«Открытый урок»
Омельянович Татьяна Георгиевна

Практикум. Решение задач по теме "Металлы"

04.04.2010

Расчеты по формулам.

  1. Какое из следующих соединений содержит больше железа: FeO, Fe2O3, Fe3O4.

  2. Сколько железа содержится в 5 моль оксида железа (III).
  3. Выведите формулу соединения, состоящего 88,85% из меди и 11,2% - кислорода.
  4. Массовое соотношение калия, углерода и кислорода в веществе – 39: 6: 24. Какова формула вещества.
  5. Сколько граммов воды выделится при прокаливании 644 г глауберовой соли Na2SO4*10 H2O.
  6. Сколько граммов кальция содержится в 250 г карбоната кальция?

  1. *Сколько граммов кальция содержится в 300,0 г известняка, содержащего 90% карбоната кальция?

  2. *Минерал содержит 96% CuS. Какую массу этого минерала необходимо переработать, чтобы получить 100 г меди.
  3. *Из 1 т глинозёма, содержащего 95% оксида алюминия, получили 0,436 т алюминия. Каков процент выхода?
  4. *Сколько потребуется магнитного железняка, содержащего 90% Fe3O4 для получения 100 т железа, если потери в производстве составляют 3%.

Расчёты по уравнениям:

1. дано: n(моль) – найти: n(моль).

  1. Сколько моль оксида меди получится при полном окислении 3 моль меди?

  2. Какое количества вещества гидроксида железа (III) разложилось, если получили 0,5 моль оксида железа(III)?
  3. Сколько моль кислорода потребуется для полного окисления 2,5 моль алюминия.
  4. При электролизе хлорида меди получили 3 моль меди. Сколько моль хлора при этом выделилось.

2. дано: m (г, кг, т) – найти: m (г, кг, т).

  1. Вычислите массу оксида меди полученного при окислении 6,4 г меди.

  2. Сколько оксида серебра необходимо прокалить, чтобы получить10,8 г серебра.
  3. Какая масса гидроксида железа (III) выпадет в осадок, если на раствор, содержащий 16,25 г хлорида железа(III) подействовать раствором гидроксида натрия.
  4. Вычислите, достаточно ли 6,4 г кислорода для полного обжига 9,6 г сульфида цинка.

3. дано: m (г, кг, т) – найти:V (мл, л, м3).

  1. При обжиге известняка было получено 5,6 г оксида кальция. Какой объём углекислого газа(н.у.) при этом образовался.

  2. Какой объём хлора потребуется для полного сжигания 5,6 г железа?
  3. 10,6 г соды растворили в соляной кислоте. Какой объём углекислого газа при этом выделился?
  4. Сколько кислорода потребуется для сжигания 3 г лития?

4. дано: V (мл, л, м3).– найти: m (г, кг, т)

  1. Цинк растворили в соляной кислоте, и объём выделившегося газа составил 2,24 л (н.у.). Какая масса цинка была растворена?

  2. На восстановление меди их оксида меди(II) было израсходовано 5,6 л водорода. Сколько граммов меди получили?
  3. Достаточно ли 2,8 л оксида углерода (II) для полного восстановления железа из 23,2 г Fe3O4. Какой объём углекислого газа при этом образуется?

5. дано: m р-ра(смеси) и ω (%)в-ва(примеси) - найти: mв-ва или V в-ва

  1. В 400 г 16,6 %-ного раствора азотной кислоты, растворили гидроксид меди(II). Какая масса соли получилась?

  2. Какой объём углекислого газа выделится при обжиге 120 г известняка, содержащего 5 % примесей?
  3. *Какая масса гидроксида алюминия выпадет в осадок при взаимодействии с раствором щелочи 150 г раствора сульфата алюминия, массовая доля соли в котором 22,8%. Какая масса гидроксида натрия должна быть в растворе щелочи.

6. дано: mв-ва (или V в-ва), ω (%)в-ва - найти: m р-ра

  1. Какую массу 40% раствора гидроксида натрия необходимо взять, чтобы нейтрализовать 9,8 г серной кислоты.

  2. Какую массу 6%-ного раствора сульфата железа(III) необходимо взять для реакции с гидроксидом калия, чтобы получить 10,7 г гидроксида железа(III).
  3. Какую массу известняка содержащего 5% некарбонатных примесей, необходимо разложить, чтобы получить 44,8 л оксида углерода (IV).
  4. *Оксид кальция содержит 5 % карбонатных примесей. Какой объём углекислого газа выделится, если 20 г его растворить в соляной кислоте?

7. дано: m1в-ва и m2в-ва - исходные вещества (какое-то их них находится в избытке)

найти: m3 в-ва продукт реакции.

  1. К раствору, содержащему 21,3 грамм нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий 8 грамм гидроксида натрия, определите массу полученного осадка.

  2. В раствор, содержащий 40 грамм сульфата меди (2) добавили 12 грамм железных опилок, рассчитайте массу полученной меди.
  3. *Какой объем газа выделится, если к раствору, содержащему 53 грамма карбоната натрия, прилили 400 грамм 20 % азотной кислоты.
  4. *К 100 грамм 6% раствора гидроксида натрия прилили 200г 10% раствора сульфата железа (3), вычислите массу образовавшегося осадка.

8. дано: m1в-ва исход. и m2в-ва - продукта реакции- практический выход -

найти: m2 в-ва продукта реакции- теоретический выход. и ωвых

  1. При действии концентрированной серной кислоты на кристаллический хлорид натрия массой 5,85 г было получено 2 л хлороводорода. Определите массовую долю выхода продукта реакции в (%) от теоретически возможного.

  2. При взаимодействии цинка с 9,8 г серной кислоты было получено 14 г сульфата цинка. Определите массовую долю выхода продукта реакции в (%) от теоретически возможного.
  3. При взаимодействии 23 г натрия с водой было получено 8,96 л водорода (н.у.). Найдите объёмную долю выхода продукта реакции.
  4. *Песок массой 2 кг сплавили с избытком гидроксида калия, получив в результате силикат калия массой 3,82 кг. Определите выход продукта реакции в % от теоретически возможного, если массовая доля SiO2 в песке 90%.

 9. дано: m1в-ва исход. и ωвых –

найти: m2 в-ва продукта реакции- практический выход

  1. 315 г азотной кислоты полностью прореагировало с гидроксидом кальция. Вычислите массу полученного нитрата кальция, если доля его выхода составляет 80% от теоретически возможного.

  2. Какая масса хлорида железа(III) будет получена при сжигании 5,6 г железа в хлоре, если потери его составляют 10%?
  3. *Какая масса хлорида железа(III) будет получена при сжигании 5,6 г железа в 4,48 л хлора, если потери его составляют 10%?
  4. *Цинк массой 6,5 кг обработали 120 кг 10% раствора серной кислоты. Определите объём выделившегося газа, если выход этого продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного.

10. дано: m1 в-ва продукта реакции- практический выход и его ωвых –

найти: m2в-ва исход.

  1. Сколько граммов сульфида меди(II) потребуется сжечь, чтобы получить 17,92 л (н.у.) оксида серы (IV), если выход продукта реакции составляет 90%?

  2. Хлорид железа (II) окислили хлором до хлорида железа(III), при этом получили 3,25 кг хлорида железа(III), что составляет 80% от теоретически возможного. Какой объём хлора был израсходован на реакцию.
  3. *Сколько граммов медной руды, содержащей 65% сульфида меди(II) потребуется сжечь, чтобы получить 17,92 л (н.у.) оксида серы (IV), если выход продукта реакции составляет 90%?

11. дано: m смеси, m в-ва (или V в-ва) прод. реакции, -

найти: mв-ва и его долю - ω (%)в-ва в смеси.

А).В реакцию вступает один компонент.

  1. 4,5 г сплава меди с магнием растворили в соляной кислоте. Объём выделившегося водорода составил 3,36 л (н.у.). Какова массовая доля магния в сплаве.

  2. 5 г смеси нитрата калия и хлорида калия растворили в воде и подействовали раствором нитрата серебра. Образовался осадок массой 1,5 г. Определите процентный состав смеси.
  3. *95,5 г смеси CuO и Fe2O3 восстановили водородом. На продукт восстановления подействовали избытком раствора соляной кислоты. Объём выделившегося водорода составил 4,48 л. Каков процентный состав смеси.
  1. При восстановлении водородом 40 г смеси меди с оксидом меди(II) образовалось 6 г воды. Определите массовую долю (в %) каждого компонента в смеси.
  2. Определите массовую долю каждого компонента в смеси, образующейся в результате взаимодействия 27 г порошкообразного алюминия и 64 г оксида железа(III).
  3. Какая масса 20% соляной кислоты потребуется для полного растворения 10 г смеси цинка с оксидом цинка, если при этом выделился водород объёмом 2,24 л (н.у.).
  4. Определите массовую долю (в %) железа в сплаве с углеродом, если при обработке образца сплава массой 6 г соляной кислотой выделилось 2,24 л газа (н.у.). Какой объём соляной кислоты (ρ= 1,09г/мл) с массовой долей HCl 18,25% вступил в реакцию.
  5. При взаимодействии со щелочью 4,5 г сплава алюминия с магнием выделилось 3,36 л водорода (н.у.). Какова массовая доля алюминия в сплаве?
  6. Через известковую воду пропустили 1 л смеси оксида углерода (II) и оксида углерода(IV). Выпавший осадок отфильтровали, промыли и просушили. Его масса составила 2,45 г. Определите объёмную долю каждого газа в исходной смеси.
  7. 4 г смеси кремния, алюминия и оксида магния обработали избытком соляной кислоты. Объём выделившегося газа составил 2,24 л, а масса нерастворившегося остатка составила 1,2 г. Определите количество вещества оксида магния в смеси.
  8. При растворении 4,5 г оксида меди(II), загрязнённого песком, был использован 16%-ный раствор азотной кислоты объёмом 36,1 мл (ρ= 1,093г/мл). Рассчитайте массы чистого оксида меди и песка, содержащихся в навеске.

В реакцию вступает два компонента. (Составляется 2 уравнения химических реакций и алгебраическое уравнение или система уравнений.)

  1. При взаимодействии смеси порошков железа и цинка массой 6,05 г с избытком раствора хлорида меди(II) образовалась металлическая медь массой 6,4 г. Определите количественный состав исходной смеси.
  2. Для растворения смеси карбоната кальция и карбоната магния в воде потребовалось 2,016 г углекислого газа (н.у.) определите количественный состав смеси карбонатов.
  3. При взаимодействии 30,7 г смеси цинка и алюминия, в разбавленной серной кислоте выделился водород объёмом 11,2 л (н.у.). Вычислите массовую долю цинка в смеси.
  4. На нейтрализацию 100 г раствора, содержащего 5,7 г смеси гидроксида натрия и кальция, израсходовали 9,45 г азотной кислоты. Вычислите массовые доли (в %) солей в исходной смеси.
  5. * Смесь железа с оксидом железа(II) и оксидом железа (III) обработали соляной кислотой и получили 112 мл водорода. 1 г этой же смеси при восстановлении водородом даёт 0,2115 г воды. Определите массовую долю оксида железа в смеси.
aid: 571536