Путешествие на станцию "Кислоты"

Цель урока: познакомить учащихся с составом, классификацией и представителями кислот, показать значение отдельных кислот в природе и жизни человека.

Образовательные задачи:

• обучить учащихся работе с лабораторным оборудованием, анализировать опыты, делать выводы;
• на примерах кислот подтвердить зависимость свойств веществ от состава и строения.

Воспитательные задачи:

• продолжить формирование диалектико-материалистического мировоззрения учащихся;
• формировать умение работать в коллективе, где развиваются чувства товарищества, доброжелательности и требовательности к себе и своему товарищу.

Развивающие задачи: развивать познавательный интерес и эмоции школьников, уметь выделять главное, сравнивать, обобщать, логически излагать мысли.

Тип урока: Изучение нового материала.

На демонстрационном столе: концентрированная серная кислота; индикаторы; вода; растворы: азотной, серной, соляной кислот; лучина; термометр.

На столах учащихся: подносы с растворами серной, соляной, азотной кислот, кусочек лимона, кефир. Карточки с формулами кислот. У некоторых ребят алгоритм выполнения задания. Ящики с индикаторами, пробирки, разбавленные соляная и серная кислоты, штатив, стеклянная палочка,

Урок проводится как путешествие по неисчерпаемому морю кислот, которое совершается по следующему маршруту:

Залив “Информационный”;

Бухта “Экспериментальная”;

Гавань “Индикаторная”;

Стоп! Опасно! “Бермудский треугольник”;

Пролив “Расчетных задач”

ХОД УРОКА

I. Организационный момент.

Объявление цели и задачи урока. (Слайд 1, 2). Презентация

Девиз урока:

То, что мы знаем – ограничено;
То, что не знаем – бесконечно.

(Слайд 3)

Учитель: Тема нашего урока зашифрована в шараде:

Мы первым слогом позовем кота,
Вторым измерим с судна толщу вод,
Союз на окончание пойдет,
И целым станет слово...

Ученики: Кислота.

II. Актуализация знаний.

Учитель: Итак, тема урока “ Путешествие на станцию Кислоты”. Ваша задача вспомнить определение кислот, их классификацию, отличительные признаки, окраску индикаторов в растворах этих веществ. А так же изучить общие химические свойства.

III. Проверка домашнего задания в форме фронтальной беседы.

1. Залив: “Информационный” (использование информационно- коммуникационных технологий). (Слайд 4)

(Беседа с учениками по вопросам:

Учитель: Какую тему мы изучали на протяжении нескольких последних уроков? (Соединения химических элементов).

- Какие соединения химических элементов мы изучили? (Оксиды, основания…).

Выборочная работа. (Слайд 4)

из данного перечня веществ выберите формулы оксидов и дайте им названия:

H₂SO_4, MgO, NaOH, N₂O_5, Zn(OH)_2, K₂O, HCl, SiO_2, Ba(OH)_2, H₃PO_4.

(Учащиеся в таблицу выписывают формулы оксидов и один из них читает их и даёт им названия).

- Какие вещества называют основаниями? Назовите их. (Учащиеся продолжают выборочную работу и выписывают формулы основания)

- Почему некоторые из формул вы не назвали? (Их нельзя отнести ни к оксидам ни к основаниям, так как не соответствуют им по составу)

- Какому классу они соответствуют? (Кислот)

1) Дайте определение кислот.

2) По каким признакам мы выбираем кислоты среди предложенных формул веществ?

Как определяется валентность кислотного остатка?

Какова общая формула кислот?

Учитель: Ребята, сегодня я вас приглашаю совершить путешествие по неисчерпаемому морю кислот.

Учитель: В заливе нам встречаются медузы. Предоставим им слово.

Учитель: итак, я вижу, вы готовы отправиться в путешествие. (Слайд 5)

Учитель: прошу записать тему урока и этапы путешествия.

2. Бухта “Экспериментальная”. (Слайд 6)

Демонстрация борной кислоты - белое кристаллическое вещество, используется в медицине для дезинфекции, в кожевенном производстве.

Опыт 1. К силикатному клею приливаем раствор соляной кислоты, выпадает белый студенистый осадок кремниевой кислоты (H₂SiO₃).

Учитель: Запишите уравнение реакции.

Ученик: H₂SiO₃ + НСl = H₂SiO₃ + … Сl

Учитель: Какой тип реакции?

Ученик: Обмена.

Опыт 2. К мелу приливаем раствор соляной кислоты, наблюдаем выделение углекислого газа.

Учитель: Запишите уравнение реакции.

Ученик: СаСО₃ + НСl = СаСl₂ + СО₂ + Н₂О

Учитель: Какой тип реакции?

Ученик: Обмена.

1. Записи в тетради.

а) кислоты твёрдые (борная - H₃BO₃, фосфорная - H₃PO₄, кремниевая - H₂SiO₃).

б) кислоты, которые разлагаются:

H₂CO₃ —> H₂O + CO₂

H₂SO₃ —> H₂O + SO₂

Учитель: Как отличить кислоты от других веществ? (Индикаторами).

- Какие вы знаете индикаторы? (Синий лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин, индикаторная бумага)

3. Гавань “Индикаторная”. Практическая работа в группах. (Слайд 7)

Опыт 3. В три пробирки с водой, гидроксидом натрия и соляной кислотой добавить фенолфталеин. В одной из них раствор становится малиновым - это щёлочь.

Опыт 4. В три пробирки нальём те же вещества и добавим синий лакмус. В кислой среде он покраснел.

Добавим метиловый оранжевый - в кислой среде раствор розовый, в щелочной - жёлтый.

Учитель: Записать результаты практической работы в тетради.

Учитель: В предыдущих разделах мы с вами неоднократно сталкивались с тем или иным использованием кислот. Упоминались серная, соляная кислоты. С некоторыми кислотами мы встречаемся в повседневной жизни?

Ученик: Лимонная, яблочная, уксусная, молочная.

Учитель: Сейчас, послушайте, где содержатся кислоты и какую роль они выполняют. А в тетради сделаем небольшую схему. Напишите слово “Кислота” и от него несколько стрелок. (Слайд 8, 9, 10)

Учитель:

1) “Химическое оружие” используется в природе весьма широко. Мухоморы в качестве ядовитых токсинов “используют” иботеновую кислоту. Это вещество так ядовито, что мухомору незачем прятаться.

2) Ботаникам известно более 800 видов растений, вырабатывающих синильную кислоту и использующих ее как оружие межвидовой борьбы.

3) Многие растения выделяют кислоты, угнетая ими другие виды растений. Зарегистрированы даже случаи самоотравления растений.

4) Если вы присядете вблизи муравейника, то надолго запомните жгучие укусы его обитателей. Муравей впрыскивает в ранку яд, содержащий муравьиную кислоту. Муравьиной кислотой обусловлено жжение крапивы, ее выделяют некоторые гусеницы.

5) Тропический паук педипальпида стреляет во врагов струйкой жидкости, содержащей 84% уксусной кислоты.

6) Плоские тысяченожки используют пары синильной кислоты.

7) Некоторые жуки выстреливают струйкой разбавленной серной кислоты.

4. Стоп! Опасно! “Бермудский треугольник”.

Классификация кислот. (Слайд 11) По наличию в их составе кислорода кислоты делятся на кислородосодержащие и без кислородные, а по числу содержащихся в молекулах атомов водорода, способных замещаться на металл, на одноосновные, двухосновные и трех основные.

А по количеству атомов водорода кислоты делятся на следующие группы:

Техника безопасности. (Слайд 12)

• Вещества едкие.
• При попадании на кожу могут вызвать химический ожог (!)
• В этом случае место ожога надо сразу промыть большим количеством воды и обработать раствором пищевой соды.
• В концентрированную серную кислоту нельзя лить воду!

Кислоты реагируют с: (Просмотр через цифровой микроскоп)

- металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода (выделяется водород, и образуется соль. Исключения - H ₂SO₄ (_конц.), HNO₃);

металл + кислота = соль + водород (Слайд 13)

Zn + HCI =

- основными оксидами (образуется соль и вода);

основный оксид + кислота = соль + вода

CuО + H₂SO₄ =

- основаниями (образуется соль и вода);

основание + кислота = соль + вода

Cu(ОН)₂ + H₂SO₄ =

- солями (каждая предыдущая кислота приведенного ряда может вытеснить из соли последующую, при этом образуется другая соль и другая кислота)

CuSO₄ + HCI =

5. Пролив “Расчетных задач”.

Рассчитайте объём углекислого газа, полученного при полном сгорании 2,4 г. углерода. (Сильные ученики работают по карточкам, решают задачи с массовой долей)

ЗАПОМНИ: вещества с одинаковыми свойствами друг с другом не взаимодействуют:

Кислотный оксид + кислота

Кислота + кислота

6. Рефлексия. (Слайд 16)

1) Оцените, насколько удалось нам достичь поставленной цели?

2) Что было самым сложным на уроке? Почему?

3) Что нового вы узнали?

4) Как высчитаете, где могут пригодиться вам новые знания?

7. Домашнее задание. (Слайд 17)

• §38;
• Кому было легко – упражнение 2, 4, 6, на стр.159;
• Кто затруднялся – упражнение 1 на стр. 159;
• Кому было трудно-конспект урока;
• Для желающих – составить кроссворд или ребус по данной теме.