Урок "Соли аммония, нитраты"

Цели урока:

Обучающие: изучить состав, строение, свойства и применение солей аммония и нитратов.

Уметь доказывать общие свойства солей на примере солей аммония и нитратов, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде.

Уметь доказывать особые свойства солей аммония и нитратов; закрепить практические навыки по выполнению химического эксперимента, соблюдать правила по технике безопасности.

Развивающие: способствовать дальнейшему развитию логического мышления учащихся - формировать умение сравнивать, обобщать. Развивать навыки самообразования: умение работать с книгой, инструкцией, готовить план ответа, план предстоящей работы.

Воспитывающие: продолжить формирование причинно-следственую зависимость, развитие от простого к сложному.

Оборудование: для учителя: лабораторный штатив, пробирки, спиртовка, уголь, NH₄Cl, KNO₃, концH₂SO₄, медные стружки; для учеников на парты – спиртовка, держатель для пробирок, универсальная индикаторная бумага, NH₄Cl, NaOH .

На парты раздаются инструктивные карты (Таблица №1)

Ход урока

1. Изучение нового материала.

Постановка целей и задач:

В состав солей аммония и нитратов входит азот . Применение солей аммония и нитратов в различных областях народного хозяйства основано на использовании их свойств, поэтому необходимо подробнее и глубже изучить состав, строение, свойства и применение этих солей .

/Письменные задания записываются на доске , вызываются ученики./

Инструктивная карта

Дополнение

Нитраты щелочных металлов, щелочно-земельных металлов и аммония называются селитрами. Особое значение имеют соли: NaNO₃- чилийская селитра (натриевая), Сa(NO₃)₂ – норвежская селитра (кальциевая), KNO₃ – индийская селитра (калиевая). Из-за природных залежей этих солей возникали конфликты, вспыхивали войны. Такие войны вели между собой в прошлом Боливия, Чили, Перу. Это было связано с тем ,что селитры используются в качестве удобрений.

 

Ответ учеников(записывается в тетрадь)

1)Схема

 

2)Уравнения диссоциации записываются на доске.

NH₄Cl <—> NH₄⁺ + Cl^-
(NH₄)₂CO₃ <—>2NH₄⁺ + CO₃^2-
NH₄NO₃ <—> NH₄⁺ + NO₃^-
Cu(NO₃)₂ <—> Cu²⁺ + 2NO₃^-

- При диссоциации данных солей в качестве катионов образуются ионы аммония и ион металла, а анионов – ионы кислотных остатков.

- У всех солей аммония при диссоциации образуется катион аммония.

- У всех нитратов при диссоциации образуется в качестве аниона нитрат - ион

3)Примерные ответы учащихся

1 группа

(NH₄)₂CO₃ +2HNO₃ —> 2NH₄NO₃ + H₂O + CO₂
2NH₄⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2NO₃^-—> 2NH₄⁺ + 2NO₃^- + H₂O + CO₂
CO₃^2- + 2H⁺ —> H₂O + CO₂
(NH₄)₂CO₃ + 2NaOH —> 2NH₃ + 2H₂O + Na₂CO₃
2NH₄⁺ + CO₃^2- + 2Na⁺ + 2OH^- —> 2NH₃^ + 2H₂O + 2Na⁺ + CO₃^2-
2NH₄⁺ + 2OH^- —> 2NH₃ + 2H₂O
(NH₄)₂CO₃ + 2AgNO₃ —> 2NH₄NO₃ + Ag₂CO₃
2NH₄⁺ + CO₃^2- + 2Ag⁺ + 2NO₃^- —> 2NH₄⁺ + 2NO₃^- + Ag₂CO₃
2Ag⁺ + CO₃^2- —> Ag₂CO₃

2 группа

(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH —> 2NH₃ + 2H₂O + Na₂SO₄
2NH₄⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- —> 2NH₃^ + 2H₂O +2Na⁺ + SO₄^2-
2NH₄⁺ + 2OH^- —> 2NH₃ + 2H₂
(NH₄)₂SO₄ + 2AgNO₃ —> 2NH₄NO₃ + Ag₂SO₄v
2NH₄⁺ + SO₄^2- + 2Ag⁺ + 2NO₃^- —> 2NH₄⁺ + 2NO₃^- + Ag₂SO₄v

2Ag⁺ + SO₄^2- —> Ag₂SO₄

3 группа

Cu(NO₃)₂ + 2NaOH —> Cu(OH)₂ + 2NaNO₃
Cu²⁺ + 2NO₃^- + 2Na⁺ + 2OH^- —> Cu(OH)₂ + 2Na⁺ + 2NO₃^-
Cu²⁺ + 2OH^- —> Cu(OH)₂
Mg + Cu(NO₃)₂ —> Mg(NO₃)₂ + Cu
Mg⁰ -2? —> Mg⁺² | 2 | 1 | восстановитель
Cu⁺² +2? —> Cu⁰ | 2 | 1 | окислитель

- Данные соли проявляют типичные свойства солей, т. е. вступают в реакции с кислотами, основаниями, солями, с более активными металлами.

1. Лабораторный опыт по учебнику

NH₄Cl + NaOH —> NH₃^ + H₂O + NaCl

В сокращённом виде

NH₄⁺ + OH^- —> NH₃ + H₂O – это первая качественная реакция на растворы солей аммония.

Дополнение учителя:

2) 1- При нагревании сухие соли аммония разлагаются.t⁰

NH₄Cl <—> NH₃ + HCl (демонстрация) – это вторая качественная реакция на соли аммония.

2 - Сухие нитраты тоже разлагаются при нагревании, но по-особому.

Исключение: NH₄NO₃ —> N₂O + H₂O

Демонстрация опыта: В расплавленную калийную селитру (или натриевую) бросить кусочек раскалённого древесного угля – он быстро сгорает за счёт выделяющегося кислорода .

2KNO₃ 2KNO₂ + O_2.

сухой. Это первая качественная реакция на сухие нитраты.

3) Вторая качественная реакция на растворы нитратов.

Растворы нитратов можно определить с помощью концентрированной серной кислоты и медных стружек.

1 ст. KNO₃ + H₂SO₄ кKHSO₄ + HNO₃конц

2 ст. Cu + 4HNO₃к Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O – выделяется бурый газ – NO₂

Рассказ учителя.

Благодаря своим свойствам соли аммония, и нитраты находят широкое применение в народном и сельском хозяйстве:

• в осветительной технике (нитраты бария и стронция) и пиротехнике (разложение при нагревании) – аммоналы;
• в хлебопечении;
• в кондитерской промышленности;
• в сельском хозяйстве – удобрения;
• при паянии металлов (NH₄Cl) – взаимодействует с оксидами металлов, при этом выделяется HCl, который очищает поверхность металла;
• NH₄Cl – электролит в сухих элементах.

Заключение (учитель).

Роль соединений азота в жизни человека и общества очень велика, а применение разнообразно. На Земле постоянно происходят процессы превращения веществ живой и неживой природы. В результате этих превращений неорганические вещества неживой природы – соли аммония и нитраты могут превращаться в сложные органические вещества – белки. А белки – это основа всего живого.

Задание на дом:§ 25, 26, §25 упр 4; § 26 упр 7 (задача).

Литература

1. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: Учебник для общеобразовательных учебных заведений.- М.: Дрофа, 2002. - 224 с.
2. Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии 9 класс. М.Блик и К^о. 2001. 399 с.
3. Егоров А.С. Химия. Пособие–репетитор для поступающих в вузы. Ростов н/Д: изд-во “Феникс”, 2002. 768 с.

Приложение