а) 48 г.
в) 64 г.
с) 32 г.

5. КСlО₃ —t ––> КСl + О₂. Кто является восстановителем?

а) К
в) О
с) Сl

6. Определите массовую долю алюминия в гидроксиде алюминия.

а) 30,5%
в) 34,6%
с) 28,9%

7. Какой объем водорода выделится при взаимодействии 40 г. цинка с серной кислотой?

а) 13,78 л
в) 9,88 л
с) 11,32 л

8. Найдите соли

а) СаСО₃, СuНРО₄
в) Н₂СО₃, Н₃РО₄
с) Н₂О, КОН

9. С водой смешали 80 гр. Са , какая масса Са(ОН)₂ образовалась?

а) 74 г
в) 148 г
с) 96 г

10. Выберите оксиды

а) Н₂О, К₂СО₃
в) СО₂, Н₂SО₄
с) NO₂, SO3

11. Закончите уравнение СuSO₄ + Fе ––> …

а) СuО + FeS
в) FeSO4 + Cu
с) SO2 + FeS

12. Уравняйте уравнение и сложите коэффициенты. Какое число получилось?

Н₂О + Сl ––> НСl + О₂

а) 8
в) 9
с) 4

13. Определите валентность серы в Н₂SО₄

а) II
в) VI
с) IV

14. Расставьте коэффициенты АlSО4 и сложите проставленные индексы. Получилось число –

а) 5
в) 4
с) 3

15. Назовите вещество КНСО3

а) угольная кислота
в) карбонат калия
с) гидрокарбонат калия

16. Состоят из атомов металла и кислотного остатка

а) соли
в) кислоты
с) основания

17. Состоят из двух элементов , один из которых кислород

а) оксиды
в) кислоты
с) основания

18. Оксиды, образованые хим.элементами с валентностью меньше 4, называют

а) основными
в) кислотными
с) щелочными

19. Нерастворимые в воде гидроксиды, не реагируют с

а) солями
в) кислотами
с) кислотными оксидами

20. С водой не реагирует

а) натрий
в) серная кислота
с) гидроксид меди

21. Найдите двуосновную кислоту

а) серная
в) фосфорная
с) соляная

22. Валентность кислотного остатка равна

а) количеству кислорода в кислоте
в) количеству атомов металла
с) числу атомов водорода

23. Связь, образованая между атомами, электроотрицательности которых не отличаются, называется

а) ковалентная полярная
в) ковалентная неполярная
с) ионная

24. В узлах, какой кристаллической решетки находятся противоположно заряженные ионы

а) ионной
в) атомной
с) молекулярной

25. Определите степень окисления марганца в соединении К₂МпО₄

а) + 6
в) + 1
с) + 2

26. Галогены находятся, в какой группе

а) III
в) V
с) VI

27. У галогенов степень окисления

а) – 1
в) – 4
с) – 3

28. Бесцветный газ, немного тяжелее воздуха, с резким запахом , во влажном воздухе дымит

а) хлор
в) хлороводород
с) углекислый газ

29. Во сколько раз углекислый газ тяжелее воздуха?

а) в 1 раз
в) в 2 раза
с) в 1, 7 раз

30. Оксиды, которые способны реагировать и с кислотами , и со щелочами, называют

а) основными
в) кислотными
с) амфотерными

Вариант 2

1. Са – ¹ –> СаО – ² –> Са(ОН)₂ – ³ –> Са(NО₃)₂ – ⁴ –>СаSО₄

а) О₂, Н₂О, НNО₃, Н₂SО₄
в) Н₂О, Н₂О, NО₂, Н₂SО₃
с) NаОН, Н₂О, К₂NО₂, СuSО₂

2. С + О₂ ––> СО₂ + 402 кДж. Сколько выделится теплоты при сгорании 500 грамм углерода?

а) 15300 кДж
в) 10350 кДж
с) 16750 кДж

3. Назовите окислитель: МnО + Аl = Аl₂О₃ + Мn

а) Мn
в) О
с) Аl

4. Определите массовую долю бора в оксиде бора(III)

а) 28%
в) 31,4%
с) 25,8%

5. Какой объем водорода выделится, если растворить алюминий массой 10,8 г. в избытке соляной кислоты?

а) 13,44 л
в) 9,55 л
с) 11,45 л

6. Найдите кислоты

а) Н₂СО₃, КНSО₄
в) НСl, К₂ОН
с) Н₃РО₄, Н₂SО₃

7. Найдите молярную массу К₂СО₃

а) 138 г/моль
в) 118 г/моль
с) 124 г/моль

8. С водой смешали 46 г. Nа. Какая масса NаОН образовалась?

а) 104 г.
в) 114 г
с) 14 г.

9. Выберите щелочи

а) Н₂О, КОН
в) КОН , Cu(ОН)₂
с) NO₂, SO₃

10. Закончите уравнение Аu + Н₂SО₄ ––> …

а) АuSО₄ + Н₂
в) реакция не идет
с) АuSО₄ + Н₂О

11.Уравняйте уравнение и сложите коэффициенты. Какое число получилось? Мg + SiО₂––> МgО + Si

а) 4
в) 5
с) 6

12. Определите валентность фосфора в Н₃РО₄

а) V
в) IV
с) III

13. Расставьте индексы CuРО₄ и сложите проставленные индексы. Получилось число

а) 5
в) 4
с) 3

14. Назовите вещество КН₂РО₄

а) гидрофосфат кальция
в) дигидрофосфат калия
с) дигидрофосфат кальция

15. Состоят из атомов водорода и кислотного остатка

а) соли
в) кислоты
с) основания

16. Оксиды, образованые хим.элементами с валентностью больше 4, называют

а) основными
в) кислотными
с) щелочными

17. Растворимые в воде основания, называются

а) гидроксидами
в) щелочами
с) солями

18. Соли не реагируют с

а) неметаллами
в) кислотами
с) кислотными оксидами

19. Гидроксид алюминия не реагирует с

а) серной кислотой
в) сульфатом железа
с) оксидом фосфора (V)

20. Найдите одноосновную кислоту

а) серная
в) фосфорная
с) соляная

21. Соли, в которых атомы водорода не полностью замещены атомами металла, называются

а) средними
в) основными
с) кислыми

22. Связь, образованая между атомами, электроотрицательности которых отличаются незначительно, называется

а) ковалентная полярная
в) ковалентная неполярная
с) ионная

23. Самая высокая температура плавления у веществ с кристаллической решеткой

а) атомной
в) молекулярной
с) ионной

24. Определите степень окисления марганца в соединении КМnО₄

а) + 6
в) + 1
с) + 7

25. Вещества, замедляющие реакцию –

а) катализаторы
в) ингибиторы
с) галогенами

26. Газ, желто-зеленого цвета с резким удушливым запахом, почти в 2.5 раза тяжелее воздуха

а) хлор
в) хлороводород
с) углекислый газ

27. Во сколько раз аммиак NН₃ легче воздуха?

а) в 0,59 раз
в) в 1 раз
с) в 0,9 раз

28. Гидроксиды, которые способны реагировать и с кислотами , и со щелочами, называют

а) основными
в) кислотными
с) амфотерными

29. Моль газа при нормальных условиях имеет объем

а) 22,4 л.
в) 48, 8 л
с) 10 л

30. Плотность равна

а) Vм х М
в) М : Vм
с) М + Vм

По итогам первого тура во второй тур проходят ученики, набравшие наибольшее количество баллов. Второй тур проводится по принципу популярной телевизионной игры «Умники и умницы».

Четыре дорожки разного цвета, каждая дорожка имеет свой уровень сложности, красная самая трудная, зеленая самая легкая:

• Красная – два вопроса стоимость каждого 15 баллов.
• Голубая – три вопроса стоимость каждого 10 баллов.
• Желтая – четыре вопроса стоимость каждого 7,5 баллов.
• Зеленая – пять вопросов стоимость каждого 6 баллов.

Вопросы второго тура

Зеленая дорожка первый вопрос:

1. Из меня состоит все живое:
Я – графит, антрацит и алмаз,
Я на улице, в школе и в поле,
Я в деревьях и в каждом из вас.

Желтая дорожка первый вопрос:

1. Алхимики утверждали "Семь металлов создал свет по числу семи планет". Назовите эту "великолепную семерку"

Голубая дорожка первый вопрос:

1. Вставьте элементы пропущенные в данной таблице <Приложение 2>

Красная дорожка первый вопрос:

1. О каком элементе идет речь?

1 августа 1774 года я попытался извлечь воздух из ртутной окалины и нашел, что воздух легко может быть изгнан из нее посредством линзы. Этот воздух не поглощался водой. Каково же было мое изумление, когда я обнаружил, что свеча горит в этом воздухе необычайно ярким пламенем. Тщетно пытался я найти объяснение этому явлению.
Джозеф Пристли
То, что _________невидим, безвкусен, лишен запаха, газообразен при обычных условиях, надолго задержало его открытие.
Многие ученые прошлого догадывались, что существует вещество со свойствами, которые, как мы теперь знаем, присущи ____________.
Изобретатель подводной лодки К.Дреббель еще в начале XVIIв. выделил _____________, выяснил роль этого газа для дыхания и использовал его в своей подводной лодке. Но работы Дреббеля практически не повлияли на развитие химии. Его изобретение ноCuло военный характер, и все, что было так или иначе связано с ним, постарались своевременно засекретить.
________открыли почти одновременно два выдающихся химика второй половины XVIIIв. ? швед Карл Вильгельм Шееле и англичанин Джозеф Пристли. Шееле получил _________ раньше, но его трактат «О воздухе и огне», содержавший информацию о _________, был опубликован позже, чем сообщение об открытии Пристли.
Позже Фридрих Энгельс напишет об этом: «Оба они так и не узнали, что оказалось у них в руках. Элемент, которому суждено было революционизировать химию, пропадал в их руках бесследно... Собственно открывшим ___________, поэтому остается Лавуазье, а не те двое, которые только описали ____________, даже не догадываясь, что они описывают».

Зеленая дорожка второй вопрос

2. Вычислите молярную массу веществ: H₂SO₄, HCl, K₂Cr₂O₇, Na₂SO₄, Fe₂O₃

Желтая дорожка второй вопрос

2. Вычислите валентность элементов в веществах: H₂SO₄, HCl, K₂Cr₂O₇, Na₂SO₄, Fe₂O₃, SiO₂, H₂O, ZnCl₂, Al₂S₃.

Голубая дорожка второй вопрос

2. Уравняйте уравнение и сложите коэффициенты. Какое число получилось?

Н₂О + Сl₂ ––> НСl + О₂

Красная дорожка второй вопрос

2. В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 3,42 г сульфата алюминия. Определите массу и количество алюминия вступившего в реакцию?

Зеленая дорожка третий вопрос

2. Составьте формулы оксидов: меди(I), железа(II), вольфрама(VI), железа(III), серы(VI)

Желтая дорожка третий вопрос

3. Чему равна основность кислоты?

Голубая дорожка третий вопрос

3. Во сколько раз углекислый газ тяжелее воздуха ?

Зеленая дорожка четвертый вопрос

3. Как называются реакции, происходящие с выделением теплоты?

Желтая дорожка четвертый вопрос

3. Расставьте индексы СuРО4 и сложите проставленные индексы.

Зеленая дорожка пятый вопрос

3. Расскажите «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете».

В сумме каждый ученик может набрать 30 баллов. Выигрывает ученик, набравший наиболее большое количество баллов. Если несколько учеников набирают одинаковое количество баллов, соответственно все они являются победителями.

Разработка олимпиады в Power Point (Приложение 1).