"Сероводород. Сульфиды. Оксид серы (IV). Сернистая кислота". 9-й класс

Форма урока: комбинированный (2 часа).

Цель: формирование системы знаний о важнейших соединениях серы – сероводороде, сульфидах; оксиде серы(IV), сернистой кислоте и сульфитах, об их получении, физико-химических свойствах, распространении в природе и применении человеком, влиянии соединений серы на живые организмы и окружающую среду.

Задачи урока:

• дидактические: дать представление о соединениях серы, их физико-химических свойствах, получении и применении;
• развивающие: совершенствовать умение сравнивать, обобщать, делать выводы о свойствах веществ, участвовать в дискуссии и высказывать свое мнение; развивать умение применять приобретенные знания в нестандартных ситуациях.
• воспитательные: развивать умение работать в парах, прислушиваться к мнению друзей.

Оборудование: ПСХЭ им Д.И.Менделеева, таблица растворимости, мультимедийная установка, презентация “Соединения серы”; презентации учеников:

1) “Распространенность сульфидов и сероводорода в природе и их применение”

2) “Действие сероводорода на живые организмы”. (Приложение 1).

3) “Нахождение в природе и применение оксида серы (IV). Влияние SO₂ на окружающую среду и человека”. (Приложение 2).

На ученических столах: коллекция “Минералы и руды: сульфиды”; растворы Na₂SO₃, BaCl₂ и HCl.

Для демонстрационного эксперимента: Na₂S и CuSO₄; Na₂SO₃ и HCl.

1. Организационный момент.

2. Актуализация опорных знаний и мотивация познавательной деятельности.

Учитель: девизом нашего урока служат слова Хевелси. (Слайд 1).

Мы продолжаем знакомство с подгруппой кислорода.

Учитель: Предлагает ответить на вопросы (Слайды: 2, 3, 4, 5, 6, 7) и наводит на определение темы и целей урока.

• Дать характеристику элементам VI А по положению их в ПСХЭ.
• Что называется аллотропией? Назовите аллотропные модификации серы. Какая из них самая устойчивая? (Слайд 2).
• Какая модификация серы представлена на слайде? Какие физические свойства для нее характерны? (Слайды: 3, 4, 5).

Слайд 6: исключите лишнее. (Какие физические свойства для серы не характерны).

• Какие степени окисления сера проявляет в соединениях? Приведите примеры соединений серы, в которых она имеет с.о.”-2”, “+4”, “+6”. (Слайд 7).

3. Определение темы урока, целей и задач урока.

Учитель задаёт вопрос: Как вы считаете, какой будет тема урока?

(Ученики высказывают версии, формулируют с помощью учителя тему урока. Записывают тему урока в тетрадь). Слайд 8.

Учитель знакомит учащихся с целью задачами урока. Слайд 9.

4. Изучение нового материала.

Учитель: первое соединение H₂S–сероводород. (Слайд 10).

Вопрос: Назовите, как можно получить сероводород?

Ответ: ученики называют: 1) взаимодействие серы с водородом;

Слайд 11: Учитель: (дополняет, если ученики не назвали). В лаборатории сероводород можно получить взаимодействием сульфидов с кислотами.

Слайд 12: Просмотр видеофрагмента “Получение сероводорода”.

После просмотра ученики описывают физические свойства H₂S. (Слайд 13).

Учитель:

А) Какая химическая связь в H₂S?

Б) Тип кристаллической решетки? (Слайд 14).

Учитель: Рассмотрим химические свойства сероводорода. (Слайд 15).

1) H₂S горит на воздухе голубоватым пламенем, при этом образуется оксид серы (IV).

2H₂S+3O₂=2SO₂+2H₂O

2) При недостатке кислорода и охлаждении пламени образуется свободная сера.

2H₂S+O₂=2S+2H₂O

Учитель: Давайте рассмотрим эти реакции в свете ОВР. (2 ученика разбирают у доски). Ученики делают вывод, что H₂S-сильный восстановитель.

Учитель: Ребята, мы с вами, просмотрев видеофрагмент, убедились, что H₂S частично растворим в воде, при этом образуется сероводородная кислота.

Вопрос: Дайте характеристику H₂S с позиции всех изученных признаков классификации. Ответ: двухосновная, бескислородная, неустойчивая, летучая. Слайд 16.

Учитель, т.к. H₂S является 2-х основной кислотой, то какие 2 ряда солей она образует? (Ответ: средние-сульфиды и кислые-гидросульфиды). Слайд 17.

Работа с таблицей растворимости.

Учитель: гидросульфиды хорошо растворимы в воде. Ребята, а сульфиды каких металлов растворимы? (Учащиеся самостоятельно определяют, что растворимыми являются только соли Щ и ЩЗМ, остальные металлы образуют нерастворимые сульфиды). Затем учитель сообщает, что многие сульфиды обладают характерной окраской:

ZnS–белой, PbS–черной, CuS–черной. Поэтому реакция образования нерастворимых сульфидов является качественной.

Затем учитель демонстрирует качественную реакцию на сульфид-анион.

Демонстрация: Na₂S+CuSO₄=CuS+Na₂SO₄. (1 вариант ).

Ученик у доски записывает уравнение реакции в молекулярном виде. Рассматривает реакцию в свете ТЭД

S^2–+Cu²⁺=CuS черный. Слайд 18.

По сокращенному ионному уравнению ученики формулируют вывод: качественная реакция на сульфид ион–это взаимодействие сульфид аниона с катионом меди, в результате выпадает черный осадок сульфида меди (II).

Слайд 18: (2 вариант).

В сильном классе можно по-другому построить работу. После демонстрации опыта идет обсуждение результата.

Учитель: Ребята, давайте подумаем, как вы считаете, какие ионы соединились, что привело к образованию черного осадка.

(Ответ: катионы меди и сульфид анионы, что привело к образованию черного осадка сульфида меди (II).

Затем ученики формулируют вывод, что называется качественной реакцией на сульфид-ион по сокращенному ионному уравнению).

Учитель: в природе сера встречается в виде соединений: сульфидов. У вас на столах находится коллекция природных соединений-сульфидов. Мы сейчас заслушаем сообщение Виктории Штолиной о распространенности сульфидов в природе и применении их человеком, а вы сможете с ними познакомиться.(Слайды 20-26). Учитель благодарит ученицу за сообщение.

Учитель: завершая знакомство с H₂S, давайте послушаем информацию о влиянии сероводорода на живые организмы и окружающую среду, которую приготовила Галина Семенюк. (Слайд 27, см.приложение 1).

Слайд 28: Учитель: другими важным соединением серы является оксид серы (IV) - сернистый газ (сернистый ангидрид).

Учитель: как можно получить SO₂

(Ученики называют: взаимодействие серы с кислородом; горение сульфидов).

Учитель обобщает способы получения SO₂:

1) горение серы:

2) горение SO₂ в избытке кислорода;

3) обжиг сульфидов (слайд 29), а также сообщает, что в лаборатории получают сернистый газ при взаимодействии меди с H₂SO_4(конц).

Учитель: Давайте посмотрим видеофрагмент. Слайд 30.

Слайд 31: Учитель сообщает физические свойства сернистого газа.

Слайд 32: Вопросы:

А) Характер SO₂? (Кислотный).

Б) Химическая связь? (Ковалентная полярная).

В) Тип кристаллической решетки? (Молекулярная).

Учитель: т.к. SO₂ является кислотным оксидом, то назовите, какие химические свойства он проявляет, как кислотный оксид.

Ученики перечисляют химические свойства SO₂. Слайд 33.

(Учитель предлагает ученикам дома химические свойства SO₂ подтвердить уравнениями реакции, реакцию со щелочью рассмотреть в свете ТЭД).

Учитель: А сейчас давайте рассмотрим свойства SO₂ в свете ОВР. Слайд 34. (2 ученика у доски разбирают)

1) 2SO₂+O₂F2SO₃

2) SO₂+2H₂S=2H₂O+2S

Ученики делают вывод, что SO₂ может выступать как в роли окислителя, так и в роли восстановителя. (Слайд 35).

Учитель: Объясните, почему H₂S только восстановитель, а SO₂ - окислитель и восстановитель?

(Ответ: в H₂S у серы с.о.= “-2” низшая, поэтому сера способна только отдавать электроны;

в SO₂ сера имеет с.о.= “+4” промежуточная, поэтому S может отдавать электроны до +6, а также принимать до 0 или “-2”.)

Учитель: SO_2, растворяясь в воде, образует сернистую кислоту H₂SO₃. Слайд 36.

Дайте характеристику сернистой кислоте, используя различные признаки классификации. Слайд 36.

Учитель: какие 2 ряда солей она образует? Слайд 37.

Учитель: сегодня мы познакомимся с качественной реакцией на сульфит ион SO₃^2–.

(Учитель руководит проведением опыта, обсуждает результаты эксперимента с ребятами.

Ученик у доски записывает уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. Затем ученики формулируют вывод, что называется качественной реакцией на сульфит ион. Проверка: Слайд 38).

На усмотрение учителя.

Слайд 38: (2 вариант).

В сильном классе можно по-другому построить работу. После проведения лабораторного опыта идет обсуждение результата.

Учитель: Ребята, давайте подумаем, как вы считаете, какие ионы соединились, что привело к образованию белого осадка.

(Ответ: катионы бария и сульфит анионы, что привело к образованию белого осадка сульфата бария, который растворим в кислоте).

Затем ученики формулируют вывод, что называется качественной реакцией на сульфит-ион по сокращенному ионному уравнению

Учитель: Ребята, сульфит ион можно в растворе определить, используя минеральную кислоту, например HCl_.

Демонстрация: Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+SO₂+H₂O.

Слайд 39: Данную реакцию ученик записывают дома и разбирают в свете ТЭД.

Учитель: Завершая наш урок, мы заслушаем сообщение о нахождении в природе SO₂, о влиянии его на окружающую среду и человека и применении. Слайд 40.(Приложение 2).

Слайд 41. Учитель: сегодня мы с вами познакомились с газами: H₂S и SO₂. Узнали, что это очень опасные газы, яды. Поэтому необходимо знать, как нужно поступать, если случилась беда, и человек получил отравление. Необходимо:

Промыть нос, полость рта 2%-ным раствором гидрокарбоната натрия (пищевой соды).

Покой.

Свежий воздух.

4. Подведение итогов урока. Рефлексия.

Учитель предлагает ученикам определить результаты урока, сравнить их с целями.

5. Слайд 42 .Домашнее задание.

• Параграф 23 по учебнику О.С.Габриеляна. Химия. 9 класс до стр.134.
• Химические свойства SO₂ подтвердить уравнениями реакции.
• Качественная реакция на сульфит ион-уравнение в молекулярном и ионном виде; вывод.
• Повторить химические свойства разбавленной серной кислоты.

6. Оценки за урок. (Слайд 43).

7. Список используемой литературы. (Слайд 44).

1. О.С.Габриелян. Химия. 9 класс. М. 2009. “Дрофа”.
2. О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов. Настольная книга учителя химии. 9 класс. М. 2002 “Дрофа”.
3. Н.Е.Кузнецова, М.А.Шаталов. Обучение химии на основе межпредметной интеграции. Учебно–методическое пособие. 8-9 классы. М. “Вентана-Граф”. 2004г.
4. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов. http://school-collection.edu.ru
5. Неорганическая химия. Видеоопыты:
   1) получение сероводорода и изучение его свойств;
   2) получение сернистой кислоты.
6. Интернет-ресурсы.