Урок по химии на тему "Фосфор и его соединения"

Цель урока:

• Познакомить учащихся с фосфором и его соединениями;
• Повторить понятие “Аллотропия”;
• Рассмотреть аллотропные модификации фосфора;
• Закрепить понятия “хим элемент”, “простое вещество”.
• Развивать познавательную активность учащихся.

Оборудование и реактивы:

• Красный фосфор, метилоранж, вода, сосуд для сжигания веществ, спички, ложка для сжигания веществ.
• На столах уч-ся растворы К₃РО₄, AgNO_3, пробирки.
• Мультимедийное пособие “Химия, 9 класс” (Просвещение), диск № 1, урок24.
• Учебник: автор – Н.С.Новошинская, И.И.Новошинский.

Тип урока: урок изучения нового материала.

Методы: словесно-наглядные.

Ход урока

I. Организация начала урока.

II. Изучение нового материала:

2.1. Тему сегодняшнего урока вы узнаете, угадав о каком веществе идет речь.

В 1669 году гамбургский алхимик Х.Браун занимался поисками философского камня, способного превратить неблагородные металлы в золото. При перегонке сухого остатка от выпаривания мочи было получено вещество, которое в темноте испускало голубоватый свет.

- Что же это за вещество?

Конечно же, речь идет о фосфоре. Так впервые был получен белый фосфор.

Итак, тема урока “Фосфор и его соединения”.

Немало легенд и “жутких” историй связано с фосфором. Вспомним хотя бы известный рассказ Артура Конан Дойля “Собака Баскервилей”. Вот что увидел доктор Ватсон:

“Это была собака, огромная, черная как смоль. Ее пасть светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза метали искры, по загривку вырывался мерцающий огонь.
Я дотронулся до этой светящейся головы и, отняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте.
- Фосфор, – сказал я.
- Да, и какой-то особый препарат, подтвердил Холмс. Без запаха, чтобы у собаки не исчезло чутье.”

Так давайте поближе познакомимся с фосфором.

2.2. Характеристика элемента по его положению в ПСХЭ.

2.3. Нахождение в природе.

Фосфор слишком активный элемент, чтобы существовать в природе в свободном виде. Важнейшие минералы – фосфориты и апатиты Фосфор входит в состав нервных и костных тканей. Особенно богаты им мозговые клетки. В сутки человеку необходимо примерно 2 г. фосфора.

2.4. Аллотропные модификации.

- Ребята , что называется аллотропией?

- С какими аллотропными модификациями мы же познакомились? (Элемент кислород образует два простых вещества: кислород и озон; сера существует в трех аллотропных модификациях: ромбическая, моноклинная, пластическая).

Элемент фосфор образует три аллотропных видоизменения: белый, красный и черный.

Работа в группах.

Задание: дайте характеристику (работа с учебником)

1 группа – белому фосфору (стр 136),
2 группа – красному фосфору (стр 137-138),
3 группа – черному фосфору (стр 138)

По следующему плану:

Обсуждение (диск, №24, стр 2).

2.5. Химические свойства фосфора.

2P +3Mg = Mg₃P₂
2P+3Cl₂=2PCl₃

Демонстрационный опыт: “Горение фосфора”.

4P+5O₂=2P₂O₅
P₂O₅+3H₂O =2H₃PO₄

(Обсуждение опыта).

Качественная реакция на фосфат-ион.

Лабораторный опыт (стр 141):

К₃РО₄+АgNO₃=

Напишите уравнение в ионно-молекулярном виде.

2.6. Применение.

Фосфор используют для получения ядохимикатов, фосфорной кислоты, удобрений, моющих средств и для производства спичек.

(Диск, №24, стр 7).

Сообщение уч-ся “История создания спичек”:

Мы каждый день встречаемся с чудом. С тем самым чудом, которое титан Прометей принес людям , за что был наказан разгневанными богами. Чудо это хранится в скромной деревянной коробочке и называется спичками. В 1806 году французский химик К.Бертолле обнаружил, что полученная им соль энергично реагирует с H₂ SO₄ и в этот момент может воспламенится горючее вещество. Современник К.Бертолле Шансель нашел этому открытию неожиданное применение- он создал первую “макательную” спичку. Это была лучинка с головкой из бертолетовой соли, сахара, серы и клея. Если такую головку смочить серной кислотой, бертолетовая соль начинает разлагаться:

2KClO₃ =2 KCl+3O₂

Выделяющийся кислород воспламеняет серу, сахар и спичка загорается.

1848 год стал годом рождения современных спичек. Итак, я чиркнула спичкой. Что же при этом произошло?

Прежде всего, воспламеняется коробок. В состав коричневой намазки входит красный фосфор (под действием тепла происходит аллотропное превращение: красный – белый) и мелкоизмельченное стекло (для трения). Чтобы коробок не воспламенился используют флегматизаторы. Спичечная головка, как и много лет назад состоит из бертолетовой соли и серы.

III. Закрепление (обучающее тестирование).

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме фосфора:

1) 2,8,3;
2) 2,5;
3) 2,8,5;
4) 2,8,8,5.

2. Высшая степень окисления фосфора равна:

1) +1;
2) +2;
3) +3;
4) +5.

3. Общая формула, соответствующая высшему оксиду фосфора:

1) R₂O;
2) RO;
3) R₂ O₃;
4) R₂O _5.

4. Формула летучего водородного соединения фосфора:

1) RH₃;
2) RH₄;
4) H₂R;
5) HR.

5. Фосфорная кислота взаимодействует с :

1) Цинком;
2) Медью;
3) Гидроксидом калия;
4) Соляной кислотой;
5) Оксидом магния.

IV. Домашняя работа: п 35, стр 142 задание 4, домашний эксперимент (№24, стр 10).