Тип урока: урок изучения нового материала.
Цель урока: создание активной образовательной среды для формирования целостного представления о процессах, происходящих в природе.
Задачи:
- сформировать представления об изотопах;
- объяснить зависимость свойств химических элементов от зарядов их атомных ядер;
- показать единство законов физики и химии;
- научить применять полученные знания в различных ситуациях;
- продолжить формирование у учащихся способности к адекватному самоконтролю;
- укрепить навыки самостоятельной работы с дополнительной литературой.
Структура урока.
- Организационный момент.
- Подготовка к активному и сознательному усвоению нового материала.
- Изучение нового материала.
- Первичная проверка понимания нового материала.
- Подведение итогов урока.
- Информация о домашнем задании.
Ход урока.
№ этапа и дидактическая задача |
Содержание |
Примечание |
||||||||||||
| 1. Д/З. Подготовка учащихся к началу урока. | Приветствие: Добрый день! Мы рады вас видеть на нашем уроке. Сегодня он пройдет немного необычно, так как урок будут проводить два учителя. |
|||||||||||||
| 2. Д/З. Подготовка уча-щихся к восприятию новых знаний. Формулирование цели урока. | Учитель физики. Окружающий нас мир
полон тайн и загадок. Что может быть интереснее
постиженье этих тайн. И что может быть прекраснее
человеческого стремления к вершине познания
окружающего мира. В XIX в. ученые столкнулись с
рядом непонятных явлений, которые необходимо
было объяснить. В 1906 г. был открыт новый элемент
ионий (заряд ядра +90, относительная атомная масса
230 атомных единиц массы (а. е. м.), а в 1907 г. —
элемент мезоторий (заряд ядра +88) и элементы радий
В и радий D(заряды их ядер совпадали - + 82). Вопрос,
который физики поставили перед химиками: новые
это элементы или нет ? Учитель химии. Химическим
путем невозможно отличить ионий и торий,
мезоторий и радий, радий В и радий D и свинец. Это
наводило на мысль, что открыты не новые элементы.
Тогда что это за элементы? Учитель физики.
Элементы удалось разделить с помощью
масс–спектрографа Астона, а не химическим путем.
Масс–спектрограф – прибор для измерения масс
заряженных частиц. Принцип измерения масс
заряженных частиц основан на том, что радиус
окружности, по которой движется заряженная
частица в однородном магнитном поле,
пропорционален массе частицы. Зная радиус
окружности, можно найти массу частицы: m~R Полагая, что ионы однозарядные, определим, какому химическому элементу они соответствую.
Мы получили Не, который в таблице Менделеева находиться под номером 2, но массовые числа этих элементов различны. То есть мы получили элементы с одинаковым порядковым номером и с разными массовыми числами, такие элементы называются изотопами, и это тема нашего урока. |
Уч-ся находят какие химические элемента имеют такой же порядковый номер в таб. Менделеева. | ||||||||||||
| 3. Д/З. Восприятие, осмысление и первичное запоминание нового материала. | Учитель химии. Что же такое изотопы?
Изотопы – это вещества, имеющие одинаковый
заряд, но отличающиеся относительной атомной
массой. В периодической системе под символами
химических элементов приведены дробные значения
их атомных масс. Почему? Чтобы ответить на этот
вопрос давайте решим задачу и определим значение
атомной массы Fe – I вариант и Ca – II вариант.
Данные возьмём в таблице: для железа известны 4
изотопа с атомными массами, а для кальция 5
изотопов с массами. Что же у нас получилось? У Fe –
55,9 У Ca – 40,1 Посмотрите: у всех такие цифры. А
теперь обратимся к периодической системе Д. И.
Менделеева. Какое массовое число у Fe, у Ca. Таким
образом, мы с вами показали, что атомная масса
химического элемента является средним значением
всех его изотопов с учётом распространённости в
природе. А число изотопов для каждого элемента
может быть разным. Учитель физики. В чем
различие строения ядер изотопов? Пример:
Различие – в нейтронах. Зависят ли, физические свойства соединений от масс ядер мы послушаем сообщение. СООБЩЕНИЕ. Атомы водорода и кислорода, образующие воду, могут иметь различные массовые числа и отличаться друг от друга своими физико-химическими свойствами. При этом они имеют одинаковый заряд атомных ядер. Известны, пять изотопов водорода и пять изотопов кислорода. Радиоактивны 4Н, 5Н, 14О, 15О, они очень короткоживущие. Наиболее широко известны: 1Н, 2Н, 3Н, 16О, |7О, 18О. Эти изотопы могут образовывать 18 изотопических разновидностей воды. В земных водах содержится легкой воды 99,75%, тяжелой кислородной — 0,18%, а тяжелой водородной - 0,01%. Изотопические разновидности воды различаются прежде всего своими физико-химическими характеристиками:
Оксид дейтерия (тяжелая вода) активно
реагирует с водой: D2О + Н2О |
Дети формулируют свое определение.
Ответы записать на доске Отвеч. уч-ся Ученик делает сообщение Сообщение ученика |
||||||||||||
| 4. Д/З. Выявление уровня осмысления уч-ся нового материала. | Учитель физики. Давайте теперь
применим наши знания и умения для вычисления
массового числа, числа протонов, нейтронов,
электронов, нуклонов. ВОПРОСЫ
1.Массовое число 2.Число протонов 3.Число нейтронов 4.Число электронов 5.Число нуклонов |
Уч-ся отвечают на вопросы на листочках с копиркой после чего копирку с первым листом сдают, а второй лист оставляют для самопроверки | ||||||||||||
| 5 Д/З. Дать характеристику работы класса. | Подведем итог. Посчитайте, сколько баллов получили и поставьте себе оценку. 5 – “5”, 4 – “4”, и т.д. | Уч-ся оценивают свою работу. | ||||||||||||
| 6. Д/З. Охарактеризовать объём домашнего задания. | В зависимости от полученной оценки запишите себе домашнее задание: если вы получили 4 или 5, то подготовить §62 и конспект в тетради, а если ниже 4 то §62 и повторить §61. А по химии, используя справочную и дополнительную литературу найти ответы на вопросы: У какого элемента больше изотопов? А какие элементы являются изотопно-чистыми? |
Не - m1 = 4
а.е.м. 
Не - m2 = 3
а.е.м. 
В 
В 
р) 
п) 
2НDО. Растворимость некоторых солей
в тяжелой воде заметно меньше, чем в обычной. С
повышением содержания дейтерия уменьшается
скорость некоторых реакций. Учитель химии. Мир
химических элементов очень многообразен. И
наряду с изотопами в 1934 году были открыты
изобары. А изобары это вещества с одинаковой
молекулярной массой, но с разным числом протонов
и электронов, а следовательно и разными
химическими свойствами. Например 
Ar и 
К. имея одинаковые массы, они отличаются
зарядом ядра и резко отличаются химическими
свойствами К – щелочной металл, а Аr – инертный
газ. Но в том-то и, гениальность, проявление
научной интуиции великого русского химика Д. И.
Менделеева, что он в указанном случае и ещё в 3Х
предпочёл расположить элементы не по массе, а по
сходству в свойствах. Он предугадал истинный
порядок размещения химических элементов по
возрастанию зарядов их атомных ядер, хотя о
строении их атомов ничего не знал. И именно
наличие изотопов доказывает, что свойства
элементов определяются зарядом их атомных ядер.
Знаете, можно много говорить о том какой элемент:
простой или смешанный – для химии это не имеет
особого значения, так как она не может их
различить даже с помощью самых тонких методов
анализа. Но иногда это отличие становится
гибельным как для жителей Хиросимы и Чернобыля. И
наш век не случайно называют атомным: атомные
корабли, атомные электростанции, атомные бомбы.
Ведь большинство изотопов образуется в
результате радиоактивного распада. Но
Константин Эдуардович Циолковский сказал, что:
“Человек на то имеет разум и науку, чтобы
обезопасить себя от всякого бедствия”. А теперь
давайте послушаем сообщение о применении
изотопов для блага, а не во вред. 
Ti
Se
Ag
Ni
Mo