Тема урока: Соли аммония.

Цели урока: Рассмотреть физические и химические свойства солей аммония. Применение солей аммония.

Оборудование: соли аммония (NH₄CI, NH₄NO₃, NH₄HCO₃ - разрыхлитель теста, (NH₄)SO₄, NH₄CNS), AgNO₃, BaSO₄, FeCI₃, HCI, NaOH, спиртовка, спички, держатель, лакмус, ф/ф.

Ход урока

1. Организационный  момент

Домашнее задание: §25, упр. 2, 4.

2. Проблема: какое вещество содержится в пакетике под названием «разрыхлитель теста»? Я всегда думала, что это вещество - пищевая сода, но оказалось что это вещество относится к соединениям азота, которые имеют следующие формулы: 1слайд на ИАД.

Проблема: к какому классу веществ можно отнести данные вещества? (Ответ: к солям).

Проблема:  какова особенность данных солей? (Ответ: наличие сложного иона – иона аммония).

Вывод: Соли аммония - сложные вещества, состоящие из катионов аммония и анионов кислотного остатка.

Задача:  исследовать соли аммония.

а) Физические свойства: белые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде, имеют запах аммиака. 2 слайд на ИАД. (Диссоциация солей.)

б) Получение: 3 слайд

в) Лабораторная работа.

Химические свойства:

- по аниону     
- по катиону (качественная реакция)

г) При нагревании: 4 слайд.
д) Исследуйте вещество в пакетике «Разрыхлитель теста», формула его- NH₄HCO₃
е) Применение солей аммония (взрывчатые вещества - нитрат аммония, паяние - хлорид аммония, азотные удобрения - нитрат аммония, кондитерское дело).

1 слайд:

NH₄CI, NH₄NO₃,( NH₄)₂SO₄, (NH₄)₂CO₃
NH₄HCO₃, NH₄HSO₄, NH₄HSO₃, (NH₄)₂HPO₄, (NH₄)H₂PO₄.

2 слайд:

NH₄CI = NH₄⁺ + CI^- NH₄NO₃= NH₄⁺ + NO₃

3 слайд:

NH₃ + HCI = NH₄CI     2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄
NH₄OH + HCI =  NH₄CI + H₂O

4 слайд:

NH₄CI = NH₃ + HCI      NH₄HCO₃= NH₃+ CO₂ + H₂O
(NH₄)₂SO₄= NH₄HSO₄ + NH₃