Урок по теме "Химические свойства воды"

Цель урока: сформировать у учащихся понятие о химических свойствах воды.

Предметная:

• создать условия для исследования и выявления химических свойств воды;
• способствовать осмыслению новых понятий “основания, гидроксильная группа”;
• способствовать развитию умения пользоваться опорными знаниями, закрепить умения и навыки химического эксперимента, умение работать с таблицами, учебником, рядом активности и таблицей растворимости.

Метапредметная:

• способствовать формированию умения планировать свою деятельность для изучения различных сторон окружающей действительности, умения делать логические выводы из наблюдений по опыту;
• искать пути и средства осуществления целей.

Личностная:

• создание условий для формирования навыков сотрудничества, умения принимать мнения других;
• формирование навыков оценки и самооценки;
• сформировать понимание практической важности воды в жизни человека.

Планируемые результаты: прописать, на достижение каких образовательных результатов направлен урок - личностых, метапредметных, предметных.

По окончанию урока учащиеся смогут:

Метапредметные: использовать свои знания и умения для изучения различных сторон окружающей действительности – объяснять, как получаются кислотные дожди, гашение извести, газирование воды и др.

Предметные: давать определения изученных понятий: гидроксиды, основания, щелочи, кислоты, описывать и различать изученные классы соединений (основания, кислоты), получат существенный опыт проведения химического эксперимента.

Личностные: научатся управлять своей познавательной деятельностью, будут продолжать развивать в себе целеустремленность.

Используемое оборудование: реактивы: натрий, кальций, фенолфталеин, чашка Петри с водой, пинцет, углерод, спиртовка, спички,  ложечка для сжигания веществ, коническая колба с водой, лакмус, стакан с водой, стеклянная палочка.

Для экспериментальной работы на столах учеников  в коробках набор  пробирок с  цинком, медью, оксидом кальция, оксидом меди, вода газированная, оксид кремния (песок), держалка, пробирка с водой, лакмус.

ИКТ: компьютер, экран, мультимедийный проектор, презентация к уроку, выполненная в программе Power Point, опорный конспект.

1. Организационный момент

Здравствуйте ребята, садитесь. Посмотрите ребята на экран. На экране слова аквариум, акватория, акваланг, акварель. Что общего в этих словах.

Ответы учащихся: корень аква.

Что означает слово аква?

Ответы учащихся: вода.

Безбрежная ширь океана
И тихая заводь пруда,
Струя водопада и брызги фонтана
И всё это – только вода.

Высокие гребни вздымая,
Бушует морская вода
И топит, как будто играя.
Большие морские суда.

В кружево будто одеты
Деревья, кусты, провода,
И кажется сказкою это.
А в сущности – только вода.

На прошлом уроке мы познакомились с вами с составом воды, а также узнали, где вода находится в природе и как её очищают.

1. Каков состав воды?
2. Вычислите массовые доли водорода и кислорода в воде (у доски).
3. Какими методами можно определить состав воды?
4. Что такое метод анализа и синтеза?
5. Вода в природе?
6. Стадии очистки питьевой воды?
7. Что такое дистиллированная вода и как её можно получить?

3. Изучение нового материала

Сегодня мы продолжим говорить о воде, а именно рассмотрим физические и химические свойства воды, научимся писать уравнения химических реакций взаимодействия воды с различными веществами. Запишем тему урока.

Всем известно, что вода находится в трех агрегатных состояниях. Знаете ли вы эти состояния. Сейчас узнаем.

1. Без крыльев летят. Без ног бегут, без паруса плывут. (Облака)
2. Приходил – стучал по крыше, уходил – никто не слышал. (Дождь)
3. Растёт она вниз головою. Не летом растет а зимою. Но солнце её припечёт – заплачет она и умрет. (Сосулька)

Отгадав эти загадки мы назвали три агрегатных состояния воды. (Газ, жидкость, лед)

А какими еще физическими свойствами обладает вода при нормальных условиях?

Ответы учащихся.

А теперь ребята перейдем к экспериментальной части нашего урока. Мы рассмотрим как вода реагирует с простыми и сложными веществами.

Металлы по своей активности делятся на три группы: активные, средней активности и неактивные. Работа с рядом активности.

Опыт – демонстрация

Кусочек натрия пинцетом взят
Отметьте, что условия обычны
Опустим в воду – тут же результат
Пошла реакция, она экзотермична!

Вмиг из воды наш щелочной металл
Газ водород активно вытесняет
А тот, ликуя, что свободным стал,
Шипит и натрий по воде гоняет.

Кружит металл, как шаловливый пес,
Как будто за хвостом своим гоняясь,
Потерю электронов перенес,
С гидроксогруппой в щелочь превращаясь.

2Na + 2HOH = 2NaOH + H₂↑ +Q

Аналогично все произойдет
У кальция – активного металла.
Пока он вытесняет водород
Вода ему гидроксогрупп прислала

Ca + 2HOH = Ca(OH)₂ + H₂↑

А теперь ребята докажем, что в пробирка не просто вода. Щелочи капнем индикатор фенолфталеин. Окраска стала малиновой.

2) Ну а теперь не столь активный цинк возьмем, но при условиях обычных.

Ребята у вас на столах есть инструкции.

Согласно инструкции проделайте опыт №1 взаимодействие цинка с водой.

Отметьте результат.

Но если сильно мы нагреем смесь
То пузырьками на себя укажет
Газ водород, и, появляясь здесь
Он о реакции тем самым скажет

Zn+HOH=ZnO+H₂↑

3) С неактивными металлами

Согласно инструкции проделайте опыт №2 взаимодействие меди с водой.

Отметьте результат

Не реагирует с водой он никогда,
Увы такова его природа.

Ребята как вы думаете, будут ли с водой взаимодействовать серебро и золото.

Ответы учащихся

Минута для релаксации (под шум прибоя)

Закройте глаза. Вы сидите на берегу моря. Босые ноги на мокром песке. Набегает волна. Ласкова как котенок. Трется она о ваши ноги. Пригоршнями Вы набираете мокрого песка ладонями, а потом разжимаете их. Стряхните остатки песка с ваших рук. Глубоко вздохните, свежий морской воздух. Откройте глаза.

Продолжим изучать химические свойства воды.

И неметаллы могут вытеснять
Газ водород из водяного пара
К примеру угольки мы можем взять,
Но предварительно задав им жару

С+НОН=СО+Н₂↑

1) Взаимодействие с оксидами неметаллов

Согласно инструкции проделайте опыт №3 взаимодействие оксида кальция и оксида меди с водой. Отметьте результат.

СаО+НОН=Са(ОН)₂+Q

2) Взаимодействие с оксидами неметаллов

Просмотр видеоопыта взаимодействие с кислотными оксидами

P₂O₅ + 3H₂O —>2 H₃PO₄

Согласно инструкции проделайте опыт №4 анализ среды газированной воды

НОН+СО₂—>Н₂СО₃

7. Закрепление.

Итак, мы познакомились с вами с физическими и химическими свойствами воды. Давайте вспомним их (вода реагирует с некоторыми металлами и неметаллами, а также с их оксидами). Приведите в систему все те знания, которые вы получили на уроке. А сейчас проверим, что вы усвоили на уроке.

Задание-игра “Удивительная цифра”. Обвести верные ответы кружком

1. Формула воды – Н₂О.
2. Относительная молекулярная масса воды равна 18.
3. Тип химической реакции образования воды из простых веществ – реакция соединения.
4. Лакмус дает в кислоте красную окраску.
5. Вода – хороший растворитель.
6. Чтобы выделить соль из раствора, его необходимо профильтровать.
7. Плотность льда больше чем плотность жидкой воды.
8. В воде растворяется железный гвоздь.
9. Гашение извести приводит к образованию гидроксида.
10. Вода реагирует с неметаллами
11. Вода не имеет вкуса и запаха.
12. Вода может существовать в трех агрегатных состояниях.
13. Песок это оксид кремния. Вода реагирует с этим оксидом.
14. Взаимодействие активного металла натрия с водой приводит к образованию щелочи.
15. Металлы стоящие за водородом бурно реагируют с водой

8. Заключение Леонардо да Винчи назвал воду “Соком жизни на Земле”. Действительно, все живое в среднем состоит из этого вещества: человек – 60%, медуза – 95%, клетки мозга – 85%, кровь – 80%, клетки костной ткани – 20%. Потеря воды в количестве 1% от веса тела вызывает жажду. Если потеря воды в 10 раз больше (т.е. составляет 10% от веса тела, это может привести к смерти). Почти все химические реакции идут в водной среде. Кроме того, испаряясь, вода охлаждает организм обитателей суши. Если бы человек не испарял пот, то после часа напряженной работы или игры в футбол его температура тела подскочила бы до 46⁰. Писатель Антуан де Сент-Экзюпери так сформулировал мысль о соотношении воды и жизни: “Вода! Ты не просто необходима для жизни, ты и есть сама жизнь!”