Контрольные работы по химии "Введение в химию". 7-й класс

Контрольная работа №1
“Химия - наука о веществах и их превращениях”

Вариант I

1. Нарисуй и заполни таблицу.

2. Перепиши высказывания, описывающие химические явления:

1) Многие металлы в чистом виде хорошо отражают свет и сильно блестят.

2) Твёрдость алмазов даёт возможность использовать их в сверлильных инструментах.

3) Праздничный пирог сильно подгорел.

4) Мой детский велосипед давно погнулся и заржавел.

5) Школьный мел часто крошится.

6) Если к чайной заварке добавить сок лимона, заварка потеряет свой цвет.

3. Запиши определения понятий:

а) химия; б) химический процесс.

4. Перечисли основные внешние признаки химической реакции.

Контрольная работа №1
“Химия - наука о веществах и их превращениях”

Вариант II

1. Нарисуй и заполни таблицу.

2. Перепиши высказывания, описывающие физические явления:

1) Многие металлы в чистом виде хорошо отражают свет и сильно блестят.

2) Твёрдость алмазов даёт возможность использовать их в сверлильных инструментах.

3) Праздничный пирог сильно подгорел.

4) Мой детский велосипед давно погнулся и заржавел.

5) Школьный мел часто крошится.

6) Если к чайной заварке добавить сок лимона, заварка потеряет свой цвет.

3. Запиши определения понятий:

а) вещество; б) химическая реакция.

4. Перечисли основные внешние признаки химической реакции.

Контрольная работа №2
“Химическая статика”

Вариант I

1. Нарисуй и заполни таблицу.

2. Пользуясь молекулярными формулами веществ, составь их эмпирические формулы:

а) N₂O₄ б) C₂H₆O в) Na₂B₄O₈

3. Выпишите те молекулярные формулы, которые соответствуют эмпирической формуле С₂Н₃О: С₃Н₆О₃, С₂Н₆О₂, С₂Н₃О, С₅Н₉О₃Н, С₂Н₂ОН, С₃Н₃(ОН)₂.

4. Составь молекулярную формулу соединения с эмпирической формулой СН₃О₂:

а) 6 атомов водорода, б) 8 атомов углерода.

5. Запиши определения понятий:

а) химический элемент; б) индекс.

Сформулируй закон постоянства состава.

Контрольная работа №2
“Химическая статика”

Вариант II

1. Нарисуй и заполни таблицу.

2. Пользуясь молекулярными формулами веществ, составь их эмпирические формулы:

а) С₂O₄ б) C₂H₆O в) К₂B₄O₈

3.Выпишите те молекулярные формулы, которые соответствуют эмпирической формуле С₂Н₃О: С₃Н₆О₃, С₂Н₆О₂, С₂Н₃О, С₅Н₉О₃Н, С₂Н₂ОН, С₃Н₃(ОН)₂.

4. Составь молекулярную формулу соединения с эмпирической формулой С₂Н₃О:

а) 7 атомов кислорода, б) 4 атомов углерода.

5. Запиши определения понятий:

а) химическая реакция; б) молекулярная формула.

Сформулируй закон постоянства состава.

Контрольная работа №3
“Массовая доля вещества”

Вариант I

1. Вычисли массовую долю элементов в соединениях:

а) H₂SO₃, б) СаO.

2. Выпиши и подчеркни соединение, в котором наибольшая массовая доля фосфора:

а) P₂H₅, P₄CI₁₀; б) PН₃, P₂Н₄; в) КH₂PO₃, К₂НРO₄; г) PCI₃, POCI₃.

3. Реши расчетную задачу:

В соединении 38,75% Са, 20,0% Р и 41,25% О, относительная молекулярная масса 310. Составь эмпирическую и молекулярную формулу этого соединения.

4. Запиши определения понятий:

а) химический элемент;

б) относительная атомная масса;

в) молекулярная формула.

Контрольная работа №3
“Массовая доля вещества”

Вариант II

1. Вычисли массовую долю элементов в соединениях:

а) H₂SO₄, б) MgO.

2. Выпиши и подчеркни соединение, в котором наибольшая массовая доля фосфора:

а) PH₃, PCI₃; б) PCI₃, PCI₅; в) H₃PO₃, H₃PO₂, H₃PO₄; г) PCI₃, POCI₃.

3. Реши расчетную задачу:

В соединении 3,03% Н, 31,62% Р и 65,35% О, относительная молекулярная масса 98. Составь эмпирическую и молекулярную формулу этого соединения.

4. Запиши определения понятий:

а) химическая реакция;

б) массовая доля химического элемента в соединении;

в) эмпирическая формула.

Контрольная работа №4
“Вещество как система”

Вариант I

1. Сколько молекул аммиака содержится в 0,05 молях молекул аммиака?

2. В каком количестве вещества воды содержится 1,8*10³ молекул?

3. Сколько и каких атомов содержится:

а) в 7 молях молекул СО₂,

б) в 5,2 молях молекул NH₃.

4. Составь эмпирическую формулу вещества, если известно, что:

а) на 2 атома натрия приходится 4 атома кислорода;

б) на 20 моль атомов углерода приходится 80 моль атомов водорода.

5. Что обозначают следующие записи:

а) 3CaCI₂;

б) 2Н;

в) 2Н₂;

г) 0,5О₃.

6. Запиши определения понятий:

а) число частиц вещества;

б) относительная атомная масса;

в) моль.

Контрольная работа
№4 “Вещество как система”

Вариант II

1. Сколько молекул аммиака содержится в 3,35 молях молекул аммиака?

2. В каком количестве вещества воды содержится 3,02*10⁵ молекул?

3. Сколько и каких атомов содержится:

а) в 3 молях молекул SО₂,

б) в 0,2 молях молекул P₄O₁₀.

4. Составь эмпирическую формулу вещества, если известно, что:

а) на 12 атома натрия приходится 24 атома кислорода;

б) на 12 моль атомов углерода приходится 36 моль атомов водорода.

5. Что обозначают следующие записи:

а) 3,5CaO;

б) 1,5CI;

в) Н₂;

г) 3,5О₂.

6. Запиши определения понятий:

а) количество вещества;

б) валентность;

в) число Авогадро.

Контрольная работа №5
“Основы номенклатуры неорганических соединений”

Вариант I

1. Назови следующие соединения:

а) GeS2	б) S6
в) PCI5	г) KOH
д) H2SiO3	е) Na2SO3
ж) Ca(NO3)2	з) H2SO4
и) KNO3	к) H2SO3
л) Na2S	м) K2CO3
н) AICI3	о) CaCO3
п) CI2O7	р) Pb3O4
с) CaC2	т) NaOH
у) HCI	ф) Na2SO3

2. Составь формулы следующих соединений:

Зачет №1.
“Основы номенклатуры неорганических соединений”

Вариант II

1. Назови следующие соединения:

а) СS₂б) S₆

в) PCI₃ г) LiOH

д) H₂SO₃

е) Na₂SiO₃

ж) Mg(NO₃)₂

з) H₂SiO₃

и) LiNO₃

к) H₂SO₄

л) AI₂S₃м) Na₂CO₃

н) CaCI₂о) MgCO₃

п) CI₂O₅р) Au₂O₃

с) CaC₂т) NaOH

у) HBr

ф) Na₃PO₄

2. Составь формулы следующих соединений:

Контрольные работы полностью основаны материалах Н.Е. Дерябиной по пропедевтическому курсу “Введение в химию”.