Проект урока "Химические свойства кислорода". 8-й класс

Этап урока

Содержание деятельности учителя

Содержание деятельности учащихся

Ожидаемый результат

Далее обращает внимание ребят на эпиграф, написанный на доске: “Кислород – это вещество, вокруг которого вращается земная химия”. Берцелиус

– Ребята, в чём заключается роль кислорода на Земле и в жизни человека?
– Как вы понимаете этот эпиграф?
– Зачем нам нужно знать о кислороде больше информации?

Дети определяют цели изучения темы.

– Ребята, я предлагаю вам выполнить это задание для того, чтобы вы вспомнили ключевые понятия прошлого урока. Многие характеристики кислорода помогут нам более детально разобраться в теме сегодняшнего урока.

– Я прошу вас продемонстрировать результат выполненной работы; поднимите руку те дети, кто получил положительную оценку. (Если в классе окажутся дети с неудовлетворительной оценкой, учитель предложит им выполнить это задание ещё раз на следующем уроке).

Демонстрируют результат выполненной работы.

– Предлагаю вашему вниманию небольшое стихотворение, внимательно его послушайте и попытайтесь назвать тему урока, а также определить, чему мы будем учиться на этом уроке.

Гореть, светить и окисляться,
Со мной в оксиды превращаться.
Да, будет свет, тепло и жар,
Мой, кислорода, это дар!

– Какие фразы из этого стихотворения говорят о признаках химической реакции?

Учитель стимулирует учащихся к высказываниям без боязни ошибиться.

– Какую цель мы поставим перед собой при изучении данной темы?

Ключевые фразы учитель фиксирует на доске:

• узнать химические свойства кислорода;
• меть записать уравнения химических реакций;
• уметь назвать полученные вещества.

Учащиеся отвечают, что горение, выделение теплоты и света, превращение одного вещества в другое вещество – это и есть признаки химической реакции, следовательно, тема сегодняшнего урока “Химические свойства кислорода”.

Записывают тему в тетрадь.

Определяют цели урока, планируют свою деятельность.

Учащиеся осознают компоненты учебной деятельности и мотивы собственных действий.

– Ребята, обратите внимание на доске написано новое для вас понятие – реакция окисления. Давайте запишем его в тетрадь и дадим ему определение:

Реакция окисления – реакция, в результате которой вещество взаимодействует с кислородом.

– Сейчас я предлагаю вам на конкретном примере пронаблюдать, как происходит окисление некоторых веществ в кислороде.

Учитель демонстрирует взаимодействие кислорода с неметаллами – углеродом, серой, фосфором.
Разобраться в сущности процессов, которые происходили в наблюдаемых опытах, помогут уравнения химических реакций:

C + O₂ ––> CO₂
S + O₂ ––> SO₂
4P + 5O₂ ––> 2P₂O₅

Учитель ставит перед ребятами проблемный вопрос:

– Какие признаки реакции вы наблюдали?

– Правильно, вы назвали признаки реакции горения, а теперь дополните свой конспект ещё одним определением:

Реакция горения – реакция, при которой происходит окисление веществ с выделением теплоты и света.

Учитель организует разрешение проблемной ситуации и одобряет активность учащихся:

– Почему в кислороде горение данных неметаллов происходит ярче и активнее, чем на воздухе?

– Ребята, обратите внимание на химические формулы образовавшихся веществ, что вы можете сказать об их составе?

– Вы правильно определили состав образовавшихся веществ, они действительно состоят из двух элементов, один из которых кислород, такие вещества называют оксидами. Запишите новое определение в тетрадь:

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

2. Правила составления названия оксидов.

Для того чтобы учащиеся ознакомились с правилом составления названия оксидов, учитель организует самостоятельную деятельность детей по приобретению необходимых знаний:

– Ребята, я предлагаю вам самостоятельно ознакомиться с правилом составления названий оксидов по учебнику [1], с.162 и рассказать это правило друг другу.

Учитель корректирует работу учащихся, организует самоконтроль по схеме:

Слово “оксид” + название элемента + указание валентности (в скобках) для тех случаев, когда элемент имеет переменную валентность.

– Назовите оксиды, образовавшиеся в результате химических реакций.

– Запишите эти названия в тетрадь.

3. Изучение химических свойств кислорода.

Учитель записывает на доске уравнение химической реакции взаимодействия железа с кислородом:

3Fe + 2O₂ ––> Fe₃O₄

и комментирует, что Fe₃O₄ (железная окалина) – это смешанный оксид:

II        III
FeO · Fe₂O₃

Далее учитель просит самостоятельно записать уравнение химической реакции, отражающей взаимодействие магния с кислородом и назвать полученное вещество.

Затем учитель записывает уравнение химической реакции горения сложного вещества в кислороде:

CH₄ + 2O₂ ––> CO₂ + 2H₂O

– Обратите внимание, что в результате реакции образовались оксиды тех элементов, которые входят в состав сгорающего вещества. Более подробно о горении сложных веществ в кислороде и правилах уравнивания таких реакций мы познакомимся на следующем уроке.

– Ребята, я хочу обратить ваше внимание на то, что есть реакции окисления, которые протекают не так ярко и энергично, но, тем не менее, имеют большое значение в жизни человека – это реакции медленного окисления, запишите новое понятие и его определение в тетрадь:

Медленное окисление – реакция окисления, которая идёт медленно с постепенным выделением теплоты и не сопровождается выделением света.

Учитель приводит несколько примеров реакций медленного окисления.

Учащиеся записывают в тетрадь определение понятия реакция окисления.

Ученики наблюдают процесс взаимодействия углерода с кислородом, серы с кислородом, фосфора с кислородом, сравнивают как идёт взаимодействие углерода, серы, фосфора с кислородом воздуха и с чистым кислородом.

Записывают уравнения химических реакций в тетрадь.

Учащиеся называют признаки показанных реакций: выделение света и теплоты.

Учащиеся записывают в тетрадь определение понятия реакция горения.

Учащиеся приходят к выводу, что кислород – это газ, поддерживающий горение; интенсивность протекания реакций резко увеличивается в атмосфере кислорода.

Дети отвечают, что в составе образовавшихся в результате реакций веществ находятся два элемента, один из которых кислород.

Учащиеся записывают в тетрадь определение понятия оксиды.

Школьники приобретают новые знания, используя информацию учебника.

Узнают правило составления названий оксидов по учебнику, а затем, работая в парах, объясняют это правило друг другу.

Называют оксиды: оксид углерода (IV), оксид серы (IV), оксид фосфора (V) и записывают их названия в тетрадь.

Ребята записывают уравнение химических реакций и название вещества в тетради.

Один учащийся у доски, а остальные в своих тетрадях записывают уравнение химической реакции и называют полученное вещество:

2Mg + O₂ ––> 2MgO (оксид магния)

Учащиеся записывают уравнение химической реакции в тетрадь.

Учащиеся записывают в тетрадь определение понятия реакция медленного окисления.

Ребята осознают содержание понятия реакция окисления.

Перед ребятами возникает проблемная ситуация, почему взаимодействие углерода, серы и фосфора с кислородом воздуха отличается от взаимодействия этих веществ с чистым кислородом.

Школьники верно называют признаки реакции.

Учащиеся правильно освоили понятие реакция горения.

Ребята умело используют знания прошлого урока.

Школьники правильно определяют состав веществ.

Учащиеся осознают содержание понятия оксиды.

Обеспечение взаимопомощи в ходе парной работы.

Дети осваивают правило по составлению названия оксидов.

Учащиеся верно освоили правило.

Учащиеся понимают то, каким образом можно использовать полученные знания на практике

Ребята осознают содержание понятия медленное окисление.

– “солнечные лучи”, “ножницы” и упражнения на развитие познавательно-психических процессов:

– “качание головой”, “сова” (Приложение 4)

Учитель организует самостоятельную деятельность учащихся по нахождению соответствий предложенных явлений с реакциями горения и медленного окисления:

– Для того, чтобы вы более детально разобрались в сущности реакций горения и медленного окисления, я предлагаю вам выполнить в группах следующее задание (Приложение 2).

Для выполнения задания учитель делит класс на 3 группы, раздаёт каждой группе проверочный лист (Приложение 2) и перед каждой группой ставит проблемный вопрос:

– Среди перечисленных явлений выберите те, которые относятся к реакциям горения и те, которые относятся к реакциям медленного окисления. Групповую работу выполните на проверочном листе, один человек от каждой группы должен подготовиться к ответу.

Учитель создаёт условия для организации плодотворной работы в группе каждого учащегося, акцентирует важность участия и мнения каждого в деятельности группы.

Другие учащиеся имеют возможность контролировать ответ, задавать вопросы, ликвидировать пробелы в знаниях.

Мотивация достижений коллективного успеха.

Учитель организует самостоятельную деятельность детей с целью проверки полученных ими новых знаний. Для этого раздаёт на каждую парту проверочный лист /приложение 3/ и просит выполнить задание индивидуально каждого. Предложенные задания дифференцированы по сложности на 3 уровня, т.е.учитель создаёт ситуацию выбора:

• 1 уровень – удовлетворительно;
• 2 уровень – хорошо;
• 3 уровень – отлично.

После выполнения задания учащиеся сдают тетради учителю.

Результатом работы является определение достаточности собственных знаний.

– Чему каждый из вас научился на сегодняшнем уроке?
– Освоены ли понятия: реакция окисления, реакция горения, реакция медленного окисления, оксиды?
– Были ли моменты непонимания?
– Смогли ли мы их разрешить в ходе разговора?
– Назовите самые удачные ответы ваших товарищей.
– Сформулируйте советы себе и другим, над чем нужно ещё поработать.
– Что вам понравилось или не понравилось на уроке и почему?
– Что бы хотелось выполнить ещё раз, а что сделать по-другому?

Учитель фиксирует домашнее задание на доске и разъясняет, как следует рационально организовать свою учебную работу при выполнении домашнего задания: § 60, 61, ответить на вопросы после параграфа, отмеченные треугольником и квадратом. Составить конспект на тему “Применение кислорода”, используя информацию § 62. (это задание для всех)

Задания, отмеченные кружочком и звёздочкой, выполняют желающие учащиеся.

Также для желающих ребят учитель предлагает выполнить следующие творческие задания:

• Составить кроссворд, ключевое слово которого “кислород”;
• Составить плакат, листовку о вреде пожаров, об осторожном обращении с огнём;
• Сочинить сказку, стихи об огне.

(Все творческие задания, выполненные учащимися, оцениваются учителем)

В финале урока можно зачитать стихотворение:

Примерно века два назад
Открыт он был случайно.
Сейчас знаком с ним стар и млад,
И он для вас не тайна.
Известно, что горят отлично
В нём сера, фосфор, углерод,
Железо, магний. Энергично
Сгорает также водород.
Без газа этого на свете
Не жили б звери и народ.
Его назвать могли бы дети,
Теперь и вам известно – это кислород!

– Урок завершён, всем спасибо.

Приходят к выводу, что нужно выучить, закрепить, о чем получить дополнительную информацию, в какой области расширить знания.