Интегрированный урок химии и математики по теме "Решение задач на процентную концентрацию нестандартными способами"

Цели урока.

• Обучающие: Совершенствовать умения учащихся рассчитывать содержание растворенного вещества в растворе.
  Показать и раскрыть суть нетрадиционных способов решения задач на растворы методом линейных уравнений и методом: “Конверт Пирсона”.
• Развивающие: развивать умения учащихся анализировать, сравнивать, синтезировать, обобщать; развивать качества ума – критичность, глубину, быстроту; развить умения учебного труда – работать в нужном темпе; развивать волевую и эмоциональную сферы – уверенность в своих силах, способность преодолевать трудности, реализуя межпредметные связи курсов математики и химии.
• Воспитательные: воспитывать личности с высоким уровнем культуры, формировать потребность в познавательной деятельности.

Тип урока: Интегрированный урок с математикой.

Методы и методические приемы: метод проектов, эвристическая беседа, химический эксперимент, решение задач.

Формы работы: фронтальная, групповая, индивидуальная.

Оборудование:

• интерактивное учебное пособие: Наглядная химия” (инструктивные таблицы), компьютер, интерактивная доска;
• карточки с заданиями для самостоятельной работы, карточки с дифференцированными домашними заданиями;
• лабораторное оборудование: ареометр, мерный цилиндр, воронка, стаканы с различной емкостью, стеклянная палочка, весы аптечные с разновесами, часовое стекло, фарфоровая ложечка, реактивы (дистиллированная вода, сода, перманганат калия).

Химический эксперимент: приготовление растворов заданной концентрации и измерение плотности полученного раствора.

Ход урока

I. Организационный момент

Сообщение темы, цели урока. Учитель. Рассмотрим задачи, в которых химический состав смеси при смешивании не меняется, а изменяется массовая доля растворенного вещества. Это задачи на смеси, полученные из раствора с большей или меньшей долей растворенного вещества, либо при смешивании двух растворов разной концентрации, либо добавлением к раствору твердой соли, либо упариванием первоначального раствора. Пути решения задачи различны. Но вначале вспомним основные понятия темы: “Растворы”.

II. Актуализация знаний.

Фронтальная беседа. Повторение основных понятий (устно).

Что такое растворы? Растворимость? Растворитель? Растворенное вещество?

Какова зависимость растворимости вещества от температуры?

Что называется концентрацией раствора?

Какие способы выражения растворенного вещества вы знаете? (массовая доля (w ), процентная концентрация, молярная концентрация (С_м)

Формулы, по которым производим расчет процентной и молярной концентраций раствора

Химическая разминка. Устное решение задач стандартным способом на определение процентной концентрации по формуле:
W = m_{вещества}: m_{раствора} ^˖100%

Задача № 1.

1-й вариант В 100 г воды растворили 10 г поваренной соли.
2-й вариант В 200 г воды растворили 30 г поваренной соли.
3-й вариант В 300 г воды растворили 36 г поваренной соли.

Слайд 4: проверка решения задачи №1 (Приложение, Приложение 1)

Примечание. Раствор этого вещества в данных концентрациях губителен для гнилостных бактерий. Поэтому его считают самым безвредным для организма.

Задача № 2 (парная работа).

Учитель проводит текущий инструктаж по ТБ.

Из курса физики ребята вспоминают правила взвешивания, правила измерения объема жидкости и получают инструкцию к практическому заданию.

1-й вариант. Приготовить 500 г 0,1% раствора перманганата калия для промывания желудка.

2-й вариант. Приготовить 200 г 2% раствора перманганата калия для промывания ожога.

3-й вариант. Приготовить 150 г 0,06% раствора нитрата серебра, который назначают при язве желудка как противовоспалительное средство.

Учащиеся решают задачи стандартным способом на нахождение массы вещества, объема воды. Затем проводят измерение плотности приготовленного раствора ареометром для подтверждения концентрации содержащегося вещества.

Учитель: По значению плотности находим процентную концентрацию вещества в растворе (приложение учебника химии 8 класс И.Новошинского, стр. 215). Измерение плотности раствора ареометром по инструкции.

Слайд 5: проверка решения практической задачи № 2.

Примечание. Инъекции 1% раствора перманганата калия в количестве 0,5 мл делают при змеином укусе, если нет специальной сыворотки.

Слайд 6: инструкция измерения плотности раствора ареометром (приложение 1).
Слайд 7: задания фронтальной письменной работы.

Фронтальная письменная работа: решение задач стандартным способом.

Решить задачи, заменив знаки вопроса в клетках таблицы недостающими данными о растворах:

III. Изучение нового материала. Решение задач на процентную концентрацию нестандартными способами.

В большинстве предлагаемых конкурсных и олимпиадных задач по химии требуется вычислить содержание компонентов в смеси. Рассмотрим задачи, в которых химический состав смеси при смешивании не меняется. Меняется массовая доля растворенного вещества. К ним относятся смеси, полученные из раствора с большей или меньшей долей растворенного вещества, либо при смешивании двух растворов разной концентрации, либо добавлением к раствору твердой соли, либо упариванием первоначального раствора.

Задача 1. Вычислить массовую долю хлорида алюминия в растворе, полученном при смешивании 25 г 10%-ного и 750 г 25%-ного растворов.

Можно провести последовательный арифметический расчет, но он занимает много времени. Слайд 8: стандартный способ (проведение последовательных расчетов).

а) Вычисляем массу растворенного вещества в 1-м растворе:

m1вещества = W1 . m1раствора : 100%

m_{1вещества} = 10^. 25:100 = 2,5 г.

б) Вычисляем массу растворенного вещества в 2-м растворе:

m_{2вещества} = 25^. 750:100 = 187,5 г.

в) Определяем массу растворенного вещества в смеси:

mвещества = m1вещества + m2вещества

m_{вещества} = 2,5 + 187,5 = 190 г.

г) Определяем массу нового раствора (масса смеси растворов):

m3раствора = m1раствора + m2раствора

m_{3раствора} = 25 + 750 = 775 г.

д) Вычисляем массовую долю растворенного вещества в смеси:

W= mвещества : mраствора . 100%

W = 190 : 775 ^. 100% = 24%

Учитель. Как видим, способ последовательных арифметических действий является менее рациональным. Рассмотрим решение данной задачи нестандартными способами решения.

Слайд 9: второй способ (алгебраический) Решение задач на растворы методом линейных уравнений

Преимущества: легко восстановить в памяти (в отличие от метода креста), решает задачу одним уравнением.

В основе метода лежит определение:
масса компонента m_в-ва
массовая доля = ––––––––––––––––– (1) т.е. ω = ––––––––
масса целого m _{раствора.}

где ω – массовая доля растворенного вещества,

m_в-ва – масса растворенного вещества, m – масса раствора.

Следовательно, масса растворенного вещества равна произведению массы раствора на массовую долю растворенного вещества:

m_в-ва = m _{раствора.}• ω (2).

При сливании растворов складываются как массы растворов:

m_{1раствора} + m_{2раствора} = m_{3раствора} (3)

так и массы растворенных веществ:

m_в-ва1 + m_в-ва2 = m_в-ва3

Подставляя вместо массы растворенных веществ произведение (2), получаем:

m_{1раствора} • ω₁ + m_{2раствора} • ω₂= m_{3раствора} • ω₃

Заменяя неизвестную массу на выражение (3), получаем:

m_{1раствора} • ω₁ + m_{2раствора} • ω₂= (m_{1раствора} + m_{2раствора}) • ω₃ или

m_{1раствора} • ω₁ + (m_{3раствора} – m_{1раствора}) • ω₂= m_{3раствора} • ω₃

Решение предыдущей задачи данным способом: расчет с помощью алгебраического уравнения с одним неизвестным.

m1 . W1 + m2 . W2 = (m1 + m2) . W3

25• 0,1 + 750• 0,25 = (25 + 750) • ω₃

190 =25 ω₃ + 750 • ω₃

190 = 775 ω₃

ω_{3 =} 0,24 или 24%

Слайд 10: третий способ (по формуле правила смешивания).

Отношение массы одного компонента к массе второго обратно пропорционально отношению разности массовых долей каждого компонента и смеси в абсолютном значении.

m1 : m2 = (W3 – W2) : (W1 – W3)

В формулу подставляем соответствующие величины:

25:750 = (W₃ – 0,25) : (0,1 – W₃)

0,03 (0,1 – W₃) = W₃ – 0,25

W₃ = 0,24 или 24%

Примечание. Уравнение правила смешения можно вывести, исходя из данных таблицы:

m₁ ^. W1 + m₂ ^. W₂ = (m_{1 +} m₂)^. W₃

После алгебраического преобразования получим:

m₁ ^. W1 – m₁ ^. W₃ = m₂ ^. W₃ – m₂ ^. W₂

m₁ ^. (W₁ – W₃ ) = m₂^. (W₃ – ^. W₂ )

Отсюда следует:

m1 : m2 = (W3 – W2) : (W1 – W3)

Слайд 10: четвертый способ (диагональная схема правила смешивания, конверт Пирсона):

(массовые части 1-го раствора)   (массовые части 2-го раствора)

Решаем задачу по диагональной схеме:

(массовые части 1-го раствора);25    (массовые части 2-го раствора);750г

25:750 = = (W₃ – 0,25) : (0,1 – W₃)

0,03 (0,1 – W₃) = W₃ – 0,25

W₃ = 0,24 или 24%

IV. Закрепление материала.

Слайд 12: самостоятельная работа. Предоставляем учащимся выбрать удобный для него способ решения, то есть создать условия для его мышления. Реализация понятий. Применение теоретических знаний на практике (индивидуальная работа)
Учащиеся получают карточку с условиями нескольких задач (максимально возможное число). Выбирают из предложенного списка задачи по силам и решают их самостоятельно, используя инструктивные карты или карты алгоритма решения задач. Задача, решить правильно как можно больше задач за ограниченный промежуток времени и получить как можно больше баллов (приложение 1).

Задача № 1. Двухдневное вымачивание семян свеклы в растворе бромида калия с массовой долей КВr 0,3% повышает урожайность свеклы. Вычислите массы КВr и воды, необходимые для приготовления такого раствора. (3 балла.)

Задача № 2. При выпаривании 500 г 10% раствора сульфата лития получили раствор массой 200 г. Какова процентная концентрация полученного раствора? (4 балла.)

Задача № 3. Вычислите массовую долю (%) хлорида калия в растворе, полученном при смешивании 250 г. 10% и 750 г 35% растворов.
(4 балла.)

Задача № 4. Определите массы 10%-ного и 50%-ного (по массе) растворов, необходимые для получения 200 г 20%-ного раствора.
(4 балла.)

Задача № 5. Определите массы 25%-ного (по массе) раствора и воды, необходимые для получения 200 г 10%-ного раствора.
(4 балла.)

Задача № 6. В аптеке требовалось приготовить 1 кг нашатырного спирта (10% раствор аммиака) путем разбавления 25% раствора аммиака дистиллированной водой. В каком массовом отношении следует смешать 25% раствор и воду? (4 балла.)

После выполнения задания учащиеся проводят взаимопроверку.

VI. Подведение итогов урока. Рефлексия (анализ и самоанализ).
Обсуждаются сложности, встретившиеся при решении задач. Учащиеся проводят самоанализ (успехи и неудачи).

VI. Домашнее задание. Раздаются карточки с заданиями для самостоятельного решения на дом: (задание дифференцированное, учащиеся сами выбирают, первые 3 задачи легкие, последние 3 – посложнее) (Приложение 1)

VII. Выставление оценок. Учитель химии: на следующем уроке защита домашней работы.

Приложение. Рецензия.

Приложение. Пояснительная записка.