Цель: изучить некоторые химические свойства солей в процессе практической
деятельности.

Задачи: -формировать умения и навыки при работе с формулами, уравнениями, химическим оборудованием и реактивами;
-развивать память, речь, мышление;
-формировать умения сравнивать и анализировать, делать выводы;
-воспитывать самостоятельность, коммуникативность, вниматетельность,
трудолюбие, аккуратность.

Тип урока: комбинированный.

Методы и ФОПД: частично-поисковый; коллективная, групповая, парная и индивидуальная работы.

Оборудование: медиапроектор, ноутбук, экран, 6 ящиков с реактивами и химическим оборудованием /пробирки,спички,спиртовки, держатель, стеклянная палочка, лучинки/ карточки с формулами, таблица растворимости, ПСХЭ, инструкция к практикуму.

Реактивы: CuSO₄ , CaCO₃, HCl, NaOH, BaCl₂, вода.

Ход урока:

1. Организационный момент

 2. Повторение.
Учитель: Какие классы неорганических веществ вы знаете?
Какие соединения называют оксидами (кислотами, основаниями)?
/Учащиеся отвечают на поставленные вопросы/
Задание. Прочитать и назвать формулы веществ, спроецированных на экран через медиапроектор /устно/
Слайд 1*.
HBr, SO₂, HNO₃, Al₂O₃, Fe(OH)₃, K₂O, P₂O₅, Zn(OH)₂, H₃BO₃.

Учитель: Какие вещества называют солями? Какие бывают соли? /ответы учащихся/

Задание. Разделить предложенные формулы солей, согласно их классификации /работа в тетради/
На доске:

Слад 2. На экране спроецированы формулы. Учащиеся выходят по очереди( 4 человека), выписывают формулы на доску, дают названия.
Даны соли: NaCl, КNaSO₄, Cu(OH)Cl, MgSO₄, NaHCO₃, NaLi 2PO₄, Mg(OH)Br, NaHS.

Учитель: А теперь, в качестве итога нашего повторения, напишем небольшую проверочную работу.

3.Проверочная работа.
Слайд 3.
Задание. Составить формулы солей: хлорид алюминия, нитрат магния, сульфат калия, карбонат железа, ортофосфат кальция, сульфид калия

/ Один из учащихся выполняет данное задание на скрытой части доски, остальные работают на листочках. После выполнения работы ребята меняются листочками, проверяют задание и ставят оценки./

Слайд 4. Критерии оценивания: «5»-0 ошибок.
«4»-1.
«3»-2.
«2»-3 и больше.
Учитель: А теперь приступим к изучению новой темы. Сначала вы внимательно изучите инструкцию, затем мы разберем вместе вопросы, которые у вас возникнут и затем будите выполнять работу.

Повторим правила ТБ по картинкам на экране. (Слайд 5)

4. Изучение новой темы / групповая работа/
Группам раздаются инструкции, на их изучение дается 3 минуты, затем выполняется практическая часть./15 мин./
/см. инструкцию/

5. Домашнее задание: параграф 33, № 6(п) стр.98. /комментарии учителя/

6. Подведение итогов.
/Учитель сообщает учащимся оценки, подводит итог урока. /

 1. 1 пробирка: CuSO₄.
2 –3 пробирки: CaCO₃

1 часть. Рассмотрите выданные вам образцы солей. Какого они агрегатного состояния, какого цвета?
Проверьте соли на растворимость в воде. Для этого, в пробирки с солями прилейте по 4-5 мл. воды /кроме 3 пробирки/ и размешайте стеклянной палочкой.
Что вы наблюдаете? Сделайте вывод.

2 часть. Изучение химических свойств солей.
1.Разделите полученный раствор соли CuSO₄ на 3 пробирки.
2.В первую пробирку добавьте 1-2 мл. раствора кислоты HCl, что вы наблюдаете?
3.Во вторую- раствор гидроксида NaOH, что наблюдаете?
4.В третью- раствор соли BaCl₂, что наблюдаете?
5. Третью пробирку с солью СаСО₃ закрепите в пробиркодержателе и осторожно нагрейте, соблюдая все правила техники безопасности. Что вы наблюдаете?
Зажгите лучину о спиртовку и проверьте наличие газа в пробирке с солью.
Какой газ выделяется в результате данной реакции? Проверьте по таблице растворимости, является ли данная соль растворимой.
6. Составьте уравнения всех реакции и запишите наблюдения в тетрадь.

 /правильность составления уравнений проверяется на доске/

3 часть. 1. Понятие о кристаллогидратах. /сообщение /
/За неделю до данного урока одному из учеников было дано задание вырастить дома кристаллы солей (хлорида натрия, дихромата калия) и сделать небольшое сообщение./

 2. Сделайте выводы о химических свойствах солей.
/Учащиеся делают выводы о химических свойствах/
Выводы. Соли реагируют с кислотами, основаниями, солями; нерастворимые соли разлагаются при нагревании; образуют кристаллогидраты.

* Презентацию можно получить у автора статьи