Урок химии по теме: "Основные классы неорганических соединений"

* - в силу достаточно большого объёма, громоздкости материала рекомендуется отводить на изучение материала 50 минут учебного времени, причём начать урок следует не с проверки заданного к уроку домашнего задания (если таковое было задано), а с определения темы (совместно с учащимися) и непосредственного изложения материала в лекционной форме.

Наглядный материал:

Рекомендуется заранее на доске или любом видном месте в классе вывесить два плаката – “Схема классификации неорганических соединений” и “Кислоты, кислотные остатки, их названия и валентность”. Эти плакаты стандартные и обычно входят в комплект наглядных готовых пособий (таблиц). При отсутствии таких таблиц их несложно изготовить самому, либо использовать на уроке кодоскоп, с заранее нанесённым материалом на полиэтиленовую плёнку, проектируя таблицу и схему в течение урока на экран

Щёлочи образуют лишь 10 элементов периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: 6 щелочных металлов – литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций и 4 щелочноземельных металла – кальций, стронций, барий, радий.

В). Кислоты – сложные вещества, образованные одним или несколькими атомами водорода, соединёнными с кислотным остатком.

Таблица “Формулы, названия кислот и кислотных остатков”.

Г). Соли – сложные вещества, образованные атомами металлов, соединёнными с кислотными остатками.

                                                                                        _{двойной сульфат калия и алюминия}

Чтобы правильно назвать кислую соль необходимо к названию нормальной соли прибавить приставку гидро- или дигидро- в зависимости от числа атомов водорода, входящих в состав кислой соли.

Например, KHCO₃ – гидрокарбонат калия

КH₂PO₄ – дигидроортофосфат калия

Нужно помнить, что кислые соли могут образовывать двух и более основные кислоты, как кислородсодержащие, так и бескислородные кислоты.

Чтобы назвать основную соль необходимо к названию нормальной соли прибавить приставку гидроксо- или дигидроксо- в зависимости от числа ОН - групп, входящих в состав соли.

Например, (CuOH)₂CO₃ - гидроксокарбонат меди (II)

Нужно помнить, что основные соли способны образовывать лишь основания, содержащие в своём составе две и более гидроксогрупп.

Однако, следует понимать, что многие из кислых и основных солей могут существовать лишь только теоретически, реально же в растворах такие соли, как правило, нестабильны.

1. Нормальных (средних):

3КОН + Н₃РО₄ = К₃РО₄ + 3Н₂О

Основание и кислота взяты для взаимодействия в стехиометрических количествах (т.е. реагируют друг с другом без остатка).

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H_2­

CuO + 2HCI = CuCI₂ + H₂O

Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + H₂O + CO_2­

Fe + S = FeS

CuSO₄ + Zn = Cu v+ ZnSO₄

K₂O + SO₃ = K₂SO₄

CuOHCI + HCI = CuCI₂ + H₂O

KHCO₃ + KOH = K₂CO₃ + H₂O

2KOH + SO₃ = K₂SO₄ + H₂O

CuSO₄ + Zn = ZnSO₄ + Cuv

Na₂CO₃ + SO₂ = Na₂SO₃ + CO₂^

2. Кислых:

2КОН + Н₃РО₄ = К₂НРО₄ + 2Н₂О
мало        много    гидрофосфат калия

ОН + Н₃РО₄ = КН₂РО₄ + Н₂О
Очень мало оч. много    дигидрофосфат калия

Для получения кислых солей кислота берётся в избытке, а основание в недостатке.

К₂О + Н₃РО₄ = К₂НРО₄ + Н₂О
Мало     Много     гидрофосфат калия

К₂О + 2Н₃РО₄ = 2КН₂РО₄ + Н₂О
Очень мало Очень много дигидрофосфат калия

K₂CO₃ + H₃PO₄ = K₂HPO₄ + H₂O + CO_2­
мало       много          гидрофосфат калия

K₂CO₃ + 2H₃PO₄ = 2KH₂PO₄ + H₂O + CO_2­
Очень мало оч. много дигидрофосфат калия

K₂HPO₄ + H₃PO₄ = 2KH₂PO₄

(СuOH)₂SO₄ + 3H₂SO₄ = 2Cu(HSO₄)₂ + 2H₂O
^{дигидроксосульфат меди (11)      гидросульфат меди (11)}

(AI(OH)₂)₂SO₄ + 5H₂SO₄ = 2AI(HSO₄)₃ + 4H₂O
^{дигидроксосульфат алюминия          гидросульфат алюминия}

AlOHSO₄ + 2H₂SO₄ = AI(HSO₄)₃ + H₂O
^{гидроксосульфат алюминия      гидросульфат алюминия}

Mg + 2H₂SO₄ = Mg(HSO₄)₂ + H_2­
^{мало     много          гидросульфат магния}

2Ca(H₂PO₄)₂ + (CaOH)₃PO₄ = 5CaHPO₄ + 3H₂O
^{гидроортофосфат кальция}

K₂O + SO₃ + H₂O = 2KHSO₄
^{гидросульфат калия}

Fe + 2H₂SO₄ = Fe(HSO₄)₂ + H₂^
^{много гидросульфат железа (II)}

KOH + SO₃ = KНSO₄

3. Основных:

Al(OH)₃ + 2HCI = AlOHCI₂ + 2H₂O
^{много              мало          гидроксохлорид алюминия}

AI(OH)₃ + HCI = Al(OH)₂CI + 2H₂O
^{очень много очень мало      дигидроксохлорид алюминия}

Для получения основных солей основание берётся в избытке, а кислота в недостатке.

AIOHCI₂ + AI(OH)₃ = 2AI(OH)₂CI
^{гидроксо хлорид алюминия      дигидроксо хлорид алюминия}

AI(HSO₄)₃ + 2AI(OH)₃ = 3AI(OH)SO₄ + 3H₂O
^{гидросульфат алюминия          гидроксосульфат алюминия}

AI(HSO₄)₃ + 5AI(OH)₃ = 3(AI(OH)₂)₂SO₄ + 3H₂O
^{гидросульфат алюминия              дигидроксосульфат алюминия}

AI(HSO₄)₃ + 2(AI(OH)₂)₂SO₄ = 5AI(OH)SO₄ + 4H₂O

4. Двойных:

КОН + 2NaOH + H₃PO₄ = KNa₂PO₄ + 3H₂O
                                               _{двойной фосфат калия и натрия}

K₂O + 2Na₂O + 2H₃PO₄ = 2KNa₂PO₄ + 3H₂O

3Mg + 3Zn + 4H₃PO₄ = Mg₃Zn₃(PO₄)₄ + 6H_{2­
                                                    двойной фосфат магния и цинка}

K₂CO₃ + 2Na₂CO₃ + 2H₃PO₄ = 2KNa₂PO₄ + 3H₂O + 3CO_2­

1. Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г., Химия 11, М., Просвещение, 1989
2. Семёнов И. Н., Химия, пособие для поступающих в ВУЗ. Л., ЛГУ, 1986
3. Хомченко Г. П., Цитович И. К., Неорганическая химия, М., Высшая Школа, 1978
4. Словарь химических терминов под ред. Бусева А. И., М., Просвещение, 1971
5. Химия, справочные материалы, под ред. Третьякова Ю. Д., М., Просвещение, 1989