Урок по теме "Сероводород. Сульфиды. Оксид серы (IV). Сернистая кислота". 9-й класс

Основные цели урока:

• изучить получение и применение сероводорода, оксида серы (iv) сернистой кислоты, а также физические и химические свойства данных веществ.
• Какое физиологическое действие оказывает сероводород и сернистый газ на организм,
• Оказание первой помощи при отравлении сероводородом и сернистым газом.

Планируемый результат:

• Знать: строение и свойства оксида серы, сероводорода, сернистой кислоты, области их применения, качественную реакцию на сульфит-ион.
• Уметь: доказывать свойства оксида серы, сероводорода, сернистой кислоты, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и в окислительно-восстановительном виде.

Формируемые компетенции:

• учебно-познавательная компетенция: развитие умений сравнивать, анализировать, доказывать, составлять схемы на основе работы с текстом, быть способными решать следующие жизненно-практические задачи: умение давать оценку состояния окружающей среды
• информационная компетенция: развитие умения анализировать и отбирать необходимую информацию, умения готовить и делать сообщения, умения пользоваться Интернатом для поиска учебной информации;
• коммуникативная компетенция: развитие умений вести беседу, диалог, задавать вопросы.

Тип урока: комбинированный.

Методы: беседа, устный опрос, организация упражнений по применению знаний (групповая, индивидуальная); взаимопроверка, самопроверка обучающихся.

Формы организации работы учителя: организует эмоциональный настрой учащихся, вводит детей в тему урока, обобщает ранее полученные знания, организует беседу по слайдам и опытам, анализирует и дополняет ответы детей, создает проблемные ситуации.

Технология: КСО (работа в группах), ИКТ, работа с текстом, работа с ОЭР.

Оборудование:

• компьютер, мультимедийный проектор, экран, презентация, выполненная в программе Power Point, периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
• Раздаточный материал (инструкционные карты).
• Оборудование: штатив с пробирками, реактивы: Na₂S, Cu(NO₃)₂, Na₂SO₃, H₂SO₄.

План урока

1. Организационный момент(1-2 мин).
2. Актуализация знаний (12 мин).
3. Изучение нового материала (работа в группах, 10 мин.).
4. Лабораторный опыт (5 мин.).
5. Закрепление знаний (10 мин.).
6. Подведение итогов, домашнее задание (2 мин.).

Ход урока

I. Организационный момент (1-2 мин).

Ознакомление с планом урока, выдача маршрутных листов. Необходимо выполнить все задания согласно плана- урока. Выставить итоговую оценку на уроке. Каждый может из вас получить хорошую оценку.

Желаю успеха.

Приложение №1. Маршрутный лист.

1. Индивидуальная работа. Приложение №2

Шесть обучающихся работают с карточками.

II. Актуализация знаний.

Работа с презентацией

Показ слайдов. Рассмотрите слайд 4.

Вывод:

Рассмотрите слайд №5, Сделайте вывод

Вывод:

Рассмотреть картинку и сделать вывод:

Поясните сущность аллотропии. Каковы причины аллотропии у серы? Каковы причины аллотропии у кислорода? Вывод:

Слайд 7

Рассмотрите слайд 8 Круговорот серы в природе.

Вывод:

2. Тестирование. Приложение №3 Слайд 9

Взаимопроверка (Ответы: 1 – 2, 2 – 4, 3 – 2, 4 – 1, 5 – 2, 6 – 2, 7 – 1, 8 – 3, 9 – 4, 10 – 2).

Поставьте в маршрутный лист за каждый правильный ответ – 1 балл.

III. Изучение нового материала (работа в группах, 10 мин.)

Какие вещества образует сера?

Какие соединения серы вам известны?

Работа в группах

Заполните таблицу. Приложение №4

Отчет групп

I группа	II группа	III группа
Сероводород	Оксид серы (IV).	Сернистая кислота
Отчет	отчет	отчет
Оценивает II группу.	Оценивает III группу.	Оценивает I группу.

Отчет каждой группы:

2 минуты (Оценивание до 5 баллов. Поставьте в маршрутный количества баллов)

Приложение №5 Физминутка.

Физиологическое действие на организм. Приложение №7

IV. Лабораторные опыты (5 мин).

Распознование сульфид- и сульфит ионов в растворе.

Инструктаж по технике безопасности. 1мин.

При проведении химического эксперимента необходимо соблюдать правила техники безопасности:

• проводите опыты лишь с теми веществами, которые указаны в инструкции;
• проводите опыты только над столом;
• наливайте жидкость в пробирку осторожно, предварительно проверив, не имеет ли она трещин;
• не пробуйте вещества на вкус;
• работайте спокойно, не мешая другим.

Оборудование: Штатив с пробирками, реактивы: Na₂S, Cu(NO₃)₂, Na₂SO₃, H₂SO₄.

1. В пробирку с раствором сульфида натрия добавьте несколько капель нитрата меди(II) или нитрата свинца (II).
2. В пробирку с раствором сульфита натрия добавьте 1 мл раствора серной кислоты.

Задания.

1. Отметьте признаки проведенных вами химических реакций.
2. Составтьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

1.

Na₂S + Cu(NO₃)₂ = 2NaNO₃ + CuS (1 балл)

2Na⁺ +S^2- +Cu²⁺ +2NO^-₃ = 2Na⁺ +2NO^-₃ + CuS (1 балл)

S^2- +Cu²⁺= CuS (осадок). (1 балл)

2.

Na₂SO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O +SO₂ (1 балл)

2Na⁺ + SO₃^2- + 2H⁺ + SO₄^2- =2Na⁺ + SO₄^2- + H₂O +SO₂ (1 балл)

SO₃^2- + 2H⁺ = H₂O +SO₂ (газ). (1 балл)

Итого: 6 баллов. (Самопроверка.)

Поставьте в маршрутный лист за каждый правильный ответ – 1 балл.

V. Закрепление.

Приложение №6

1. Выполните задание

1 уровень

Ответы: 1 – 3, 2 – 2, 3 – 1.

2 уровень

Ответы: 1 – 2, 2 – 2,

H₂SO₃ +2NaOH = Na₂SO₃+ 2H₂O

H₂S +O₂= 2H₂O +2SO₂

SO₂ + CaO= CaSO₃

3 уровень

S + O₂—> SO₂

2NaOH + SO₂ —> Na₂SO₃+ H₂O

Na₂SO₃ + 2HCl —> 2NaCl + SO₂ +H₂O

1. Установите соответствие:

Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя в ней.

Схема реакции

А) PH₃ + Cl₂ → PCl₃ + HCl

Б) H₂S + HClO → S + HCl + H₂O

В) Br₂ + SO₂ + H₂O → HBr + H₂SO₄

Изменение степени окисления восстановителя

1. Э⁰ → Э^-1
2. Э^-3 → Э⁺³
3. Э⁺¹ → Э^-1
4. Э⁺⁴ → Э⁺⁶
5. Э^-2 → Э⁰

2. «Верны ли утверждения»:

Самопроверка. Ответы (Верны-1,2, 4,6,8,9,10).

VI. Подведение итогов урока

Выставляют друг другу оценки за работу в группе и сдают работы учителю.

Ребята по кругу высказываются одним предложением, выбирая начало фразы из рефлексивного экрана на доске:

• сегодня я узнал…
• было интересно…
• было трудно…
• я выполнял задания…
• я понял, что…
• теперь я могу…
• я почувствовал, что…
• я приобрел…
• я научился…
• у меня получилось …
• я смог…
• я попробую…
• мне захотелось…

Домашнее задание:

1. §§ 11-12 упражнения 6. Задачи 1,2 страница 31.
2. Синквейн о сероводороде и сернистой кислоте.

Инструкция.

Составление синквейна в рабочих тетрадях. Это японское слово, которое означает в буквальном переводе «эмоциональное отношение». Синквейн будет состоять из 5 строк.

1. Одним словом (именем существительным) выразите тему сегодняшнего урока
2. Подберите к этому слову 2 прилагательных
3. Подберите к этому слову 3 глагола
4. Составьте фразу, в которой будет отражена значимость этого слова
5. Подберите синоним к этому слову.

Литература:

1. Учебник Химия 9 класс Г.Е Рудзитис Ф.Г. Фельдман.
2. З.И. Беляева «Дидактические карточки-задания по химии 9 класс/- М.: Издательский дом «Генжер», 1998. -48с.
3. ru.wikipedia.org/wiki
4. yandex.ru/video/search
5. slovari.yandex.ru/
6. himulacom.blogspot.ru/
7. school-collection.edu.ru/