Контроль по органической химии "Углеводороды"

АЛКАНЫ

1. Укажите общую формулу предельных углеводородов (алканов).
   1. C_nH_2n-2
   2. C_nH_2n+1COOH
   3. C_nH_2n
   4. C_nH_2n+2
2. Тип гибридизации атомных орбиталей атомов углерода в молекулах алканов
   1. sp
   2. sp²
   3. sp³
   4. sp³d
3. Значение валентного угла при С-атоме в алканах
   1. 120°
   2. 180°
   3. 109°28'
   4. 90°
4. Укажите ряд в котором записаны только формулы алканов.
   1. C₂H₆, C₈H₁₈, C₇H₁₄
   2. C₂H₆, C₄H₆, C₅H12
   3. CH₄, C₅H₁₀, C₃H₆
   4. C₃H₈, C₄H₁₀, C₆H₁₄
5. Укажите алкан, молекула которого содержит шесть атомов углерода.
   1. C₆H₁₂
   2. C₆H₁₃
   3. C₆H₁₀
   4. C₆H₁₄
6. Число σ-связей в молекуле пропана
   1. 6
   2. 8
   3. 10
   4. 12
7. Установите соответствие между молекулярной и общей формулой органического соединения.
   C₅H₁₂
   C₃H₆
   C₂H₂
   C₃H₈
   1. C_nH_2n-2
   2. C_nH_2n
   3. C_nH_2n+2
8. Какие вещества можно отнести к гомологам, а какие к изомерам пентана?
   Бутан
   2-метибутан
   Пропан
   2,2 –диметилпропан
   Декан
   1. Гомологи
   2. Изомеры
9. Ряд в котором алканы расположены в порядке увеличения их температур кипения и плавления
   1. Метан, бутан, этан
   2. Метилпропан, пропан, бутан
   3. Изобутан, бутан, пентан
   4. Пропан, пентан, изопентан
10. Установите соответствие
    Метан
    Декан
    Пропан
    Пентан
    1. Газ
    2. Жидкость
11. Для алканов характерны следующие виды изомерии
    1. Изомерия УЦ
    2. Положения кратной связи
    3. Межклассовая
    4. геометрическая
12. В реакциях замещения алканов замена атома водорода на другие атомы или группы атомов происходит легче
    1. У первичного атома углерода
    2. Вторичного
    3. Третичного
13. Тип взаимодействия алканов с галогенами
    1. Радикальное замещение
    2. Радикальное присоединение
    3. Радикальное отщепление
14. Закончите уравнение химической реакции.          С₂Н₆ + О₂ →….+…
15. Закончите уравнения химических реакций, иллюстрирующих способы получения алканов. Подпишите названия веществ.
    Al₄C₃ + … → CH₄ + …
    CH₃-CH₂-CH₂-Cl + Na→ … + …
    CH₂=CH-CH₃ + … –^{kat, t°C, p}→ CH₃-CH₂-CH₃
    … + NaOH_(тв) –^t°C→CH₄ + …
    C + … –^Ni,t°C→ …
16. В 1888 году эту реакцию открыл М.И. Коновалов
    1. Нитрование алканов
    2. Галогенирование алканов
    3. Изомеризацию
    4. Дегидрирование
17. Закончите уравнения химических реакций, иллюстрирующих химические свойства алканов. Подпишите названия веществ.
    СН₃-СН₂-СН₃ + Сl₂→ … +  HCl
    СН₃-СН(СН₃)-СН₂-СН₃ + … –^{140°С, р}→ …+ Н₂О
    … –^{AlCl₃, t°C}→ CH₃-CH(CH₃)-CH₃
    …………….–^1500°C→  CH≡CH +…
    C₆H₁₄ –^{Сr₂O₃, 500°C, 40атм}→… + 4Н₂         
18. Определите молекулярную формулу алкана, если его молярная масса 72 г/моль.
19. Вычислите во сколько раз октан тяжелее водорода

Полный комплект тестов в Приложении.