Тип урока: Комбинированный.

Образовательные задачи

Главная - сформировать представление о главном свойстве непредельных углеводородов - реакции присоединения симметричных и несимметричных реагентов (на основе правила В.В. Марковникова).

Сопутствующая - продолжать формирование умений и навыков составления уравнений реакций (на примерах реакциях присоединения). Контролировать и корректировать умения составлять формулы изомеров, решать расчетные задачи, извлекать информацию при наблюдении за химическим демонстрационным опытом, конструировать модели органических соединений.

Развивающие задачи

Развивать у учащихся умения сравнивать и анализировать свойства алкенов, алкинов с алканами на основе их строения. Развивать абстрактное мышление, используя сведения о строении алкенов и алкинов в ходе практической работы, логически излагать свои мысли.

Развивать познавательные способности, потребности и интерес у учащихся, используя данные о применении изучаемых явлений и веществ в отрасли народного хозяйства.

Воспитывающие задачи

Продолжить формирование химической картины мира, способствовать осознанию реальности существования атомов и молекул, и материального единства на основе этих представлений (показывая многообразие органических соединений).

Методы: частично-поисковый, рефлексия, фронтальный опрос, беседа по проблемным вопросам, практическая работа, самостоятельная работа, демонстрационный опыт.

Оборудование: таблица "Предельных углеводородов", таблица-схема "Химические свойства алкенов, алкинов", CD-диск "Органическая химия", мультимедийный комплекс, пробирки, штатив, газоотводная трубка, хлоркальциевая трубка, спиртовки - 2, штатив, пластилин, спички.

Реактивы: концентрированная серная кислота, вода, этиловый спирт, CaCI_2.

План урока № 1

Ход урока № 1

I. Приветствие, постановка задач урока.

II. Проверка домашнего задания:

1. Для вещества привести формулы изомеров состава C₆H₁₂ и C₆H₁₀.

2. Задачи на нахождение молекулярной формулы вещества

- по относительной плотности газообразного вещества,
- по плотности самого углеводорода.

III. Изложение нового материала.

1. - Общая характеристика химических свойств алкенов и алкинов показана на плакате (таблица № 1). Углеводороды содержат ?-связь, которая непрочная (легко разрывается), значит, условия реакции мягкие, (протекание стимулируется катализаторами). Поэтому разрыв связи идет по ионному типу: А/В >А⁺ + В^- , т.е. на атомах углерода, при кратной связи возникают частичные "+" и "- " заряды.

Таблица № 1. Общая характеристика химических свойств алкенов и алкинов

- Из таблицы можно сделать следующий вывод: углеводороды с кратной связью вступают в реакции окисления, присоединения, полимеризации.

2. Окисление:

а) - Вспомните определение реакции горения. Самостоятельно запишите уравнение реакции горения ацетилена (демонстрационный опыт). Запишите наблюдения.

б) - Окисление с помощью окислителя KMnO₄, условная запись - [О]. Качественная реакция на этилен! Розовый раствор обесцвечивается.

3. - Рассмотрим реакции присоединения симметричных реагентов. Обратите внимание на таблицу, где изображена схема реакций присоединения (таблица № 2 показывается с помощью компьютерного проектора).

Таблица № 2. Реакции присоединения к углеводородам с одной кратной связью (непредельные углеводороды)

- Почему реагенты называются симметричными?

- Посмотрите на запись первого уравнения реакции. Запишите ее в тетрадь и укажите вид этой реакции. Вы видите, что вид реакции - гидрирование. Какие реакции называются гидрированием? Слово "гидрирование" подчеркните. Сформулируйте определение реакции гидрирования. Запишите определение (присоединение водорода).

- Запишите вторую реакцию - присоединения брома. Как называется реакция?

Br₂ - это галоген, значит, как в общем виде эта реакция может называться?

Она является качественной реакцией на этилен и ацетилен.

Ш: бромирование, галогенирование.

- Если проследить по схеме, мы можем увидеть генетическую связь. Алкины -> алкены->алканы.

- А как получить из алкана -> алкен или алкин?

Ш: Реакцией дегидрирования - отщеплением молекулы водорода.

- Итак, что мы изучили?

Ш: реакции окисления, присоединение симметричных реагентов.

IV. Закрепление.

- Дана цепочка превращений:

Запишите уравнения реакций (Выборочная проверка тетрадей).

План урока №2

Ход урока № 2

I. - Задачи урока:

1. Присоединение несимметричных реагентов.
2. Правило В.В. Марковникова.

II. - Запишите уравнение присоединения хлороводорода на примере пропена.

- Почему водород присоединяется к атому углерода с частично положительным зарядом? А хлор к атому углерода с частично отрицательным зарядом?

- Это присоединение объяснил наш русский ученый (ученик Бутлерова А.М.) В.В. Марковников, он сформулировал правило. Запишите его: "Атом водорода присоединяется к более гидрированному атому углерода при кратной связи". По аналогии "Богатеет - богач!". "Это правило и подтвердила в последующем электронная теория. Так как мы рассматриваем несимметричное перекрытие, из этого мы можем сделать вывод, что происходит смещение p-связи (э/о(Н) <э/о(С)) на атомах углерода которые, ее образуют. Вследствие этого на атомах углерода возникают частичные заряды - они и определяют направление присоединения.

- Посмотрим механизм этой реакции (нуклеофильное присоединение) с помощью компьютерного проектора (CD "Органическая химия 10-11 класс" учебный комплекс для средней школы. Под редакцией А.В. Соловова, Г.И. Дерябиной. СамГАУ .D:\ Chem 1\ flash\ AdE).

- А теперь проверим, как вы усвоили это правило на примере реакции гидратации пропена. Продиктуйте эту реакцию (пропанол-2).

- При помощи этой реакции (гидратации алкенов) получают этиловый спирт (этанол), который используется в народном хозяйстве.

III Практическая работа с шаростержневыми моделями из пластилина.

Методика проведения:

1. Запись уравнения реакции.
2. Конструирование модели исходного углеводорода.
3. Конструирование модели продукта реакции.

Задания:

1 ряд. Этин, реакция гидрирования.
2 ряд. Этен, реакция галогенирования.
3 ряд. Пропен, реакция дегидрирования.

IV.

- В какие реакции вступают углеводороды с кратной связью?
- Что образуется в результате реакции горения?
- Какие реакции являются качественными на алкены и алкины?
- Вступают ли углеводороды с кратной связью в реакцию замещения?
- Можно ли из алкина получить алкен, а затем алкан?
- Какое правило сформулировал В.В. Марковников?
- Как определить направление присоединения несимметричных реагентов?

Домашнее задание:

1. Теория.

2. Составить уравнения реакций гидрогалогенирования (HBr), гидратации (Н₂О): бутен-1, бутен-2, (4 уравнения).

3. D_возд(алкена)=2, 414; выведите формулу.

4. ?(алкена)=1,875 г/л (н.у.); выведите формулу.