Цели:

Обучающая - обобщить знания учащихся об основных свойствах элементов-металлов и образуемых ими простых и сложных веществ.

Воспитательная - воспитывать экологическую культуру (на примере последствий загрязнения окружающей среды тяжелыми металлами), ответственное отношение к собственному здоровью (в связи с необходимостью или вредом поступления в организм некоторых металлов).

Развивающая - совершенствовать умения экспериментально подтверждать химические свойства веществ, на основе теоретических знаний, выполнять практические задания, выявлять существенное, делать выводы, устанавливать межпредметные связи, развивать экспериментальные умения, формировать мировоззренческие понятия о познаваемости природы.

Оборудование: компьютер, проектор, экран, презентация Power Point, периодическая система периодических элементов Д.И. Менделеева, коллекция металлов, Zn, HCl, Ni, CuSO₄, Cu, H₂SO₄ концентрированная, Na, H₂O, модели кристаллических решеток.

Тип урока: Урок обобщения и систематизации знаний.

Ход урока:

1. Орг. начало и постановка целей урока.

   Достаточно внимательно осмотритесь вокруг. Где бы вы ни были: дома или в школе, на улице или в транспорте - вы увидите, какое множество металлов трудится вокруг нас и для нас.

   Постановка целей.

2. Активизация мыслительной деятельности учащихся.

На экран выводится слайд "Положение металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева.

Интеллектуальная разминка:

1. Выберите группу элементов, в которой находятся только металлы:

А) Al, As, P; Б) Mg, Ca, Si; В) K, Ca, Pb.

2. Укажите общее в строении атомов K и Li:

А) 2 электрона на последнем электронном слое;

Б) 1 электрон на последнем электронном слое;

В) одинаковое число электронных слоев.

3. Металлический кальций проявляет свойства:

А) окислителя Б) восстановителя;

В) окислителя или восстановителя в зависимости от условий.

4. Дайте общее название приведённым ниже группам веществ:

А) Известняк, гипс, фосфорит; мрамор; (Ответ: Природные соединения кальция)

Б) Литий, натрий, калий, рубидий, цезий; (Ответ: Щелочные металлы, металлы I группы главной подгруппы)

В) CrO, FeO, MnO, Na₂O; (Ответ: Основные оксиды)

1. Обобщающее повторение. Общие физические свойства металлов.

   Используя знания, полученные на уроках физики и химии и в процессе обсуждения заполняем схему № 1

   На экран выводятся две схемы - до обсуждения и после обсуждения.

   До обсуждения:

   

   После обсуждения:

   

2. Общие химические свойства металлов.

   На экран выводятся последовательно 4 слайда, в ходе обсуждения учениками демонстрируются химические реакции, подтверждающие свойства металлов.

   Ученикам, выполняющим демонстрационные опыты, напоминаю правила техники безопасности.

   

   

   

   

3. Обобщающее повторение. Металлы главных подгрупп I-III групп.

Работа в парах. Задания различаются по уровню сложности, т.е. используется дифференцированный подход в соответствии со способностями учеников.

Уровень А.

Задание № 1. О физических свойствах какого металла идёт речь: серебристо-белого цвета, режется ножом, легкоплавкий?

1) Кальций; 2) Натрий. (Ответ: 2)

Задание № 2. Какую степень окисления проявляет алюминий в соединениях?

1) +1, +3; 2) +3; 3) -3. (Ответ: 2)

Задание № 3. Какой из металлов наиболее распространён в природе?

1) Ba; 2) Na; 3) Al. (Ответ: 3)

Уровень Б.

Задание № 1. Какие свойства проявляют щелочные металлы в химических реакциях?

1) Восстановительные; 2) Окислительные и восстановительные. (Ответ: 1)

Задание № 2. К какому типу элементов относится кальций?

1) p-элемент; 2) s-элемент; 3) d-элемент. (Ответ: 2)

Задание № 3. Какие из уравнений химических реакций доказывают свойства алюминия как промежуточного элемента между металлами и неметаллами:

а) 2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃;

б) 2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂^;

в) 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂^?

1) а, в; 2) б. (Ответ:2)

Уровень С.

Задание № 1. Какая схема строения последнего энергетического уровня соответствует атому алюминия?

1) 3s¹; 2) 3s²3p¹; 3) 4s². (Ответ: 2)

Задание № 2. Какие из указанных реакций характеризуют восстановительные свойства кальция:

а) Ca + S = CaS;

б) Ca + H₂ = CaH₂;

в) Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂^;

г) Ca + Cl₂ = CaCl₂?

1) а, б, в, г; 2) только а и г. (Ответ 1)

Задание № 3. У какого элемента ярче выражены металлические свойства и почему?

1) Na; 2) K; 3) Rb; 4) Cs. (Ответ: 4, больший радиус атома)

Формулируем общие характеристики элементов металлов I-III групп главных подгрупп.

• Семейство (тип элемента) - s или p.
• Число электронов на последнем энергетическом уровне (валентные электроны) - соответствует номеру группы.
• Степени окисления в соединениях - постоянные.
• Свойства простого вещества - металлические.
• Свойства соединений элементов с позиций теории окислительно-восстановительных реакций - восстановительные.
• Характер оксидов и гидроксидов - основной, у Al - амфотерный.

VI. Обобщающее повторение. Металлы побочных подгрупп периодической системы.

Повторение проводится в форме фронтальной беседы.

1. Составьте схему распределения электронов по орбиталям в атоме железа. Определите количество валентных электронов.
2. Охарактеризуйте свойства простого вещества железа (тип кристаллической решетки, характер связи, физические свойства).
3. Какая степень окисления железа в следующих соединениях: Fe(OH)₂, FeCl₃, K₂FeO₄, Fe₂O₃, Fe(OH)₃.
4. Что является реактивом на катионы Fe²⁺ и Fe³⁺.
5. Какая степень окисления хрома в следующих соединениях: Cr(OH)₃, CrO₃, H₂Cr₂O₇, Cr(OH)₂, H₂CrO₄, CrO, Cr₂O₃.

   Характеристика элементов-металлов побочных подгрупп.

• Семейство (тип элемента) - d.
• Число электронов на последнем энергетическом уровне - 1-2.
• Число валентных электронов - как правило, соответствует номеру группы (кроме VIII).
• Степени окисления в соединениях - переменные.
• Свойства соединений элементов - окислительные и восстановительные.
• Характер оксидов и гидроксидов - основной, амфотерный и кислотный.

Приложения

• pril1.ppt (173.06 КБ)