Контрольно-измерительные материалы по дисциплине "Химия"

Пояснительная записка

Контрольно-измерительные материалы предназначены для оценки качества освоения обучающимися программы учебной дисциплины Химия.

Задания подготовлены по основным разделам программы учебной дисциплины:

1. Органическая химия

• Предмет органической химии. Теория строения органических соединений
• Предельные углеводороды
• Этиленовые и диеновые углеводороды
• Ацетиленовые углеводороды
• Ароматические углеводороды
• Природные источники углеводородов
• Гидроксильные соединения
• Альдегиды и кетоны
• Карбоновые кислоты и их производные
• Углеводы
• Амины, аминокислоты, белки
• Азотсодержащие гетероциклические соединения. Нуклеиновые кислоты
• Биологически активные соединения

2. Общая и неорганическая химия

• Химия – наука о веществах
• Строение атома
• Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
• Строение вещества
• Полимеры
• Дисперсные системы
• Химические реакции
• Растворы
• Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы
• Классификация веществ. Простые вещества
• Основные классы неорганических и органических соединений
• Химия элементов
• Химия в жизни общества

Промежуточная аттестация проводится в форме дифференцированного зачёта за счет времени, отведенного на данную учебную дисциплину. Время выполнения – 90 минут. Работа состоит из 2-х вариантов, каждый из которых содержит инструкцию по выполнению, критерии оценки, 2 части разноуровневых заданий.

Результаты дифференцированного зачета фиксируются в журнале теоретического обучения.

Вариант 1

Инструкция: На выполнение зачетной работы отводится 90 минут. Работа состоит из 2 частей.

Часть 1 состоит из заданий, требующих краткого ответа. Ответами к заданиям 1-15 является последовательность цифр. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Ответом к заданиям 16-19 является число. Единицы измерения физических величин писать не нужно. В заданиях 20-25 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца и запишите получившуюся последовательность цифр. Цифры в ответе могут повторяться. Максимальная оценка верно выполненного задания составляет 2 балла.

Часть 2 содержит задания 1-5 с развернутым ответом. Максимальная оценка верно выполненных заданий 1-2 составляет 3 балла, заданий 3-4 – 4 балла, задание 5-5 баллов.

Внимательно прочитайте каждое задание и предлагаемые варианты ответа, если они имеются. Отвечайте только после того, как Вы поняли вопрос и проанализировали все варианты ответа. Выполняйте задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу, и переходите к следующему. К пропущенному заданию Вы сможете вернуться после выполнения всей работы, если останется время.

Критерии оценки:

Часть 1

Выберите два правильных ответа

1. Атомный радиус больше, чем у лития, имеют атомы:
1) Са
2) С
3) N
4) Nа

2. В ряду элементов Mg → Ca → Sr → Ba:
1) уменьшается радиус атомов
2) возрастает способность атомов отдавать электроны
3) уменьшается число энергетических уровней
4) уменьшается электроотрицательность

3. В нитрате калия присутствуют химические связи:
1) ионные
2) ковалентные полярные
3) ковалентные неполярные
4) водородные

4. Среди перечисленных элементов постоянную степень окисления в соединениях имеют:
1) азот
2) сера
3) калий
4) фтор

5. Выберите формулы двух амфотерных оксидов:
1) ВеО
2) Rb₂O
3) CO
4) Al₂O₃

6. Магний реагирует с:
1) СаО
2) Br₂
3) H₂SO₄
4) Na

7. В заданной схеме превращений:

веществами X и Y являются:
1) H₂SO₃
2) H₂SO₄
3) SO₃
4) SO₂

8. Все атомы углерода находятся в состоянии sp3-гибридизации в молекуле:
1) пропанола – 1
2) пропена
3) пропина
4) пропана

9. Алкены, в отличие от алканов, вступают в реакции:
1) горения
2) галогенирования
3) гидрирования
4) гидратации

10. Этанол образуется при:
1) сбраживании сахаристых веществ
2) гидрировании ацетилена
3) гидратации этилена
4) окислении ацетальдегида

11. Для уксусной кислоты верны следующие утверждения:
1) молекула содержит 4 атома кислорода
2) все атомы в молекуле соединены ковалентными связями
3) реагирует с активными металлами
4) не имеет запаха

12. Природными полимерами являются:
1) крахмал
2) белки
3) полиэтилен
4) поливинилхлорид

13. На открытом пламени газовой горелки нельзя нагревать:
1) водный раствор КОН
2) спиртовой раствор КОН
3) раствор ацетата натрия
4) ацетон

14. Из предложенного перечня выберите две характеристики реакции: N₂ + 3H₂ = 2NH₃ + Q
1) ионного обмена
2) экзотермическая
3) соединения
4) замещения

15. Сокращенное ионное уравнение Al(OH)₃ + 3H+ = Al³⁺ + 3H₂O соответствует растворению гидроксида в кислоте:
1) азотной
2) фосфорной
3) соляной
4) сероводородной

Напишите ответ цифрами

16. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения метанола равна ______.

17. Массовая доля кислорода в гидроксиде бария равна: ________ %. (Ответ запишите в процентах).

18. Масса 2,5 моль серной кислоты равна ______ г. (Ответ запишите в граммах).

19. В соответствии с термохимическим уравнением С6Н₁₂О₆ + 6О₂ = 6СО₂ + 6Н₂О + 2800 кДж для получения 280 кДж теплоты потребуется кислород объемом ______ л (н. у.). (Запишите ответ в литрах с точностью до сотых).

Установите соответствие

20. Установите соответствие между классом (группой) неорганических соединений и химическими формулами веществ, к которому они принадлежат.

21. Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора.

22. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.

23. Установите соответствие между веществом и его принадлежностью к определенному классу органических соединений.

24. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия.

25. Установите соответствие между схемой реакции и формулой органического продукта, преимущественно образующегося в ходе реакции.

Часть 2

Напишите полный, развёрнутый ответ

1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Сu₂О + НNО₃ → Сu(NО₃)₂ + NО + Н₂О

Определите окислитель и восстановитель.

2. К 53 г раствора фосфата калия с массовой долей этой соли 8% добавили избыток раствора хлорида цинка. Определите массу выпавшего осадка.

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

S → SO₂ → SО₃ → H₂SO₄ → BaSO₄

Укажите условия их протекания.

4. Некоторый алкин имеет относительную плотность по воздуху 1,862. Известно, что алкин присоединяет водород при повышенной температуре в присутствии катализатора. Реакция проходит в две стадии.

На основании данных условия задачи:
1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества
2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества
3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле
4) напишите уравнение реакции этого вещества с водородом в две стадии.

5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Вариант 2

Эталон ответов