Тема: Кислоты.
Цель: познакомить учащихся с составом, классификацией кислот и названиями основных представителей класса; продолжить формирование понятий о сложных ионах и индикаторах.
Задачи:
- Образовательные:
- изучить состав, признаки классификации кислот, рассмотреть названия основных представителей;
- продолжить знакомство учащихся со сложными ионами на примере кислотных остатков кислородных кислот;
- продолжить формировать знания о различиях между зарядами ионов и степенью окисления элементов, об индикаторах.
- Развивающие:
- развивать умственную и познавательную активность учащихся в решении проблемы,
- развивать практические умения и навыки при работе с химическими реактивами и химической посудой, умения обобщать и делать выводы при изучении материала темы.
- Воспитательные:
- продолжить формирование у учащихся навыков: трудолюбие, усердие, дисциплинированность;
- прививать аккуратность при оформлении заданий в тетради и на доске;
- развивать химическую речь, обогащать ее словарный запас при устных ответах, и грамотное выполнение при самостоятельных заданиях.
Тип урока: урок формирования знаний.
Вид урока: урок-презентация.
Методы и методические приемы: объяснительно-иллюстративные (рассказ, рассказ с элементами беседы, сообщения учащихся, демонстрация слайдов), создание проблемной ситуации, практическая работа учащихся с использованием химических реактивов и химической посудой.
Оборудование и реактивы: ПСХЭ, таблица растворимости, набор для практической работы учащихся: штатив с пробирками, кислоты, индикаторы, раздаточный материал.
Литература:
1. О.С.Габриелян «Химия. Учебник 8 класс» , М.:
«Дрофа» 2008 г.
2. О.С.Габриелян, И.П.Воскобойникова
«Настольная книга для учителя 8 класса» М.:
«Дрофа» 2002 г.
3. А.М.Радецкий «Проверочные работы по
химии 8-11». Ростов-на-Дону: «Феникс», 2002 г.
Планируемые результаты обучения. Знать состав кислот и их классификацию. Уметь определять валентность кислотного остатка и составлять формулы кислот, распознавать кислоты с помощью индикаторов. Знать правила техники безопасности при работе с кислотами.
ХОД УРОКА
1. Организационный этап
2. Проверка домашнего задания, воспроизведение и коррекция опорных знаний учащихся
Проверочная работа (тест)
1. Вещество с химической формулой Al2O3 относиться к классу
а) оснований;
б) кислот;
в) оксидов;
г) солей.
2. Вещество с химической формулой KOH называется
а) оксид кальция;
б) гидроксид кальция;
в) оксид калия;
г) гидроксид калия.
3. Индикатор фенолфталеин в щелочной среде становится
а) бесцветным;
б) малиновым;
в) красным;
г) желтым.
4. Формулы только оксидов приведены в ряду
а) H2SO4, СаО, CuCl2
б) Na2CO3, Na2O, N2O5
в) Р2О5, BaO, SO3
г) NaOH, Na2O, Cu(OH)2
5. Установите соответствие между формулой оксида и формулой соответствующего ему гидроксида.
| 1) Na2O 2) Fe2O3 3) ВаО |
A. Fe(OH)3 Б. NaOH В. Ва(ОН)2 |
6. Установите соответствие между названием оксида и его формулой.
| 1) оксид натрия 2) оксид серы (IV) 3) оксид железа (Ш) 4) оксид фосфора (V) |
A. SO2 Б. Na2O В. Р2О5 Г. Fe2O3 |
3. Сообщение темы, постановка цели и задач урока (Приложение, слайд 1)
4. Актуализация знаний
От кислых яблок – сразу кисну. В.Шекспир
Практически со всеми кислотами приходится сталкиваться ежедневно. Дождевая вода лишь на первый взгляд кажется чистой, не содержащей примеси. В ней растворено немало веществ, например углекислый газ из атмосферы. Поэтому дождевая вода является слабым растворам угольной кислоты. После летней грозы в ней оказывается еще и азотная кислота.
5. Введение новых знаний
– Почему они имеют такое название?
Кислые на вкус. Например аскорбиновая или
лимонная кислота. Но ни один грамотный
человек даже и не подумает распознать таким
образом кислоты – это может быть смертельно
опасно, т.к. к кислотам относят и знаменитые
цианистоводородную и серную кислоты. Поэтому
гораздо проще и безопаснее распознать кислоты,
как и щелочи, с помощью индикаторов.
Опыт (правила техники безопасности!) (Приложение, слайды 2, 3).
Этап работы: в образцы 2-х кислот (по
усмотрению учителя), в 1-м штативе добавляем
небольшое количество лакмуса, в образцы 2-го
штатива – метилоранж, в образцы 3-го штатива –
фенолфталеин. Отмечаем окраску раствора.
Заполняем таблицу (Приложение,
слайд 4).
– Что же объединяет все эти кислоты, кроме
кислого вкуса?
Обратимся к составу кислот (Приложение,
слайд 5).
Кислотами называют сложные вещества, молекулы
которых состоят из атомов водорода и кислотного
остатка.
НСl – соляная кислота
HNO3 – азотная кислота
H2SO4 – серная кислота
H2CO3 – угольная кислота
H3PO4 – фосфорная кислота
Как правило, кислотные остатки образуют элементы – неметаллов, значит за счет ковалентных связей.
Классификация кислот (Приложение, слайд 6).
- По числу атомов Н:
- одноосновные
- двухосновные
- трехосновные
- По наличию кислорода в кислотном остатке :
- бескислородные
- кислородные
- По растворимости в воде:
- нерастворимые
- растворимые
По формулам кислот можно определить степени окисления химических элементов, образующих кислот (Приложение, слайд 7).
H+2SO2-4
Правила записи зарядов ионов:
- заряд иона записывают справа от химического элемента
- сначала пишут цифру, потом знак
H+2S+6O-24
Правила написания степеней окисления:
- знаки записываются перед цифрой
- указывается для каждого атома химического элемента
- суммарная степень окисления атомов всех элементов в соединении равна нулю
- значения степеней окисления записывают строго над химическим элементом
Зная степень окисления элемента – неметалла образующего кислотный остаток кислородсодержащей кислоты, можно определить , какой оксид ей соответствует:
SO3 ––> H2SO4
CO2 ––> H2CO3
N2O5 ––> HNO3
Физические свойства кислот (Приложение,
слайд 8)
Правила разбавления кислот (Приложение,
слайд 9)
А теперь поподробнее познакомимся с некоторыми кислотами, которые играют большое значение в нашей жизни (Приложение, слайд 10)
Сообщение учащихся:
- Серная кислота
- Лимонная и уксусная кислота
- Соляная кислота
6. Обобщение, первичное закрепление и систематизация знаний.
Игра «Третий лишний» (Приложение, слайд 11)
7. Анализ и оценка итогов работы
8. Определение и разъяснение домашнего задания (Приложение, слайд 12)