Разработка урока по химии в 9-м классе по теме: "Химические свойства металлов"

Цель урока: Рассмотреть общие химические свойства металлов

1. Охарактеризовать важнейшие химические свойства металлов;

2. На примере реакций, характеризующих химические свойства, повторить типы химических реакций

3. Продолжить формирование умения работать с лабораторным оборудованием.

Приветствие учащихся. Проверка готовности к уроку. Сообщение темы и цели урока.

1. Актуализация знаний по теме “Физические свойства металлов. Сплавы”.

2. Работа по группам. Класс делится на 3 группы (либо по рядам, либо по другому принципу). В каждой группе выбирается лидер – ответственный за выполнение задания. Задания для групп может быть следующее:

Написание мини – теста с открытым вариантом ответа. Один ученик работает у доски (но до момента проверки его ответы не видны классу), остальные обучающиеся группы выполняют работу в тетрадях.

Варианты вопросов:

1. Способность вещества изменять форму под внешним воздействием и сохранять ее после прекращения воздействия? (пластичность);

2. Тип химической связи в металлах? (металлическая);

3. Какие подвижные частицы кристаллической решетки обеспечивают физические свойства металлов? (электроны);

4. Какую плотность имеют легкие металлы (менее 5 г/см³);

5. Самый легкий металл? (литий);

6. Лучшие проводники электричества среди металлов? (серебро и медь);

7. Название известного сплава на основе алюминия (дюралюминий);

8. Важнейшие сплавы на основе железа? (чугун и сталь);

9. Какой неметалл входит в состав сплавов железа (углерод);

10. Укажите не менее трех металлов, которые могут выступать в качестве легирующих добавок? (хром, никель, молибден)

Решение задачи по теме “Сплавы”:

На Красной площади установлен бронзовый памятник Минину и Пожарскому. Масса памятника 16 тонн. Определите массу меди, которая была затрачена на создание данного памятника.

Задание для группы № 3.

Группа получает образец металла, который необходимо охарактеризовать по физическим свойствам и примерным областям применения.

На выполнение задания отводится не более 5 минут. После чего происходит проверка результатов.

Учитель проговаривает основные задачи урока (принцип целеполагания):

Мы должны к заключению урока:

• знать общие химические свойства металлов;

• уметь записывать уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов;

• получить навыки проведения химических реакций.

Актуально задать обучающимся вопрос: “А зачем необходимо знать химические свойства металлов?”

При объяснении материала используется презентация с видеофрагментами опытов.

Объяснение нового материала излагается в форме активного диалога с обучающимися, так как часть учебного материала, а именно: принципы написания химических уравнений, свойства кислот и солей, признаки и типы химических реакций, правила ряда напряжения металлов, ОВР процессы им известны. Таким образом, по – ходу изучения нового материала происходит закрепление ряда тем курса химии за 8 класс.

1. Взаимодействуют с неметаллами.

Просматривается видеофрагмент и записывается уравнение реакции. Например: горение магния: 2Mg + O₂ = 2MgO. Разбираются процессы окисления - восстановления.

С водой активно реагируют щелочные и щелочноземельные металлы. Реакция разбирается на примере натрия: 2Na + 2H₂O = 2NaOH+ H₂

Реакция менее активного металла с водой разбирается на примере железа.

3Fe + 4H₂O = Fe₃O₄ + 4H₂

с учетом правил по положению металлов в ряду напряжения

K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H₂ Cu Hg Ag Au

1. Металл в ряду должен стоять до водорода (не распространяется на щелочные и щелочноземельные металлы);

2. Полученная соль должна быть растворимой;

3. Азотная и концентрированная серная кислоты реагируют с металлами по – особому.

Далее просматриваются видеофрагменты взаимодействия алюминия с соляной кислотой и меди с концентрированной азотной кислотой и записываются уравнения данных реакций.

2Al + 6HCl = 2AlCl₃+3H₂

Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

с учетом правил по положению металлов в ряду напряжения

K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H₂ Cu Hg Ag Au

1. Металл в ряду должен стоять до металла соли (не распространяется на щелочные и щелочноземельные металлы);

2. Все соли, участвующие в реакции должны быть растворимы

Просматривается видеофрагмент взаимодействия цинка с хлоридом меди (II) и учащиеся записывают уравнение реакции:

Общий вывод по этапу формирование новых знаний:

Металлы вступают в реакцию:

1. С неметаллами
2. С водой

(с учетом условий)

3. С кислотами

(с учетом правил ряда напряжений металлов)

4. С солями

(с учетом правил ряда напряжений металлов)

На этапе закрепления обучающимся предлагается выполнение лабораторной работы по изучению химических свойств металлов.

1. Взаимодействие меди с кислородом;
2. Взаимодействие цинка с соляной кислотой;
3. Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II)

Работа выполняется в парах, результаты комментируются и оформляются в тетради.

• Изучить § 8
• ЗАПОМНИТЬ! Химические свойства металлов
• Выполнить письменно задания: № 1-5 (тетрадь с печатной основой)

Приложения к уроку.