"Металлы в периодической системе элементов Д.И. Менделеева". Открытый урок в 11-м классе

Тип урока: урок повторения, обобщения и систематизации знаний.

Цель урока: обобщить и углубить знания о металлах, расположенных в периодической системе элементов Д.И.Менделеева.

Задачи урока.

• Образовательные: обобщить и систематизировать материал по теме, углубить знания о химических элементах-металлах, расположенных в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.
• Развивающие: развивать умения записывать уравнения реакций, характеризующих свойства металлов, интеллект, речь, мыслительные операции, творческие и коммуникативные способности.
• Воспитательные: самостоятельность в работе, умение общаться в малых группах, высказывать свою точку зрения.

Место урока:обобщающий урок по теме.

Методы обучения. Практические, наглядные, проблемно-поисковые, игровые, использование информационных технологий, проектная деятельность.

Методы стимулирования интереса к учению – познавательные игры, дискуссии.

Методы контроля – устный, письменный, экспериментальный.

Оборудование: три набора, в которых штативы с пробирками, газоотводные трубки, пробиркодержатели, химические ложки, химические стаканы (50 мл.), спиртовки, щипцы, штативы, спиртовки, спички.

Реактивы: металлы (магний, алюминий, цинк, медь), соляная кислота.

План урока

1. Проблемный вопрос. (3 мин.)
2. Повторение в форме разминки. Викторина. (5 мин.) (Фронтальная беседа).
3. Самопроверка. Интеллектуальная атака «Закончить предложение» (5 мин.)
4. Экспериментальная лаборатория. (7 мин.)
5. Творческая мастерская. Мини-проект «Элемент XXI века» (7 мин.)
6. Отчет лаборатории (5 мин.)
7. Отчет по мини-проектам (5 мин.)
8. Подведение итогов: достигли ли мы поставленной цели; рефлексия – удовлетворены ли вы уроком?» (3 мин.)

ХОД УРОКА

I. Организационный момент. Отметить отсутствующих, сформулировать цели урока и познакомить учащихся с его планом.

Учитель: В 1906 году Нобелевский комитет в Стокгольме рассматривал две кандидатуры на соискание одноименной премии: Анри Муассана, которого выдвинула Академия наук Франции (за открытие фтора), и Д.И.Менделеева, которого выдвинула Академия наук Германии ( за открытие периодического закона).Премия была вручена Анри Муассану, несмотря на то, что 138 лет человечество пользуется открытием Д.И.Менделеева.
Примерный ответ: до сих пор актуальна проблема, когда мы «что имеем, не храним, потерявши – плачем», т.е. не ценим своих достижений, часто безосновательно преклоняемся перед всем западным, тогда как свое отечественное и лучше и дешевле. Решение Нобелевского комитета можно аргументировать просто «Кто выдвинул француза Муассана – Французская академия, а Менделеева – немцы. Поэтому, очевидно, шведы и рассудили, если его даже на родине не оценили по достоинству, значит не так уж и значителен вклад Менделеева в химию. Ведь известно, что Менделеев не раз баллотировался в Российскую академию наук, но трижды потерпел неудачу». Муассан, открывая фтор, рисковал своей жизнью, а для Менделеева открытие периодического закона было кабинетным делом и поэтому не было связано со смертельным риском.

Учитель: сегодня очевидно следующее, что никакое количество Нобелевских премий не превысит вклад русских ученых в мировую химию, ведь именно три великих русских химика – М.В.Ломоносов, Д.И.Менделеев и А.М.Бутлеров – стояли у истоков химической науки.

Учитель: мы сегодня на основании периодического закона обобщим и углубим знания по теме металлы. Наш урок будет проходить в форме разминки-викторины, проверки знаний в виде «интеллектуальной атаки, экспериментальной работы и творческой мастерской.

II. Повторение-разминка

Викторина – «Знаете ли вы?»

1) Каких элементов больше в периодической системе элементов Д.И.Менделеева металлов или неметаллов? (Металлов, диагональ)
2) В какой группе расположены самые активные, щелочные металлы? Назовите их. (1 группа главная подгруппа)
3) Какой металл назван в честь великой России? (Рутений, №44)
4) Из какого металла делают нить лампы накаливания? (Вольфрам №74)
5) Какой металл плавится на ладони рук? (Осмий№76, цезий №55)
6) Металл, обеспечивающий кроветворение? (Железо, №26)
7) Эйфелева башня находится в стране, в честь которой назван металл. (№87, франций)
8) Самый распространенный металл земной коры, который применяется в самолетостроении, производстве линий электропередач, фольги, упаковочного материала и т.д. (№13, алюминий)
9) Металл, усиливающий жесткость воды, входящий в состав гигантских сосулек, свисающих с потолка пещер (сталагмитов и сталактитов), образующий меловые горы, известняки, мрамор, необходимый для строения костей, повышения мозговой деятельности. (№20, кальций)
10) Один из самых широкоизвестных радиоактивных металлов, применяемых на атомных электростанциях. (№92, уран)

III. Самопроверка знаний (работа в парах по вариантам)

Игра «Закончить предложения»

На партах карточки с вопросами: 1 вариант (период и строение атома) и 2 вариант (главная подгруппа и строение атома). За две минуты дописать на карточке предложения, поменяться карточками и проверить правильность ответов, выставив только знаки «+» или «–».Посчитать количество + и –, выставить оценки.

Критерии оценки:

правильных ответов 5 – 6 7 – 8 9 –10

оценка «3» «4» «5»

В периоде

1. Заряд ядра атома … (увеличивается)
2. Число внешних слоев в атоме … (не изменяется)
3. Число электронов во внешнем электронном слое атома … (увеличивается от 1 до 8)
4. Радиус атома … (уменьшается)
5. Металлические свойства атомов … (уменьшаются)

В главной подгруппе

1. Заряд ядра атома … (увеличивается)
2. Число внешних слоев в атоме … (увеличивается)
3. Число электронов во внешних электронных слоях атомов … (одинаковое)
4. Радиус атома … (увеличивается)
5. Металлические свойства атомов … (увеличивается)

Строение атома

1. Порядковый номер элемента показывает … (заряд ядра атома)
2. Ядро атома состоит из … (протонов и нейтронов)
3. Число электронных слоев атома равно … (номеру периода)
4. Число электронов на внешнем слое атомов элементов главных подгрупп соответствует … (номеру группы)
5. Электрон – частица заряженная … (отрицательно)

Экспериментальная мастерская

Правила Техники безопасности:

При работе с кислотами будьте осторожны!

От каждой команды приглашается 2 алхимика. На столах карточки-инструкции с заданиями. Время для исследований – 5 минут

Задание

Вывод: (предполагаемый) на основании исследований мы убедились, что_выданные металлы по разному реагируют с азотной кислотой, скорость реакции подтверждает активность металлов. Проверка физических свойств дает возможность сделать выводы о том, что металлы – это твердые вещества, блестящие, разной плотности, которая влияет на их свойства.

Творческая мастерская

Мини-проект на тему: «Элемент XXI века»

Учитель. Значение металлов в жизни человечества огромное, начиная с драгоценных: золота, платины, серебра не менее значительна роль железа, алюминия, олова и других.
7 период периодической системы элементов-металлов незавершен. Периодический закон дает возможность прогнозировать элементы и их свойства. Гете сказал: «Просто знать – еще не все. Знания нужно использовать». Перед вами стоит задача открыть свой элемент, который остро необходим сегодня человечеству.

Алгоритм действий:

1) Придумать символ элемента и название.
2) Охарактеризовать физические свойства и применение его соединений.
3) Описать ценность вашего открытия для человека.

В это время защищаются алхимики. (5 мин.)

Защита проектов (5 мин.)

Домашнее задание:доработать мини-проекты и описать химические свойства ваших элементов на основании знаний о химических свойствах металлов.

Учитель подводит итоги:

– Ребята достигли ли мы поставленной цели? (Просит поднять руки)
– У вас на партах карточки, фамилию писать не обязательно, обведите только выбранный вами ответ.

Сегодня на уроке:

1. Мне было интересно	2. Не очень интересно	3. Не интересно
Свою работу на уроке оцениваю	«5», «4» …

Пожелания:

Спасибо за урок! Я закончу его словами величайшего русского гения Д.И.Менделеева «Жить – это значит узнавать». Стремитесь к новым знаниям, открытиям, победам.

Работа в сильных классах.

Для команд проводим развивающие конкурсы.

Конкурс «Считалки» кто быстрее даст правильный ответ. (2 мин.)

1. Электронная формула атома. 1s²2s²2p⁶3s¹ .Определите элемент, напишите для него формулы оксида и гидроксида и укажите их характер. (Ответ:Na, Na₂O – основный оксид, NaOH – щелочь или гидроксид натрия).

2. Электронная формула атома 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ .Определите элемент, напишите для него формулы высшего оксида и гидроксида, летучего соединения с водородом и укажите их характер. (Ответ:AL – алюминий, AL₂O3 – амфотерный оксид, AL(OH)₃ – нерастворимое амфотерное основание)

Конкурс «Решалки» (2 мин.)

Высший оксид элемента ЭО. Его оксид содержит 28,57% кислорода. Определите элемент. (Ответ: Са, СаО – основный оксид).

Решение: Э : О = 71,43 : 28,57 = (71,43 : Х) : (28,57 : 16). Х = 71,43 х 16 : 28,57 = 40 это Са.

Конкурс «Уравнялки» (1 мин.)

Кто быстрее уравняет коэффициенты в уравнении реакции

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂S+ H₂O

(рекомендую использовать метод электронного баланса).

Решение: 4Zn +5 H₂SO₄ = 4ZnSO₄ + H₂S+4H₂O

Или (благородные металлы не растворяются в кислотах, но в концентрированной серной кислоте серебро растворяется)

2Ag + 2H₂SO₄ = Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

Приложение