Алюминий и его соединения

Разделы: Химия, Конкурс «Презентация к уроку»

Презентация к уроку

Загрузить презентацию (87 кБ)

Цели урока:

Воспитывающая: создать условия для воспитания активности и самостоятельности при изучении данной темы, а также умения работать в группе, умения слушать своих одноклассников.

Развивающая: развивать умение работать в атмосфере поиска, творчества, дать каждому учащемуся возможность достичь успеха; умение давать самооценку деятельности на уроке;

Обучающая: организовать деятельность учащихся на усвоение:

знаний: о переходных элементах; взаимосвязи между строением и свойствами алюминия, его применением; нахождение в природе;

умений: записывать уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства алюминия и его соединений в ионном и окислительно-восстановительном виде; закрепить понятие амфотерности;

Тип урока: урок изучения нового материала.

Форма организации деятельности учащихся: групповая.

Средства обучения: лабораторное оборудование, вещества, коллекция “Алюминий”, инструкционная карта, ТСО.

В связи с поставленными целями выбираются методы обучения:

Этапы урока Основные дидактические

задачи

 Формы организации деятельности учащихся Методы обучения и приемы обучения Средства обучения Примерное время
1.Организационный Психологический настрой учащихся на урок Фронтальная Словесный   1 мин.
2. Актуализация Организовать повторение основных понятий, которые потребуются на данном уроке Индивидуальная Частично-поисковый Листы с дифференцированными заданиями,

кодоскоп

 5 мин.
3. Целеполагание Постановка цели урока и доведения её до сознания учащихся Фронтальная Словесно-наглядный Доска 2 мин.
4. Изучение нового материала Организовать деятельность учащихся на усвоение новых знаний и способов деятельности Групповая Частично-поисковый

(словесно-наглядно-практический)

 Инструкционная карта, реактивы и лабораторное оборудование, информация по алюминию, тетрадь. 25мин
5. Самоконтроль и взаимоконтроль Выявление качества знаний,

установление причин недостатков,

обеспечение способностей к оценочным действиям

 Групповая

(работа в парах)

 Словесно-наглядно-практический Карточки с

Заданиями, кодоскоп

 7 мин
6. Подведение итогов Проверка степени усвоения знаний, выявление недостатков в их усвоении Фронтальная Словесно-наглядный;

поощрение лучших учеников

 Оценочный лист 3 мин
7. Домашнее задание Обеспечение понимания цели, содержания и способов выполнения заданий Фронтальная Словесно-наглядный Учебник, доска 2 мин

ХОД УРОКА

I. Оргмомент.

II. Актуализация знаний.

Изучение нового материала пройдёт в форме самостоятельной индивидуальной и групповой работы с последующим представлением и обсуждением результатов.

  Сегодня, ребята, мы продолжим путешествие по удивительному миру металлов. Для того, чтобы двигаться дальше, я предлагаю вам выполнить стартовое задание. У вас на столах лист с заданиями: А, В, С (Приложение 1)

Выполнение задания А оценивается одним баллом.

Выполнение задания В оценивается 2 баллами.

Выполнение задания С оценивается 3 баллами.

Определитесь с выбором задания и приступите к его выполнению.

Учащиеся выполняют стартовое задание, затем самостоятельно проверяют выполненное задание с верными ответами, выведенными на кодоскопе, оценивают себя.

Во многих популярных книгах по химии приводится легенда о том, что некий мастер, имя которого история не сохранила, принес римскому императору Тиберию чашу из металла, напоминающего серебро, но более легкого. Подарок стоил жизни изобретателю: Тиберий приказал казнить его, а мастерскую уничтожить, поскольку боялся, что новый металл может обесценить серебро императорской сокровищницы.

На этом уроке мы с вами выясним, что это был за металл. Каковы его физические и химические свойства и где этот металл применяется в нашей жизни.

Сейчас вы посмотрите на этот химический элемент, его строение атома и определите тему нашего урока. Итак,

Тема урока: “Алюминий и его соединения”

Подумайте и скажите, каким образом тема нашего урока связана с такими науками как: история, физика, география, биология и химия?

Учащиеся ставят вопросы об истории открытия алюминия, его физических свойствах, нахождении в природе, биологической роли алюминия, химических свойствах и способах получения.

III. Изучение нового материала.

1. Каждая группа получает задания части одного общего материала.

Класс делится на 5 групп. Учитель даёт задания группам по карточкам.

1-я группа. Характеристика алюминия как химического элемента.

Инструкционная карта:

  1. Положение в периодической системе.
  2. Строение атома алюминия.
  3. Степень окисления.
  4. Оксид и гидроксид, их характеристика.
  5. Нахождение в природе.

2-я группа. Характеристика простого вещества алюминия.

Инструкционная карта:

  1. Тип химической связи.
  2. Тип кристаллической решетки.
  3. Физические свойства алюминия.
  4. Способы получения.

3-я группа. Химические свойства алюминия.

Инструкционная карта:

  1. Предсказать химические свойства алюминия на основе положения в периодической системе и ряду напряжений металлов.
  2. Написать уравнения возможных реакций, характеризующих химические свойства алюминия.
  3. Объяснить, почему с некоторыми веществами реакции не идут.
  4. Разобрать с точки зрения ОВР.

Al + HNO3(k) —>
Al + H2SO4(k) —>
Al + Cr2O3 —>
Al + NaOH —>
Al + H2O —>
Al + O2 —>
Al + HCl —>
Al + Cl2 —>

4-я группа. Амфотерность алюминия.

Инструкционная карта:

  1. С помощью имеющихся реактивов получите гидроксид алюминия и докажите его амфотерность.
  2. Запишите соответствующие реакции, разберите их с точки зрения ОВР.

Реактивы: хлорид алюминия, гидроксид натрия, соляная кислота.

5-я группа. Применение алюминия на основе его свойств.

Инструкционная карта:

  1. Используя информацию по алюминию (распечатка на столах, Приложение 2), предложите области применения алюминия на основе его свойств.
  2. Биогенная роль алюминия.

2. Отчет каждой группы перед классом.

Контроль ответов учащихся.

Ответы учащихся, фиксирование информации в тетради.

IV. Самоконтроль и взаимоконтроль.

Найдите соответствие между реагентами и продуктами химической реакции.

1. Al + O2

  А  

AlСl3 + H2
2. Al + H2O

Б

AlСl3
3. Al + Сl2

В

AlСl3 + H2O
4. Al + HСl

Г

AlСl3 + Hg
5. Al + NaOH

Д

AlСl3+ HgСl2
6. Al + HgСl2

Е

NaAlO2 + H2
7. Al + Fе3О4

Ж

Al(OH)3 + H2
   

З

Al(OH)3 + Na
   

И

 Al2O3 + Fе
   

К

 Al2O3

  1  

  2  

  3  

  4  

  5  

  6  

  7  

к

ж

б

а

е

д

и

Ответы для самопроверки:

(Выводятся на кодоскопе)

V. Рефлексия.

Ответьте на вопросы в таблице “Вопросы к ученику” (Приложение 3).

VI. Подведение итогов урока. Домашнее задание.

  1. Комментированное выставление оценок в оценочный лист (Приложение 4).
  2. Домашнее задание (дифференцированно):
    § 42 стр.130 (учебник Г.Е. Рудзитис)
    № 1 – “3”.
    №№ 1, 8 – “4”.
    №№ 1, 6, 8 – “5”.