Методическая разработка урока по теме "Гидролиз солей" в 9-м классе

Цель:

• расширение и углубление знаний обучающихся о химических свойствах солей, их особом свойстве, гидролизе;
• продолжить формировать умения и навыки записывать уравнения в ионном виде, определять соли, подвергающиеся гидролизу, определять характер среды растворов солей при гидролизе;
• развивать умения самостоятельно добывать знания для решения проблемы;

Методы обучения: диалогическое изложение, беседа, объяснение, химический эксперимент.

Приемы обучения: постановка и решение учебных проблем, раскрытие причинно-следственных связей, организация наблюдений, сравнения, использование алгоритмов.

Средства обучения: причинно-следственные связи, оборудование и реактивы для эксперимента, таблицы, алгоритмы.

1. Актуализация опорных знаний.

* Дать определение солей с точки зрения ТЭД.

* Способы получения солей, роль кислот и оснований при этом.

* Почему кислоты дают кислую среду в растворе, а основания (щёлочи), щелочную среду.

2. Создание проблемной ситуации.

Учитель предлагает школьникам убедиться в том, что при взаимодействии кислоты и основания получается соль.

* Получите соль хлорид натрия, используя гидроксид натрия и соляную кислоту, в присутствии фенолфталеина.

* По результатам эксперимента составляют уравнение в ионном виде, учитель отмечает изменение среды раствора, она стала нейтральной - реакция нейтрализации - это реакция между кислотами и основаниями.

* Учитель предлагает проверить нейтральность среды растворов следующих солей: карбоната калия, хлорида цинка, ацетата свинца, по ходу выполнения опытов создаётся проблемная ситуация, поскольку в растворах двух солей индикаторы изменили окраску.

3. Постановка учебной проблемы

* Учитель формулирует проблемный вопрос: "Почему в растворах карбоната калия и хлорида цинка индикатор изменяет окраску, а в растворах хлорида натрия и ацетата свинца - нет?"

4. Решение учебной проблемы.

Для выдвижения гипотез учитель просит вспомнить школьников о ранее приобретённых знаниях.

* О чём свидетельствует изменение окраски индикатора лакмуса на синий цвет?

* О чём свидетельствует изменение окраски лакмуса на красный цвет?

* Имеются ли в растворах этих солей ионы водорода и гидроксид-ионы, изменяющие цвет индикатора?

* Можем ли мы предположить, что избыток ионов водорода и гидроксид-ионов в растворах этих солей является результатом взаимодействия ионов соли с диполями воды?

* Подтверждает правильность выдвинутой гипотезы учитель, объясняет сущность происходящих явлений, формируя представление о гидролизе как о реакции обмена между ионами соли и диполями воды.

5. Доказательство и применение найденного решения

* Докажите с помощью составления уравнений, почему ацетат свинца не изменяет окраску индикатора.

* Предлагаются задания, побуждающие учеников сделать предположение о том, какую среду будут иметь растворы следующих солей : сульфат железа (||), сульфат калия, сульфид натрия, с последующей экспериментальной проверкой.

* Далее учитель формирует умения у школьников составлять уравнения гидролиза данных формул солей с помощью алгоритма:

Алгоритм составления реакций гидролиза солей

В ходе составления уравнения гидролиза учитель должен подвести учеников к выводу: в реакцию с водой всегда вступает ион слабого электролита; реакция среды определяется ионом сильного электролита.