Урок на тему "Оксиды"

Разделы: Химия

Цели урока: дать понятие об оксидах. Закрепить на примере оксидов знание химической номенклатуры для бинарных соединений. Познакомить с химическими свойствами и способами получения.

Оборудования: Образцы оксидов, компьютер

Ход урока

I. Оргмомент (приветствие; отметить отсутствующих)

II. Повторение

Определить степени окисления элементов:

СrO, CrO3, Cr2O3, Cr, Cr2S3, Сl2O7, Cl2, MgCl2, AlCl3, HCl.

III. Изучение нового материала

  1. Дайте названия веществ по формулам:

    2. SO2, SO3, FeCl3, FeO, CuBr2, Fe2O3, CuO, OF2, H2O2, H2O.

  2. Выберите формулы оксидов и попробуйте дать им определение.
  3. Как вы думаете, каковы общие признаки оксидов? (Сложные вещества; Построены двумя элементами; Один из них обязательно кислород со степенью окисления – 2.)

    4. Таким образом оксиды – сложные вещества состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

  4. Демонстрируем образцы оксидов.
  5. Оксиды широко распространены в природе.

    6. – SiO2 – кварцевый песок, кремнезем. Более 50% земной коры состоит из SiO2.

    – Al2O3.n H2O – глина.

    – Руды железа – Fe2O3 – красный, Fe2O3. n H2O – бурый, Fe3O4 – магнитный железняки.

    – Оболочка Земли – гидросфера состоит из оксида – H2O.

    – Оксиды входят в состав атмосферы – CO, CO2, NO, и другие. Таким образом среди оксидов есть твердые, жидкие и газообразные вещества.

  6. Типы оксидов

img1.jpg (11199 bytes)

I. Основными называют оксиды, которым соответствуют основания, например:

Na2O – NaOH
CaO – Ca(OH)2
FeO – Fe(OH)2

Химические свойства основных оксидов

  1. Взаимодействие с водой.

    2. Na2O + Н2О = 2NaOH
    CaO + Н2О = Ca(OH)2

  2. Взаимодействие с кислотами.

    3. CaO + 2НС1 = СаС12 + Н2О
    СuO + 2НС1 = СuС12 + Н2О
    Fe2O3 + 6НС1 = 2FeCl3 + 3Н2О

  3. Взаимодействие с кислотными оксидами.

    4. СаО + СО2 = СаСО3
    3К2О + Р2О5 = К3РО4

  4. Взаимодействие с восстановителями.

ZnO + C = Zn + CO
CuO + H2 = Cu + Н2О
Fe2O3 + A1 = A12O3 + 2Fe

II. Кислотными называют оксиды, которым соответствуют кислоты.

СО2 – Н2СО3
SO3 – H2SO4
SO2 – H2SO3
P2O5 – H3PO4

Химические свойства кислотных оксидов.

  1. Взаимодействие с водой.

    2. СО2 + Н2О = Н2СО3
    SO3 + Н2О = H2SO4

  2. Взаимодействие с основаниями.

    3. SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
    CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

  3. Взаимодействие с основными оксидами.

СаО + СО2 = СаСО3
3К2О + Р2О5 = К3РО4

III. Амфотерными называют оксиды, которые в зависимости от условий реакций проявляют основные или кислотные свойства.

Примеры: А12О3, ZnO, Сr2O3

Химические свойства амфотерных оксидов.

  1. Взаимодействие с основаниями и кислотами.

    2. ZnO + 2НС1 = ZnCl2 + H2O
    ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]

  2. Взаимодействие с основными и кислотными оксидами.

А12О3 + Р2О5 =2 А1РО4
А12О3 + Na2O = 2NaAlO2

Получение оксидов

  1. Взаимодействие простых веществ с кислородом.

    2. С + О2 = СО2
    4Li + О2 = Li2О

  2. Разложение карбонатов, нитратов, гидроксидов.

    3. СаСО3 t= СаО + СО2
    2Cu(NO3)2 t= 2CuO + 4NO2 + O2
    Cu(OH)2 t= CuO + H2O

  3. Горение сложных веществ.

    4. СН4 +2О2 = СО2 +2Н2О

  4. Окисление металлов оксидами других элементов (металлотермия).

2А1 + Сr2O3 t= 2Cr + Al2O3

IV. Закрепление: Выписать (подчеркнуть) оксиды. Дать им названия.

H2O, KCl, N2O3, CaS, SO3, PH3, NaOH, CaO, AgCl, P2O5, H2SO4

V. Домашнее задание стр. 65 §4,2 упр. №1, 2.