Урок по теме "Сернистый газ. Сернистая кислота". 9-й класс

ТДЦ:

Воспитывающая:

Создать условия для нравственного и эстетического воспитания учащихся к окружающей среде, умения работать в парах при самоанализе контрольных срезов, тестов.

Развивающая:

развивать умение работать в атмосфере поиска, творчества, дать каждому учащемуся возможность достичь успеха; умение давать самооценку деятельности на уроке;

Общеобразовательная:

организовать деятельность учащихся на усвоение:

• знаний: химические свойства и способы получения сернистого газа и сернистой кислоты;
• умений: записывать уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства сернистой кислоты и её солей в ионном и окислительно-восстановительном виде.

1. Строение:

SO₂ (сернистый газ, оксид серы (IV)), молекулярная формула

структурная формула

 2. Физические свойства

1. Бесцветный газ с резким запахом, ядовит.
2. Хорошо растворим в воде (в 1 V H₂O растворяется 40 V SO₂ при н.у.)
3. Тяжелее воздуха, ядовит.

1. В промышленности: обжиг сульфидов.

FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂↑

а) Составить электронный баланс (ОВР).

2. В лабораторных условиях: взаимодействие сульфитов с сильными кислотами:

Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂↑ + H₂O

3. При окислении металлов концентрированной серной кислотой:

Cu + H₂SO_4(конц) → CuSO₄ + SO₂↑ + H₂O

 б) Составить электронный баланс (ОВР).

4. Химические свойства SO₂

1. Взаимодействие с водой

При растворении в воде образуется слабая и неустойчивая сернистая кислота H₂SO₃ (существует только в водном растворе).

SO₂ + H₂O ↔ H₂SO₃

 2. Взаимодействие со щелочами:

Ba(OH)₂ + SO₂ → BaSO₃↓(сульфит бария) + H₂O

Ba(OH)₂ + 2SO_{2 (избыток)} → Ba(HSO₃)₂ (гидросульфит бария)

3. Взаимодействие с основными оксидами (образуется соль):

SO₂ + CaO = CaSO₃

4. Реакции окисления, SO₂ – восстановитель:

SO₂ + O₂ → SO₃ (катализатор – V₂O₅)

в) Составить электронный баланс (ОВР)

SO₂ + Br₂ + H₂O → H₂SO₄ + HBr

г) Составить электронный баланс (ОВР)

SO₂ + KMnO₄ + H₂O → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄

д) Составить электронный баланс (ОВР)

5. Реакции восстановления, SO₂ - окислитель

SO₂ + С → S + СO₂ (при нагревании)

е) Составить электронный баланс (ОВР)

SO₂ + H₂S → S + H₂O

ж) Составить электронный баланс (ОВР)

5. Химические свойства H₂SO₃

1. Сернистая кислота диссоциирует ступенчато:

H₂SO₃ ↔ H⁺ + HSO₃^- (первая ступень, образуется гидросульфит – анион)

HSO₃^- ↔ H+ + SO₃^2- (вторая ступень, образуется анион сульфит)

H₂SO₃ образует два ряда солей:

- средние (сульфиты)

- кислые (гидросульфиты)

2. Раствор сернистой кислоты H₂SO₃ обладает восстановительными свойствами:

H₂SO₃ + I₂ + H₂O = H₂SO₄ + НI

з) Составить электронный баланс (ОВР)

Осуществите превращения по схеме:

S → H₂S → SO₂ → Na₂SO₃ → BaSO₃ → SO₂

Уравнения реакций ионного обмена напишите в полном и кратком ионном виде.

Ответы для самопроверки выводятся на экране.

IV. Рефлексия.

Ответьте на вопросы в таблице “Вопросы к ученику” (Приложение 1).

V. Домашнее задание (дифференцированно)

Сделать задания выделенные красным шрифтом:

Уравнения а, в, е, ж – “3”

Уравнения а – е – “4”

Уравнения а – з – “5”

Вопросы к ученику

Дата ___________________ Класс ______________________

Постарайся точно вспомнить то, что слышал на уроке и ответь на поставленные вопросы: