Итоговая работа по химии. 8-й класс

Инструкция для учителя

Проверка ответов обучающихся на задания части выполняется учителем или с помощью компьютера.

Верное выполнение каждого задания части 1 (1-15) оценивается 1 баллом.

Каждое верно выполненное задание 16–19 максимально оценивается 2 баллами.

Задания 16–17 считаются выполненными верно, если в каждом из них правильно выбраны два варианта ответа. За неполный ответ – правильно назван 1 из 2-х ответов, выставляется 1 балл. Остальные варианты ответов считаются неверными и оцениваются 0 баллов.

Задания 18–19 считаются выполненными верно, если правильно установлены 4 соответствия. Частично верным считается ответ, в котором установлены 2 или 3 соответствия из 4-х; он оценивается 1 баллом. Остальные варианты считаются неверным ответом и оцениваются 0 баллов.

Проверка заданий части 2 (20, 21) осуществляется экспертной комиссией. При оценивании каждого из 2-х заданий эксперт на основе сравнения ответа обучающегося с образцом ответа, приведенным в критериях оценивания, выявляет в ответе обучающегося элементы, каждый из которых оценивается 1 баллом. Максимальная оценка за верно выполненное задание 20 составляет 4 балла, а за задание 21 - 3 балла.

Задания с развернутым ответом могут быть выполнены обучающимися разными способами. Поэтому приведенные в критериях оценивания образцы решений следует рассматривать лишь как один из возможных вариантов ответа. Это относится, прежде всего, к способам решения расчетных задач.

Полученные обучающимися баллы за выполнение всех заданий суммируются. В аудитории во время итоговой работы у каждого обучающегося должны быть следующие материалы и оборудование:

- Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

- таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;

- электрохимический ряд напряжений металлов;

- непрограммируемый калькулятор.

Итоговая оценка обучающегося определяется по 5-балльной шкале.

• от 1 до 10 баллов – отметка “2”,
• от 11 до 17 баллов – отметка “3”,
• от 18 до 25 баллов – отметка “4”,
• от 26 до 30 баллов – отметка “5”

При разработке КИМОВ использована литература:

1. Готовимся к ГИА. Химия. 8 класс. Итоговое тестирование в формате экзамена./ авт. Сост. Д.Ю. Добротин. – Ярославль: Академия развития, 2010. – 64 с.: ил. – (Экзамен в новой форме) ISBN 978-5-7797-1398-6

Вариант 1

Часть 1

К каждому из заданий 1–15 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Номер этого ответа обведите кружком.

1) сахар

2) мел

3) вода

4) железо

2. Число электронов на внешнем электронном слое атома алюминия равно

1) 1

2) 3

3) 5

4) 7

3. Тип химической связи в молекуле азота

1) ионная

2) ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная

4) металлическая

4. Соединение, в котором степень окисления серы равна +6

1) H₂SO₄

2) SO₂

3) H₂S

4) H₂SO₃

5. Кристаллическая решетка натрия

1) ионная

2) металлическая

3) молекулярная

4) атомная

6. Химическое явление

1) испарение воды

2) растворение соли в воде

3) возгонка йода

4) горение древесины

7. Масса 0,7 моль железа равна

1) 37,2г

2) 38,8г

3) 39,2г

4) 42,4г

8. Кислород применяется

1) в авиации

2) в металлургии

3) в медицине

4) во всех перечисленных областях

9. Водород не реагирует с

1) хлором

2) аммиаком

3) азотом

4) кислородом

10. Формула оксида цинка

1) ZnO

2) Zn₂O

3) ZnO₂

4) Zn₂O₃

11. В реакцию с серной кислотой вступает

1) серебро

2) медь

3) азотная кислота

4) оксид меди (II)

12. Карбонат натрия реагирует с

1) оксидом магния

2) соляной кислотой

3) оксидом натрия

4) медью

13. Верны ли суждения о правилах техники безопасности?

А. Запрещается переливать излишки взятого вещества обратно в склянку.

Б. В химической лаборатории разрешается принимать пищу.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

14. На изображённом рисунке получают

1) водород

2) аммиак

3) кислород

4) хлор

15. Массовая доля серы в сульфате калия равна

1) 9,7%

2) 17,2%

3) 18,4%

4) 24,9%

При выполнении заданий 16–17 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и обведите их номера. Цифры выбранных ответов запишите в указанном месте без дополнительных символов.

16. В ряду химических элементов Li —> Na —> K

1) уменьшается электроотрицательность;

2) возрастает число электронов во внешнем электронном слое атомов;

3) уменьшается число протонов в ядре атома;

4) усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ;

5) уменьшаются радиусы атомов.

Ответ:

17. Для водорода верны следующие утверждения:

1) вступает в реакцию с кислородом при обычных условиях

2) атомы водорода в молекуле образованы ковалентной неполярной связью

3) самый легкий газ

4) в состав молекулы входит один атом водорода

5) хорошо растворим в воде

Ответ:

При выполнении заданий 18–19 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные цифры запишите под соответствующими буквами таблицы. Цифры в ответе могут повторяться.

18. Установите соответствие между уравнением химической реакции и её типом.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ		ТИП РЕАКЦИИ
А) 2HCl + MgO = MgCl2 + H2O Б) CaO + H2O = Ca(OH)2 В) 2HCl + 2Na = 2NaCl + H2 Г) 2H2O = 2H2 + O2		1) соединения 2) разложения 3) замещения 4) обмена

 

Ответ:	А	Б	В	Г

19. Установите соответствие между формулой и названием вещества.

ФОРМУЛА		НАЗВАНИЕ
А) H2O Б) Вa(OH)2 В) HCl Г) СаСО3		1) соляная кислота 2) карбонат кальция 3) оксид водорода 4) оксид бария 5) гидроксид бария

 

Ответ:	А	Б	В	Г

---

Часть 2

Для ответов на задания 20, 21 используйте отдельный лист. Запишите сначала номер задания (20, 21), а затем развёрнутый ответ к нему.

20. Напишите 3 уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

Ca —> СаО —> Ca(OН)₂ —> CаSO₄

Определите окислитель и восстановитель в первой реакции.

21. Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии натрия с 24,5 г 20% -ного раствора серной кислоты?

Вариант 2

Часть 1

К каждому из заданий 1–15 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Номер этого ответа обведите кружком.

1. К сложным веществам относится

1)мел

2) водород

3) серебро

4) железо

2. Распределение электронов по электронным слоям в атоме алюминия соответствует ряд чисел

1) 2, 8, 1

2) 2, 5

3) 2, 8, 3

4) 2, 3

3. Соединение с ионным типом химической связи 

1) SO₂

2) NaCI

3) CI₂

4) NH₃

4. Определите степень окисления азота в нитрате калия KNO₃

1) -7

2) +7

3) +5

4) -5

5. Ионную кристаллическую решетку имеет

1) лёд

2) графит

3) хлороводород

4) хлорид цинка

6. Физическое явление

1) горение спички

2) плавление металла

3) появление ржавчины

4) брожение сока  

7. Количество вещества 72 г магния равно

1) 6 моль

2) 3 моль

3) 4 моль

4) 5 моль

8. Кислород выделяется в ходе

1) дыхания

2) гниения

3) горения

4) фотосинтеза

9. Водород не реагирует с

1) хлоридом натрия

2) кальцием

3) оксидом меди (II)

4) азотом

10. Какая формула соответствует оксиду алюминия

1) AIO

2) AI₂O₃

3) AIO₂

4) AI₂O

11. В реакцию с соляной кислотой вступает

1) медь

2) хлорид магния

3) магний

4) оксид серы (IV)

12. Хлорид калия реагирует с

1) нитритом серебра

2) серебром

3) водородом

4) гидроксидом калия

13. Верны ли суждения о правилах техники безопасности?

А. Чтобы погасить пламя спиртовки, следует накрыть его специальным колпачком.

Б. В лаборатории запрещается использовать склянки с неподписанными реактивами.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

14. Для получения мыльных пузырей применяют газ

1) водород

2) углекислый газ

3) кислород

4) аммиак

15. Массовая доля азота в нитрате кальция равна

1) 17,1%

2) 27,2%

3) 36,8%

4) 54,9%

При выполнении заданий 16–17 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и обведите их номера. Цифры выбранных ответов запишите в указанном месте без дополнительных символов.

16. В ряду химических элементов С —> N —> О

1) уменьшается электроотрицательность;

2) возрастает число электронов во внешнем электронном слое атомов;

3) уменьшается число протонов в ядре атома;

4) усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ;

5) увеличиваются радиусы атомов.

Ответ:

17. Для кислорода верны следующие утверждения:

1) окисляет щелочные металлы при обычных условиях

2) атомы кислорода в молекуле образованы ковалентной полярной связью

3) является жидкостью (н.у.)

4) в состав молекулы входит один атом кислорода

5) плохо растворим в воде

Ответ:

При выполнении заданий 18–19 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные цифры запишите под соответствующими буквами таблицы. Цифры в ответе могут повторяться.

18. Установите соответствие между уравнением химической реакции и её типом.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ		ТИП РЕАКЦИИ
А) 2HCl + Mg = MgCl2 + H2 Б) ВaO + H2O = Вa(OH)2 В) 2HCl + СаО = СaCl2 + H2О Г) 2KNO3 = 2KNO2 + O2		1) соединения 2) разложения 3) замещения 4) обмена

 

Ответ:	А	Б	В	Г

19. Установите соответствие между формулой и названием вещества.

ФОРМУЛА		НАЗВАНИЕ
А) H2 Б) Вa(OH)2 В) HNO3 Г) ВаСО3		1) гидроксид бария 2) азотная кислота 3) оксид водорода 4) карбонат бария 5) водород

 

Ответ:	А	Б	В	Г

Часть 2

Для ответов на задания 20, 21 используйте отдельный лист. Запишите сначала номер задания (20, 21), а затем развёрнутый ответ к нему.

20. Напишите 3 уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

Вa —> ВаО —> Вa(OН)₂ —> ВаSO₄

Определите окислитель и восстановитель в первой реакции.

21. Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии магния с 73 г 10% -ного раствора соляной кислоты?

Система оценивания итоговой работы по химии

Часть 1

Верное выполнение каждого задания части 1 (1–15) оценивается 1 баллом. За выполнение задания с выбором ответа выставляется 1 балл при условии, что указан только один номер правильного ответа. Если отмечены два и более ответов, в том числе правильный, то ответ не засчитывается.

Задание с кратким ответом считается выполненным верно, если в заданиях 16–19 правильно указана последовательность цифр. За полный правильный ответ на задания 16–19 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 1 балл. Если допущены две и более ошибки или ответа нет, то выставляется 0 баллов.

Вариант 1

№ задания	Ответ	№ задания	Ответ
1	4	11	4
2	2	12	2
3	3	13	1
4	1	14	1
5	2	15	3
6	4	16	14
7	3	17	23
8	4	18	4132
9	2	19	3512
10	1

Часть 2

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

20. Напишите 3 уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:  Ca —> СаО —> Ca(OН)₂ —> CаSO₄

Определите окислитель и восстановитель в первой реакции.

Элементы ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: 1) 2Ca + O2 = 2CaO 2) CaO + H2O = Ca(OH)2 3) Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O или [Ca(OH)2 + SO3 = CaSO4 + H2O] Определены окислитель и восстановитель в первой реакции: 4) Ca0 - восстановитель, О20 - окислитель
Критерии оценивания	Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы	4
Правильно записаны 3 уравнения реакций	3
Правильно записаны 2 уравнения реакций	2
Правильно записано 1 уравнение реакции	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	4

21. Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии натрия с 24,5 г 20% -ного раствора серной кислоты?

Элементы ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Критерии оценивания	Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы	3
Правильно записаны два первых элемента из названных выше	2
Правильно записан один из названных выше элементов (1-й или 2-й)	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	3

Вариант 2

№ задания	Ответ	№ задания	Ответ
1	1	11	3
2	3	12	1
3	2	13	3
4	3	14	1
5	4	15	1
6	2	16	24
7	2	17	15
8	4	18	3142
9	1	19	5124
10	2

Часть 2

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

20. Напишите 3 уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

Вa —> ВаО —> Вa(OН)₂ —> Ва(NO₃)₂

Определите окислитель и восстановитель в первой реакции.

Элементы ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: 1) 2Ba + O2 = 2BaO 2) BaO + H2O = Ba(OH)2 3) Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O Определены окислитель и восстановитель в первой реакции: 4) Ba0 - восстановитель, О20 - окислитель
Критерии оценивания	Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы	4
Правильно записаны 3 уравнения реакций	3
Правильно записаны 2 уравнения реакций	2
Правильно записано 1 уравнение реакции	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	4

21. Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии магния с 73 г 10% -ного раствора соляной кислоты?  

Элементы ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Критерии оценивания	Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы	3
Правильно записаны два первых элемента из названных выше	2
Правильно записан один из названных выше элементов (1-й или 2-й)	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	3