Химические свойства кислот как электролитов и их роль в жизни человека

Бочарова Нина Федоровна, учитель химии и биологии

Разделы: Химия

«Сами, трудясь, вы делаете многое для себя и близких,
а если при труде успеха не будет, будет неудача,
не беда – попробуйте еще».

(Д.И.Менделеев)

Девиз урока: «Опыт – основа познания».

Цели урока:

Опираясь на ранее полученные знания учащихся о кислотах, подвести их к пониманию химических свойств в свете ТЭД.
Систематизировать накопленные знания, акцентировать внимание на значимости кислот в жизни человека.

Задачи урока:

Образовательные: изучить свойства кислот как электролитов.
Развивающие: сформировать и развивать образовательные компетенции:
Учебно-познавательные:
- развитие навыков самостоятельной познавательности по химии и биологии;
- развитие грамотной химической речи;
- развитие умения ставить познавательную задачу, добывать знания, выделять главное, обобщать и делать выводы, проводить самооценку и самопроверку.
Коммуникативные:
- развитие навыков работы в парах, взаимодействия с другими людьми;
- развитие умения ответить на поставленные вопросы.
Информационные:
- учить выделять существенные признаки химических реакций;
- учить извлекать необходимую информацию из проводимого эксперимента;
- учить оформлять и предоставлять результаты своей работы.
Воспитательные:
- воспитывать сознательное отношение к учебному труду;
- развивать интерес к предметам естественного цикла.
Здоровьесберегающие: способствовать развитию:
- безопасного и аккуратного выполнения химических опытов;
- бережного отношения к здоровью и окружающей среде.

Планируемые результаты:

В результате изучения данного материала учащиеся должны знать:

Определение понятий: электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, кислоты в свете ТЭД;
Химические свойства кислот как электролитов;
Значение и применение кислот в жизни человека.

Уметь:

Составлять ионные уравнения;
Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, солей и оснований;
Проводить реакции ионного обмена, подтверждающие свойства кислот, соблюдая правила ТБ и выявлять признаки химических реакций.

Оформление класса:

«Химический цветок» на доске (спрятан):

На столе учителя:

Корзина декоративная, в которой лежат яблоки, мандарины, лимоны, кефир, молоко, газированная вода;
Лоток с пробирками;
Индикатор.

На доске группами написаны знаки химических элементов: Si, In, S, Li, Os, Te, Ag; W, S, Bi, Eu, Ta; Eu, Te, Es, Dy.

На столах учащихся:

Таблицы растворимости;
Лотки с набором реактивов: раствор серной кислоты, лакмус, метилоранж, фенолфталеин, цинк, медь, гидроксид натрия, хлорид бария (II);
Держатель;
Спиртовка;
Зеленые карточки (работу можно продолжать);
Красные карточки (требуется помощь).

Оборудование к уроку: интерактивная доска, компьютер.

Структура урока:

Организационный момент
Самостоятельная работа (4 варианта);
Решение задач у доски (2 учащихся).
Объяснение нового материала
Мотивация и целеполагание;
Химическая разминка;
Синтез знаний;
Лабораторная работа;
Воспоминания о лете;
«Химический цветок».
Подведение итогов

ХОД УРОКА

I. Организационный момент

Самостоятельная работа (по вариантам), затем решение задач у доски.

II. Объяснение нового материала.

1) Мотивация и целеполагание

Для определения темы урока на доске вывешиваются химические знаки:

Si, In, S, Li, Os, Te, Ag; W, S, Bi, Eu, Ta; Eu, Te, Es, Dy.

По первым буквам русских названий химических элементов определите тему нашего урока.
Расшифровка: Кислота в свете ТЭД.

Что такое ТЭД?

На доске и в тетрадке записываем тему урока «Химические свойства кислот в свете ТЭД и их роль в жизни человека». На слайдах показаны цели и задачи урока.

Обратите внимание на содержимое корзинки, которая стоит на столе. Что объединяет эти продукты?
Вывод: кислые на вкус, так как содержат кислоты.

Учитель демонстрационно проводит опыт взаимодействия индикатора на лимонный сок.

Что доказали?
Вывод: Среда кислая.

Великий Шекспир сказал: «От кислых яблок я сразу скисну». Я желаю Вам, ребята, себе самой и нашим гостям не скиснуть от наших ответов на следующих этапах урока.

Сегодня мы окунемся в мир реакций,
Которых много, много здесь и там,
Ты посмотри в окно, ведь скоро в бурном темпе
Природа их подарит нам.

Реакции идут в животном и растении,
Ты не забудь, они идут и в нас,
Ведь человек природных рук творенье,
Он много их еще создаст.

Мы сегодня уже доказали, что фрукты, овощи содержат кислоты (органические и неорганические), которые играют важную роль в нашей жизни. Давайте вспомним биологию. Процесс пищеварения.

Какая кислота обязательно присутствует?

Вам задание: прочитать теоретический материал и составить две схемы, которые будут отражать роль и применение кислот. На это у вас есть 5 минут.

Через 5 минут показать 2 схемы на слайдах:

HCl:	Защищает от болезнетворных бактерий; Способствует расщеплению и продвижению пищи из желудка; Свертывание и набухание белков; Создает кислую среду для ферментов.

Применение кислот:

Фармацевтическая промышленность (изготовление лекарств);
Парфюмерная промышленность (косметические средства);
Пищевая промышленность (маргарины, пищевые добавки);
Военная промышленность (взрывчатые вещества);
Легкая промышленность (красители, волокна, искусственная кожа);
Химическая промышленность (лаки, краски, эмали, пластмассы, растворители);
Сельскохозяйственная промышленность (соли кислот растворяются удобрениями).

2) Химическая разминка

В тетрадках учащиеся отвечают на вопросы по карточкам (по вариантам).

Назвать вещества или ионы:

I вариант II вариант III вариант

H₃PO₄ CuCl₂ Cu²⁺
[H₃O]⁺ H₂S KHS
HS^– NO₃^– HNO₃
AlCl₃ Li⁺ H⁺
MgOHCl₂ OH^– SO4₂^–

Проверяют друг друга, а потом ответы на слайдах:

I вариант II вариант III вариант

Фосфорная кислота Хлорид меди (II) Катион меди (2+)
Катион гидроксония Сероводородная кислота Гидросульфид калия
Гидросульфид-ион Нитрат-ион Азотная кислота
Хлорид алюминия Катион лития Катион водорода
Оксихлорид магния Гидроксид-ион Сульфат-ион

Критерии оценивания результатов:

«5» – пять правильных ответов;
«4» – четыре правильных ответа;
«3» – три правильных ответа.

3) Синтез знаний

Перед вами ряды формул или названия веществ:

Фенолфталеин, лакмус, Mg, Zn, Fe, H₂SO₄, HMnO4, HCl, CuO, MgO, Fe₂O₃, Zn(OH)₂, KOH, Ba(OH)₂, K₂CO₃, BaCl₂, AgNO₃.

Объедините их по группам.
Какие группы получились? Как можно назвать каждую группу? (Индикаторы, металлы, кислоты, основные оксиды, основания и соли)

Какая взаимосвязь указанных групп с кислотами? (Кислоты взаимодействуют с указанными веществами)

4) Лабораторная работа

Сейчас нам предстоит изучить свойства кислот как электролитов.

Вспомним правила ТБ по работе с кислотами и другими химическими веществами.

В XIX веке жил знаменитый ученый-химик Карл Либих. Его коллега (тоже химик) Карл Фогт вспоминает один такой случай… как-то входит Либих, а у него в руке склянка с притертой пробкой. Он подходит к Фогту и говорит: «Ну-ка, обнажите свою руку», – и влажной пробкой прикасается к руке Фогта и спрашивает: «Жжет, не правда ли?» Я только что получил муравьиную кислоту.

Правильно ли поступил Карл Либих?
Конечно же нет. У Фогта после этого долго болела рука и остался шрам.

А вы знаете, как надо обращаться с кислотами?
Будьте осторожны!

Цели и задачи: показать на слайде и проговорить перед началом работы:

Проделать реакции, характерные для кислот, на примере серной.
Сделать вывод о химический свойствах кислот как электролитов.
Закрепить навыки безопасного обращения с реактивами.

Перед каждым из вас на столе лежит инструкционная карта. Заполните ее, пожалуйста!
Внимательно прочитайте и приступайте к выполнению лабораторной работы. Внимательно читайте вопросы, на которые вы должны ответить.

Проверяем правильность написания каждого уравнения у доски.

– Какие общие свойства у кислот? (Взаимодействуют с активными металлами, основными оксидами, основаниями и солями.)

– Посмотрите внимательно на ионные уравнения и скажите под действием каких ионов происходят реакции? (Под действием ионов водорода.)

– Чем можно объяснить кислый вкус кислот?
– Что такое кислоты в свете ТЭД?

– А теперь наступило время физкультминутки.

5) Воспоминания о лете

Давайте немножко отдохнем. Откиньтесь на спинку стула, руки опустите, вернемся на минутку в теплое лето: на улице тепло, светит солнышко, вы взяли покрывало, пошли загорать, нечаянно расположились рядом с муравейником, шли домой и обстрекались крапивой. Неприятные ощущения?

Придя домой, что вы вспоминаете?
Как можно применить знания о кислотах?
(Неприятные ощущения можно снять мылом или раствором питьевой соды.

6) «Химический цветок»

Ребята! Пока мы изучали свойства кислот, в кабинете химии расцвел необычный, химический цветок, на лепестках которого формулы веществ. Давайте «погадаем» сегодня взаимодействует или не взаимодействует соляная кислота с данными веществами. Ненужные лепестки оторвем.

Расположите лепестки согласно свойствам кислот как электролитов: индикатор ––> металл ––> основный оксид ––> основание ––> соль.

III. Подведение итогов

– Как вы думаете, мы достигли поставленной цели?

– Чтобы получить полный ответ, вы заполните, пожалуйста, листок учета знаний учащегося по теме «Электролитическая диссоциация».

Выставляются оценки за урок.

– На перемене приглашаю всех вас посетить наш «магазин» в корзинке и еще раз убедиться, что кислоты кислые на вкус.

Домашнее задание

Отработать тему в рабочей тетради на печатной основе.
Творческая работа по химическим свойствам кислот:
- на «5» – составить задачу на избыток и недостаток;
- на «4» – составить задачу на нахождение объема газа (н.у.);
- на «3» – составить задачу на нахождение массы и количества вещества соли.

Приложение 1

Приложение 2

16.12.2014