Влияние условий на скорость химической реакции

Разделы: Химия

Тема урока: «Влияние условий на скорость химических реакций».

Задачи урока:

  • продолжать развивать представление учащихся о скорости химической реакции, о факторах, влияющих на  изменение скорости реакции;
  • развивать логическое мышление учащихся, умение сравнивать и делать выводы;
  • совершенствовать навыки работы с лабораторным оборудованием;
  • обосновать использование полученных знаний на практике, в быту.
  • формировать мировоззренческие понятия о познаваемости природы.

Оборудование: карты с заданиями и  лабораторное оборудование для работы в группах, презентация с этапами урока и тестами.

ХОД УРОКА

I. Организационный момент

Вступительное слово учителя. Мы продолжаем изучать основные закономерности протекания химических реакций. И  задачами сегодняшнего урока является  выявление факторов, которые влияют на скорость химической реакции.

II. Актуализация знаний

Заполните схему с вопросами о скорости реакции слайды №2 (Приложение 2):

III. Изучение нового материала

Класс делится на группы, которые получают задания. В ходе выполнения этих заданий ученики выполняют лабораторные опыты, позволяющие пронаблюдать влияние различных факторов на скорость химических реакций (Приложение 1).
Отчет работы учебных групп.
В результате отчета представители групп рассказывают о проделанной работе и о тех выводах, которые они сделали. В результате отчетов групп учащихся, коррекции и беседы с классом заполняется общая таблица, которая записывает каждый ученик в тетрадь слайды № 3-7 (Приложение 2).

Условия, влияющие на скорость химической реакции.

Изучаемый фактор

Используемые вещества

вывод
Природа реагирующих веществ HCl      Уксусная кислота
+ Zn                + Zn

V1      >     V2

 Чем активнее вещество, вступающее в реакцию, тем  быстрее идет эта реакция.
Концентрация реагирующих веществ HCl 10%            HCl  20%
+ Zn                     +Zn

V1     <       V2

 Чем больше концентрация реагирующих веществ, тем выше скорость химической реакции.
Реакции между ионами протекают мгновенно.
Площадь соприкосновения реагирующих веществ. Fe (порошок)  Fe (кнопка)
+ HCl                       +HCl

V1       >       V2

 Чем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ, тем выше скорость химической реакции.
Температура   Al                                Al
+ HCl                        + HCl
+ t

V1       >       V2

При нагревании скорость химической реакции повышается.
Присутствие некоторых веществ Н2О2                         Н2О2
+ MnO2

V1       >       V2

Катализаторы – вещества, ускоряющие скорость химической реакции.
Ингибиторы замедляют скорость химической реакции.

– Как влияет изменение давления на скорость реагирующих веществ?

В ходе беседы ученики отвечают на поставленный вопрос, делают вывод.

Вывод. При увеличении давления увеличивается концентрация газообразных веществ, следовательно увеличивается скорость химической реакции.

– Как мы используем знания о скорости реакции в быту? Ответить на вопросы слайда № 8, 9, 10 (Приложение 2).

Закрепление.

Задание в виде тестов слайды № 11–13 (Приложение 2).

  1. С наибольшей скоростью при комнатной температуре реагируют:
    • CuSO4(тв)  и  Fe (порошок)
    • CuSO4(тв)  и  Fe (гвоздь)
    • CuSO4(р-р)  и  Fe (порошок)
    • CuSO4(р-р)  и  Fe (гвоздь)

2. С наименьшей скоростью при комнатной температуре реагируют

    • Al и О2
    • Na2SO3 и H2SO4
    • NaOH (р-р) и HCl (р-р)
    • CuSO4 (р-р) и КОН (р-р)

3. Скорость реакции: S(т) + О2 ––> SO2 увеличивается при…

  • уменьшении концентрации кислорода;
  • увеличении концентрации кислорода;
  • повышении температуры;
  • понижении давления.

Домашнее задание: §20, упр 1, 2, 3.

Используемая литература:

1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Учебник Химия 9 класс, Мир и Образование, ОНИКС,  2004 г.
2. Новошинский И.И., Новошинская Н.С.  Самостоятельные работы по химии. 9 класс Оникс XXI век, 2006.