Цели:

1. Обобщить и закрепить знания о важнейших классах неорганических веществ на примере кислот и оснований, их составе, строении, свойствах, применении.

2. Показать причинно-следственные связи между химическими свойствами и строением, генетическую взаимосвязь веществ.

3. Развивать экспериментальные умения.

4. Воспитывать ответственность за результаты своей работы.

Цели для учащихся:

1. Учиться применять знания при обобщении материала об основных классах веществ.

2. Определить значение кислот и оснований в жизни человека.

3. Восхитимся вашими знаниями и покажем достижения.

Оборудование:

• Лист учета знаний.

• Задания для самостоятельной работы.

• Карточки для проведения эксперимента. Лотки с реактивами.

• Коллекция: применение оснований (аммиак, раствор извести, мыло, шампунь, стеклоочиститель, краска, гуашь), кислоты (аспирин, уксусная, муравьиная, никотиновая, фолиевая, аскорбиновая, лимонная, аминокапроновая, щавелевая, газированная вода, кефир).

• Видеозагадка. Компьютер, проектор.

• Проверочный лист для жюри (родителей и старшеклассников).

Ход урока

 Лист контроля знаний Ф.И.________________________________

Общее количество баллов:

Оценка ____

3. Родственные связи. Назвать по три представителя данных классов. Вариант 1.

Ф.И.___________________________________

Определите сходные и отличительные свойства веществ и запишите их цифрами в таблицу

1. Сложное вещество.

2. В состав входят атомы металла.

3. Взаимодействует с водой с образованием гидроксида.

4. Кислотный оксид.

5. Взаимодействует с кислотами.

6. Взаимодействует с щелочами.

7. Основный оксид.

8. Вещество можно получить по реакции соединения с кислородом.

9. В состав входит кислород.

10. В состав входит неметалл.

3. Родственные связи. Назвать по три представителя данных классов. Вариант 2.

Ф.И.____________________________

Определите отличительные свойства веществ и запишите их цифрами в таблицу

1. Относится к классу оснований.

2. Относится к классу кислот.

3. Взаимодействует с кислотами.

4. Взаимодействует с основаниями.

5. Взаимодействует с кислотными оксидами.

6. Окрашивает лакмус в синий цвет.

7. В состав вещества входит гидроксильная группа.

8. Окрашивает лакмус в красный цвет.

4. Подумай—выбери. С какими из данных веществ: СаО, Н₂SО₄, Р₂О₅, Cu, CuSО₄, NaCl, будет реагировать КОН? Сделать рисунок и показать жюри. Например:

6. Эксперимент
Группа № 1.
Используя выданные реактивы, осуществите реакции, характерные для Са(ОН)₂.

Дано: соляная кислота, стеклянная трубка для выдыхания углекислого газа, сульфат меди.

Сделайте вывод о свойствах вашего вещества:

“Гидроксид кальция относится к классу……………, поэтому действительно реагирует с…………………………  Общие свойства основаниям придает……………….

6. Эксперимент
Группа № 2.
Используя выданные реактивы, осуществите реакции, характерные для СаО.

Дано: соляная кислота, вода.

Сделайте вывод о свойствах вашего вещества:

“Оксид кальция относится к классу……………, поэтому действительно реагирует с…………………………

6. Эксперимент
Группа № 3.
Используя выданные реактивы, осуществите реакции, характерные для НCl.

Дано: кусочек металла лития, оксид кальция в виде порошка, гидроксид натрия.

Сделайте вывод о свойствах вашего вещества:

“Соляная кислота относится к классу……………, поэтому действительно реагирует с…………………………  Общие свойства всем кислотам придает………………..

6. Эксперимент
Группа № 4.
Получить сульфат натрия реакцией нейтрализации.

Дано: Гидроксид натрия и серная кислота, фенолфталеин.

Вывод: Реакцией нейтрализации называются реакции…………………………

Видеозагадка

На экране ученик достает из рюкзака кефир, мыло, уксус, аспирин, стеклоочиститель со словами: “Мы с отцом взяли все это на рыбалку. Какое отношение имеют эти вещества к теме вашего урока? Распределите их на две группы.

Кислотно-щелочные истории (сообщения учащихся сопровождаются компьютерной презентацией)

Значение кислот в жизни человека.

С кислотами нам приходится сталкиваться ежедневно. Например, дождевая вода только на первый взгляд кажется чистой. На самом деле в ней растворено немало веществ. Углекислый газ из атмосферы растворяется в водяных парах и выпадает слабым раствором угольной кислоты.
Этот слабокислый раствор попадает в грунт, растворяет карбонат кальция в почве. Поэтому вода рек и озер жесткая. А из выхлопных газов автомобилей оксид серы добавляет серную кислоту.
Немало кислот в нашей пище. Фрукты, овощи, приправы поставляют нам лимонную, уксусную, винную, щавелевую, яблочную кислоты. Все молочнокислые продукты содержат молочную кислоту. Угольная кислота—это газировка и шипучие напитки.
Кислоты нас лечат, например, аскорбиновая кислота—витамин С, ацетилсалициловая—аспирин, фолиевая и никотиновая кислоты, аминокапроновую кислоту вводят капельно в вену как кровоостанавливающее средство. В муравьях и крапиве содержится муравьиная кислота, которую используют при заболевании суставов. Аминокислота глицин применяется как средство, улучшающее память и мозговые функции. Из аминокислот строятся в организме белки.
Соляная кислота в нашем желудке активизирует пищеварительные ферменты, помогает расщеплять белки и убивает бактерии, попавшие в организм с пищей.

Значение оснований в жизни человека.

Все моющие средства, мыло, шампунь представляют собой слабощелочные растворы. Именно щелочная среда создает эффект мылкости, растворяет жир и смывает грязь.
Щелочи обладают и дезинфицирующим свойством. Поэтому совершенно верно показывают в рекламе после применения мыла “Сейфгард” уменьшение бактерий.
Раствор аммиака и стеклоочиститель – это также основания. Щелочной раствор гидроксида кальция Са(ОН)₂ (гашеная известь) мы наносим на стены при побелке.
На основе нерастворимых в воде оснований – гидроксидов хрома, железа, кобальта, марганца, меди изготавливают малярные и художественные краски.
А из гидроксида никеля прессуют пластины щелочных аккумуляторов.
Щелочные батарейки мы используем как источники питания для приборов.

Литература:

1. Детская энциклопедия. Я познаю мир. М.: АСТ, 1995.

2. Химическая энциклопедия. М.: Советская энциклопедия, 1988.

3. Аликберова Л. Занимательная химия. М.: АСТ-ПРЕСС, 1999.

4. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных. Ярославль.: Академия К, 2000.