"Окислительно-восстановительные реакции" на основе укрупнения дидактических единиц. 8-й класс

Разделы: Химия

Класс: 8

Цель урока.  

  1. Усвоить понятия: «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление», «окислительно-восстановительные реакции».
  2. Уметь определять типы химических реакций по изменению степени окисления химических элементов.
  3. Сформировать умение расставлять коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Повторите. Степень окисления. Определение степени окисления элементов по формуле. Помните!
1. Степень окисления может иметь отрицательное, положительное или нулевое значения, которые ставятся над символом элемента сверху, например:

2. Степень окисления (С.О.) кислорода почти всегда ровна -2 пероксиды, например,

3. С.О. водорода почти всегда +1, но в соединениях с металлами -1:

4. С.О. металлов всегда положительна, ее максимальное значение равно номеру группы, например:

5. С.О. свободных атомов и атомов в молекулах простых веществ всегда имеет нулевое значение, например;

6. Высшая (положительная) С.О. - равна номеру группы. Низшая (отрицательная) С.О.  = 8 - номер группы. Например:

Блок-конспект.
Окислительно-восстановительные реакции.
Окисление и восстановление; окислитель и восстановитель.
ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ

Окислители: галогены, азотная кислота HNO3, серная кислота H2SO4(конц.), кислород O2, оксид меди (II) CuO, и др.
            Восстановители: металлы, водород, уголь, оксид углерода (II) CO, сероводород  H2S, аммиак NH3 и т.д.
Метод электронного баланса.
Существуют различные методы нахождения коэффициентов в уравнениях ОВР. В учебнике предложен метод электронного баланса. В этом методе сравнивают С.О. атомов в исходных и конечных веществах, руководствуясь правилом: число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов присоединенных окислителем.
Предлагаем Вам алгоритм расстановки коэффициентов методом электронного баланса.

Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций метом электронного баланса.

 1. Записать схему реакций (формулы исходных веществ и продуктов реакции).

CuCl2 + Al → AlCl3 +Cu

Ca + O2 → CaO

 2. Определить и сравнить степени окисления атомов всех элементов до и после реакции.

 3. Подчеркнуть элементы,  у которых изменилась С.О. в ходе реакции.

 4. Составить уравнения электронного баланса.

  Поменять местами число отданных и принятых электронов (крест накрест).

  Атом Al из нулевой С.О. перешел в С.О. +3, т.е. идет повышение С.О. на 3. Значит, он отдал 3 электрона.
Ион меди Cu+2 до реакции имел степень окисления +2, а после реакции атом Cu имеет нулевую С.О., т.е. идет понижение С.О. на 2. Значит, ионы меди присоединяют 2 электрона.

  Атом Ca из нулевой С.О. перешел в С.О. +2. Значит, он отдал 2 электрона. Молекулы кислорода состоит из двух атомов. Каждый из них находится в нулевой С.О.
После реакции С.О. кислорода становится равной -2. Значит, каждый атом  кислорода принял два электрона, а молекула O2 приняла 4 электрона.
     

 5. Определить окислитель и восстановитель.
Помните, что восстановитель отдает электроны, а окислитель присоединяет электроны.

 
число отданных ē равно 6 (3ē ×2);
число принятых ē равно 6 (2ē ×3).

                           
число отданных ē равно 4 (2ē ×2);
число принятых ē равно 4 (4ē ×1).

 6. Расставить коэффициенты в данной схеме реакций.

из уравнений электронного баланса следует, что перед формулами CuCl2 и Cu надо поставить коэффициент 3, перед Al и AlCl3 поставить коэффициент 2.


из уравнений элетронного баланса следует, что перед формулами Ca и CaO
надо поставить коэффициент 2.

 7. Проверить правильность составленного уравнения.

Число атомов каждого химического элемента в правой и левой частях уравнения одинаково.

Число атомов каждого химического элемента в правой и левой частях уравнения одинаково.

Приложение 1

Приложение 2

Приложение 3