Азот – "безжизненный" элемент, но важная составная часть жизни на Земле. Урок в 9-м классе с применением ИКТ

Деятельность учащихся

Организационный момент

Вызов

а) собственно вызов

Предлагаю перейти к слайду “Постановка проблемы”

В ходе беседы формулируется тема урока в виде вопроса:

Сообщаю, что тема урока и есть та проблема, которую предстоит уч-ся решить.

Соединения азота - селитра, азотная кислота, аммиак - были известны задолго до получения азота в свободном состоянии. В 1772 г. Д.Резерфорд, сжигая фосфор и другие в-ва в стеклянном колоколе, показал, что остающийся газ не поддерживает дыхания и горения. Д.Резерфорд назвал его “удушливым воздухом”.

К.Шееле назвал этот элемент, извлеченный из воздуха,- “дурным воздухом”.

В 1787 г. А.Лавуазье установил, что “жизненный” и “удушливый” газы, входящие в состав воздуха, это простые

в-ва, и предложил название “азот”. “А” - отсутствие, “зоо” - жизнь. “Безжизненный”- азот.

И не случайно: испытания проводили на лабораторных мышах, помещая их под колпак с азотом, где они погибали.

Нахождение в природе.

Азот – один из распространенных элементов на Земле.

- в атмосфере - 4•10⁵¹ по массе и 78% газообразного азота по объёму

- литосфере – 1,9•10^-3 по массе

- в живых организмах - 0,3% по массе

В белке животных и человека - 16–17% азота. В организмах человека и плотоядных животных белок образуется за счёт потребляемых белковых в-в травоядных животных и в растениях. “Жизнь - есть способ существования белковых тел на Земле” - по определению Ф.Энгельса

Д.Резерфорд –“удушливый воздух”

К. Шееле – “дурной воздух”

А.Лавуазье – “безжизненный воздух”

Д.И.Прянишников – “Нет жизни без азота, ибо он является важнейшей составляющей частью белковой молекулы”

Запись темы урока в тетрадь

“Азот – “безжизненный” элемент или важная составная часть жизни на Земле?”

б) актуализация знаний

“Азот – химический элемент”

Азот – химический элемент

Положение азота в периодической системе

* Ar(N) = ?

* ₇N +7 ) ) Каково строение атома азота?

? ?

• Составьте электронно-графическую формулу атома азота
• Составьте электронную формулу атома азота
• Степени окисления : ?
• Валентность : ?

Вывод : какова окислительно-восстановительная способность атома азота?

Осмысление

1) постановка учебной задачи

Обращаю внимание на необходимость установления связи между строением, св-ми и применением.

Предлагаю составить план изучения нового материала.

Сл.-8.

• На примере сведений об азоте, привести аргументы в пользу двух точек зрения об элементе

1. Азот – “безжизненный”.
2. Азот – главный элемент жизни на Земле.

Учащиеся предлагают план изучения строения молекулы, св-в и применения этого в-ва.

Содержание:

* Азот – простое в-во

1. Строение молекулы

2. Физические св-ва

3. Химические св-ва

4. Способы получения

* Применение азота и его значение

2) открытие нового знания

Предлагаю рассмотреть задания на слайде “Строение молекулы азота”

Обращаю внимание на оформление сведений об азоте в виде опорного конспекта

При переходе к слайду о способах получения обращаю внимание на гиперссылки на сайты в Интернете.

При переходе к слайду “Применение азота” обращаю внимание на гиперссылки на сайт Интернета.

Молекула азота – N₂

Напишите электронную формулу молекулы. В обычных условиях в свободном состоянии азот образует молекулу N₂, где атомы связаны тремя ковалентными связями.

Молекула азота очень устойчива: энергия диссоциации ее на атомы составляет 942,9 кДж/моль, поэтому даже при температуре 3300^° степень диссоциации азота составляет 0,1%.

Каков вид хим. связи в молекуле азота?

Физические свойства азота

Азот немного легче воздуха; плотность 1,2506 кг/м³ (при н.у.), t_пл.= - 209,8^оС, t_кип.= -195,8^оС. Азот сжижается с трудом: плотность жидкого азота 800 кг/м³. В воде азот менее растворим чем кислород: при 0^оС в 1м³ Н₂О растворяется 23,3 г азота.

Азот не поддерживает дыхание и горение.

Составьте описание физ. св-в N₂ в виде уголковой схемы

Химические свойства азота

N₂+Li (об.усл.) —> Li₃N

N₂+Mg (об.усл.) —> Mg₃N₂

N₂+Al (t^o) —> AlN

N₂+H₂NH₃

N₂+O₂ (2000^o) —>NO

N₂+F₂ (эл. разряд) —> NF₃

1. Что можно сказать о хим. активности азота? Почему?
2. В каких реакциях азот – окислитель, в каких – восстановитель?

Составьте уравнения этих реакций с использованием электронного баланса.

*Лабораторный способ:

NH₄NO₂N₂+ 2H₂O

*Промышленный способ

Технический способ получения азота основан на разделении предварительно сжиженного воздуха.

Интернет —> Азотные установки, азотные станции, генераторы азота

Применение азота:

• создание инертных сред в металлургии
• синтез аммиака и азотной кислоты
• производство минеральных удобрений
• производство взрывчатых в-в
• жидкий азот в медицине

• Какие св-ва азота лежат в основе применения?

3) составление алгоритма

4) первичное закрепление

Рефлексия

Данный этап урока провожу в виде самостоятельной работы на 2–3 минуты. Предлагаю записать в тетрадь аргументы в пользу каждой версии.

Рабочие тетради собираю на проверку, оцениваю выполненную работу.

1. Азот – “безжизненный”.
2. Азот – главный элемент жизни.

Учащиеся записывают аргументы в тетрадь.

Домашнее задание

1. Доработать конспект.
2. § 30 “Химия-9”.