Использование информационных технологий при обучении химии

Цель: Сформировать представление о строении вещества на основе знаний о типах кристаллических решеток, зависимости свойств твердых тел от кристаллических структур и видов химических связей, научить анализировать и объяснять свойства веществ на основе причинно-следственных связей. Применять знания в решении познавательных и практических задач. Углубить знания школьного курса по данной теме.

Основополагающий вопрос:Почему в мире много разных веществ?

Тематическое планирование:

Поурочное планирование.

Урок 1. Вещества аморфные и кристаллические.

Цель: Сформировать понятия “вещества аморфные и кристаллические” через проблемный эксперимент, используя анализ и сравнение физических свойств веществ, закрепить понятие видов химической связи.

Проблемный вопрос: Можно ли из соли сварить сироп для варенья?

Оборудование и реактивы: пробирки, спиртовка, спички, держатель, штатив для пробирок, соль, сахар (кристаллические), полиэтилен, стекло, парафин, пластилин, горный хрусталь, медный купорос.

Ход урока

1. Постановка проблемного вопроса и пути его решения.

1. Опираясь на ранее известные факты количества химических элементов (117), неорганических и органических веществ (более 10млн.) учащиеся формулируют предполагаемый основополагающий вопрос: “Почему в мире так много разных веществ?”
2. Обсуждение основополагающего вопроса (предполагаемые причины многообразия веществ и их свойств, можно записать на доске или в тетрадь).
3. Учитель предлагает объекты изучения свойств на примере веществ из повседневной жизни (соль, сахар) и формулирует проблемный вопрос: “Можно ли из соли сварить сироп для варенья?”
4. Выдвижение гипотез учащихся:
   1) Да, но варенье будет соленым.
   2) Нет, т.к. варенье не бывает соленым.

2. Лабораторный опыт по проверке гипотез.

1)Выполнение лабораторного опыта “Сравнение температуры плавления некоторых веществ”.

Ход работы:

1. Изучи рецепты варки варенья, предложенные учителем.
2. Приготовь сироп из соли путем нагревания.
3. Приготовь сироп из сахара путем нагревания.
4. Запиши результаты в таблицу 1(в тетради)

Сравни результаты, сделай выводы.

2) Учащиеся формулируют выводы:

а) Сироп для варенья из соли сварить нельзя, а из сахара можно, т.к. в данных условиях сахар расплавился, а соль – нет.
б) Можно сделать вывод, что соль и сахар имеют разные физические свойства, например, температуры плавления.

3) В результате полученных выводов учащиеся должны сформулировать новую гипотезу, ответив на вопрос: “Почему свойства соли и сахара разные?”

Гипотезы:

1. Свойства соли и сахара разные, т.к. имеют разный состав.
2. Свойства соли и сахара разные, потому что у них могут быть разные виды химической связи и разное строение.

3. Проверка гипотез и дополнение таблицы 1( в тетради и на доске).

4. Учащиеся делают вывод о взаимосвязи свойств веществ и их строения.

5. Учитель сообщает новые сведения о строении твердых веществ, опираясь на графическое изображение структур [4] кристаллических и аморфных веществ, и формулирует основные понятия темы.

6. Демонстрация веществ кристаллического и аморфного строения (соль, сахар, полиэтилен, стекло, парафин, пластилин, горный хрусталь, медный купорос). Задание на закрепление понятий: во время демонстрации учащиеся самостоятельно распределяют демонстрируемые вещества на аморфные и кристаллические.

7. Домашнее задание: Повторить виды химической связи. Творческие задания: “Выращивание кристаллов” (методика раздается желающим учащимся)[4], создание презентаций и буклетов по теме.

Урок 2. Виды кристаллических решеток.

Цель:

1. Сформировать понятие “кристаллические решетки”, “узлы кристаллических решеток” и “виды кристаллических решеток”.
2. Уметь определять вид кристаллической решетки по виду химической связи вещества; собирать модели простейших кристаллических решеток.

Оборудование: пластилин, спички, шаростержневые модели решеток, видеофрагменты презентаций.

Ход урока

1. Опираясь на знания предыдущего урока и анализируя данные таблицы, формулируем проблему: “Почему кристаллические вещества соль и сахар заметно отличаются по физическим свойствам?”
2. Учащиеся выдвигают предположение, что кристаллы этих веществ состоят из разных частиц.
3. Учитель формирует понятия: “кристаллическая решетка”, “узлы кристаллических решеток”, “виды кристаллических решеток”, опираясь на видеофрагменты[10] или схемы[4]), шаростержневые модели решеток алмаза, графита, углекислого газа, меди, железа, поваренной соли.
4. Лабораторный опыт №2 “Моделирование кристаллических решеток”.[4]
5. Учитель дает задание на определение взаимосвязи вида химической связи и вида частиц, находящихся в узлах кристаллической решетки. Учащиеся составляют таблицу (первые четыре строки заполняем фронтально, остальные самостоятельно); проверка самостоятельной работы.
6. Домашнее задание. Ответить на вопрос: “Вещества с одинаковым видом химической связи имеют ли одинаковый вид кристаллической решетки?”§ “Виды кристаллических решеток”, собрать модели кристаллических решеток веществ по выбору согласно инструкции Л.О.№ 2. Продолжать работу над творческими заданиями.

Урок 3. Зависимость свойств веществ от их строения.

Цель:

1. Знать зависимость физических свойств веществ от вида кристаллической решетки.
2. Уметь прогнозировать физические свойства веществ в зависимости от строения.

Оборудование: йод, графит, пробирка, держатель, спиртовка, гаечный ключ, кусочки льда, поваренная соль, кремний.

Ход урока.

1. Фронтальная работа по актуализации знаний о видах кристаллической решетки.

2. Самостоятельная работа (выборочный контроль).

3. Обсуждение вопроса домашнего задания: “Вещества с одинаковым видом химической связи имеют одинаковый вид кристаллической решетки?”

На примере графита и йода рассмотреть противоречие между одинаковым видом связи (ковалентная неполярная) и разным видом кристаллической решетки (атомная и молекулярная). Демонстрация “Сравнение физических свойств йода и графита” (опыт “Возгонка йода”). На основе наблюдений учащиеся делают вывод о различии физических свойств у веществ с одинаковым видом химической связи (йод – летучее вещество, а графит – нет; йод растворим в спирте, а графит – нет).

Учитель просит проанализировать таблицу прошлого урока и найти примеры таких же и других противоречий (возможно, некоторые учащиеся уже дома обнаружили эти противоречия).

4. Лабораторный опыт (задание раздается) по группам.

Обсуждение выводов каждой группы приводит к общему выводу по уроку:физические свойства веществ зависят от вида кристаллической решетки.

5. Учащиеся работают с учебником по заполнению схемы-таблицы (фронтальная проверка).

6. Домашнее задание: подготовка творческих проектов к защите, подготовка к итоговому тестированию по теме.

Урок 4. Итоговый семинар по теме “Строение вещества”.

Цель: Осуществить обобщение, коррекцию и контроль основных знаний и умений по теме.

Оборудование: компьютеры, мультимедийный проектор.

Ход урока

Защита творческих работ по выбору учащихся:

• домашний эксперимент “Выращивание кристаллов”;
• моделирование кристаллических решеток из разнообразных материалов;
• демонстрация буклетов и презентаций
• проверочный тест по теме.[7,9]

Оценивание творческих работ учащихся.

Завершая изучение темы, учащиеся формулируют ответы на основополагающий вопрос.

Контрольное тестирование. [7,9]

Литература:

1. Федеральный компонент государственного стандарта общего образования. Химия.
2. Программа для общеобразовательных учреждений. Химия, М.: Дрофа, 2001г.
3. Аранская О.С, Бурая И.В., Проектная деятельность школьников в процессе обучения химии, Москва, “Вентана – Граф”, 2005г.
4. Горбунова Т.С., Химия вокруг нас, Омск, 1998г.
5. Гузей Л.С., Суровцева Р.П., Химия 9 класс, М.: “Дрофа”,2005г.
6. Куликов Б., Азбука камней самоцветов. – М.: “Тера”, 1996.
7. Кузьменко Н.Е., Химия. Тесты, М.: Экзамен, 2006.
8. Марков. Учебное электронное пособие, ЦКТ в обучении, НГУ, Нижний Новгород, 2005г.
9. Сорокин В. В., Злотников Э.Г. ,Тесты по химии, М.: Просвещение, 1997г.
10. Учебное электронное издание, Химия (8-11 класс), Виртуальная лаборатория, 2004г
11. Intel. Обучение для будущего, Москва, 2005г.