Цель урока: Познакомить учащихся с реакциями разложения и соединения.
Задачи урока:
Образовательные: Формировать умение систематизировать и анализировать информацию, полученную на уроках химии.
Развивающие: Развивать умение работать с химическим оборудованием, умение писать уравнения химических реакций.
Воспитательные: Формировать чувство ответственности за свою работу
Оборудование: раздаточный материал ( спиртовка, спички, держатель, ступка с пестиком, лучинка, ржавый гвоздь, яичная скорлупа реактивы CuSO4 (безводный и в растворе), NaOH, вода, фенолфталеин. Для учителя: бенгальская свеча, спички, H2O2, MnO2 компьютер и проектор для показа презентации.
Ход урока
Проверка домашнего задания:
- Что такое химическая реакция? Каковы условия её протекания?
- Назовите признаки химических реакций.
Новый материал:
Сегодня на уроке нашей задачей будет познакомиться с реакциями соединения и разложения.
Реакции соединения – это реакции, в которых из нескольких веществ образуется одно.
Проделайте опыт:
Подожгите лучинку. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции (примите за формулу лучинки – С)
С + O2 -> CO2
К какому типу реакции отнесём данную реакцию? (реакция соединения)
А теперь подожгите медную пластину. Загорается ли она? Какие изменения с ней происходят? (она чернеет). Запишем уравнение реакции.
Cu + O2 ->
Демонстрация горения бенгальской свечи: Запишем реакцию горения бенгальской свечи:
Al + O2 ->……(продукт и коэффициенты реакции дети записывают сами)
Определите тип реакции.
Рассмотрите ржавый гвоздь. (с помощью учителя записываем реакцию)
4 Fe + 3 O2 +6 H2O -> 4 Fe(OH)3
Сделайте вывод о типе реакции.
Проделайте следующий опыт:
Налейте в пробирку CuSO4, прилейте немного NaOH, получится осадок голубого цвета. Осторожно нагрейте его. Что наблюдаете? (голубой цвет переходит в чёрный)
Cu(OH)2 -> CuO + H2O
Получение такого осадка мы уже наблюдали. К какому типу реакции относится данная реакция.
Уравнение для следующей реакции я напишу на доске. Ваши предложения: как можно её осуществить.
CuSO4 · 5 H2O -> CuSO4 + ……
( ребята предлагают нагреть вещество, чтобы вода выпарилась)
Проделаем опыт: осторожно нагрейте порошок с CuSO4 (пробирку чуть наклоните вниз). Капельки воды на стенках пробирки доказывают, что вы правы.
Демонстрация опыта учителем:
Возьмём перекись водорода, добавим в неё немного MnO2, проверим притушенной лучинкой, какой газ выделяется. Запишем уравнение реакции.
2 H2O2 -> 2 H2O + O2
К какому типу мы отнесём эту реакцию.
Оказывается воду можно разложить и другим способом, например электрическим током (показ слайда).
Проделайте ещё один опыт:
Осторожно обожгите в пламени спиртовки яичную скорлупу, растолките её пестиком в ступке, долейте воды и капните фенолфталеина. Что наблюдаете?
Помогаю написать уравнения реакций.
CaCO3 -> CaO + CO2
CaO + H2O -> Ca(OH)2
Делаем с ребятами вывод о том, что одна из реакций относится к реакциям разложения, а другая к реакциям соединения.
Домашнее задание: упр.1 (а,б), стр.159 учебника по химии Габриеляна О.С. для 8 класса.
Если останется время можно предложить тест.
1)Из списка условий протекания и признаков химической реакции выберите условия:
А) облучение светом
Б) образование нерастворимого осадка
В) изменение цвета веществ
Г) нагревание
Д) соприкосновение веществ
Е) выделение газа
2) Подберите выражения - синонимы к понятию “химические явления”:
А) явления, при которых вещество не меняется;
Б) химические реакции
В) явления, при которых из одних веществ образуются другие вещества;
Г) явления, при которых изменяется цвет вещества, образуется осадок или газ;
Д) явления, при которых изменяется агрегатное состояние вещества
3) Из списка условий протекания и признаков химической реакции выберите признаки:
А) соприкосновение веществ
Б) образование нерастворимого осадка
В) облучение светом
Г) нагревание
Д) выделение газа
Е) изменение цвета веществ
Рефлексия: в виде беседы.
-какую задачу решали на уроке?
-что делали?
-какой опыт понравился больше всего?
-что было трудным для выполнения?
Литература
- Габриелян О.С. Химия. 8 класс: М.: Дрофа, 2009.
- Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 классе : М.: “Блик и К”, 2001.
- Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Ахлебинин А.К. Химия. Вводный курс. 7 класс.- М. : Дрофа, 2006.