Задачи урока: систематизировать сведения учащихся о свойствах элементов подгруппы азота и их соединений; закрепить полученные навыки по составлению уравнений реакций и решению расчетных задач.

ХОД УРОКА

- Здравствуйте, садитесь. Тема сегодняшнего урока - «Обобщение и повторение материала по теме« Подгруппа азота». Мы вспомним и систематизируем знания, полученные на предыдущих уроках. В начале проведем фронтальный опрос с помощью карт, которые лежат у вас на партах, Будем обсуждать теоретическую часть и решим несколько цепочек превращений, в конце урока - cамостоятельная работа.
У вас на партах лежат технологические карты «Подгруппа азота». На доске - таблица для повторения.

Карта для обобщения, повторения и проверки полученных знаний по теме «Подгруппа азота»

Таблица V группы главной подгруппы (на доске)

- Напишите символы элементов в первую таблицу карты. Сверим с доской.

I. Рассказ учителя

Азот в переводе «безжизненный». Азот - элемент 2-го периода V группы главной подгруппы периодической системы, порядковый номер 7, соответственно его электронная формула 1s² 2s² 2p³ .
Азот обладает высокой электроотрицательностью, третий после F и О.
Проявляет типичные неметаллические свойства.
Состоит из неполярных молекул с очень устойчивой ковалентной связью , его структурная формула N=N, чем объясняется химическая инертность при обычных условиях.
В лаборатории азот получают термическим разложением нитрита аммония:

t
NH₄NO₂ = N₂+H₂0

Шкала степеней окисления азота (ученик у доски проставляет промежуточные степени окисления азота, остальные делают то же в своих картах).

II. Работа учеников на карточках с проверкой у доски

(Возможно вызывать к доске по трое, остающиеся на местах ученики заполняют технологические карты)

1) Как изменяются металлические свойства в ряду:

N P As Sb Bi -> NH₃

2) Расставьте степени окисления в молекуле аммиака: N^-3 H₃ ⁺¹

3) Физические свойства аммиака - бесцветный газ с резким запахом, основное свойство - растворимость в воде - 700 : 1

4) Напишите структурную формулу аммиака

Пространственная структура - пирамида, в центре - N. Какой тип химической связи? (Ковалентная полярная)

5) Напишите структурную формулу катиона аммония - sp³-гибридизация

Пространственная структура - пирамида, валентный угол ~ 109,5

6) Важнейшее химическое свойство аммиака - взаимодействие с кислотами.

Закончите уравнения реакции взаимодействия аммиака с кислотами:

NH₃ + HCl = NH₄Cl
NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄

7) Как аммиак ведет себя в окислительно-восстановительных реакциях? Проставьте степени окисления и коэффициенты.

2N-3H₃ + 3Cu⁺²0 = 2Cu⁰ + 3H₂O + N₂⁰

8) В лаборатории аммиак можно получить по реакции (закончите реакцию)

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O
(тв.) (тв.)(г)

9) Качествна аммиак:

NH₃ + HCl = NH₄Cl
(г) (г) (тв.)

- Что наблюдаем? (Образование белого дыма)

III. Рассказ учителя

Концентрированная азотная кислота окисляет соляную кислоту, смесь этих кислот называется «царской водкой» - переводит в раствор золото и платину.

HNO₃ + 3 HCl == NOCl + Cl₂ + 2H₂O
Au + HNO₃ + 3HCl = Au Cl₃ + NO + 2H₂O

Азотная кислота - сильный окислитель, при взаимодействии с металлами только часть ее расходуется на образование соответствующей соли - нитрата, другая же выступает как окислитель, восстанавливаясь до NO₂, NO, N₂, NH₃.

IV. Работа учеников на картах с проверкой у доски

1. Азотная кислота - сильная, полностью диссоциирует на ионы:

HNO₃ H⁺ + NO₃^-

2. Азотная кислота - не стойкое соединение, разлагается уже при комнатной температуре

HNO₃ --> O₂ + NO₂ + H₂O

3. Взаимодействие HNO₃ с металлами

3 Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2 NO + 4H₂O Разб. HNO₃
ок
N+5 +3e --> N+2 2
ок-ль в-е
CuО - 2e --> Cu + 2 3
в-ль
Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂+ NO₂ + 2H₂O

HNO₃ взаимодействует с Al, Cr, Fe, Ni, пассивируя их

2Al + 6HNO₃ = Al₂O₃ + 6 NO₂ +3 H₂O

4. Термическое разложение нитратов

5. Взаимодействие HNO₃ с неметаллами

Концентрированная HNO₃ окисляет неметаллы до высшей степени окисления:

P + 5 HNO₃ = H₃PO₄ + 5 NO₂ + H₂O
S + 6 HNO₃ = H2SO₄ + 6 NO₂ + 2H₂O

(проставьте степени окисления)

Учитель обобщает, на доске рисует схему.

V. Фронтальная работа с классом

Учитель рассказывает, ученики заполняют соответствующие задания в карточках.

Фосфор - элемент 3-го периода V группы главной подгруппы периодической системы, порядковый номер 15, электронная формула фосфора: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³.

Шкала степеней окисления фосфора:

Аллотропия - образование одним и тем же химическим элементом различных веществ.

Красный фосфор - Pn - полимер, атомная кристаллическая решетка, входит в состав спичек, не ядовит.

240-400^оC
Pn + O₂ ----------- P₂O₅

Белый фосфор - P₄ - схема строения молекулы:

t комн.
светится на воздухе: P₄ +3O₂ -------------- 2P₂O₃ + Q

ядовит

Фосфорная кислота - H₃PO₄ - трехосновная кислота (по 1 ступени средней силы, по 2-й и 3-й - слабой)

Диссоциирует ступенчато:

I. H₃PO₄ ==== H⁺ + H₂PO₄^-
II. H₂PO₄^- ==== H⁺ + HPO₄^2-
III. HPO₄^- ==== H⁺ + PO₄^3-

- Следовательно, возможно образование кислых солей.

Закончите уравнение реакции:

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄
P₂O₅ + 3CaO = Ca₃(PO₄)₂
P₂O₅ + 6NaOH = 2Na₃PO₄ + 3H₂O
t
Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ == 3CaSO₄ + 2H₃PO₄
2H₃PO₄ + 3CaO = Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂O

Первые три ученика, выполнившие задания, получают оценки.
Подготовленные, мотивированные классы успевают повторить свойства фосфора и сделать самостоятельную работу.

VI. Самостоятельная работа по карточкам (Приложение)

Всего четыре варианта по 5 реакций в каждом. Учитель раздает карточки, ученики начинают работать. Через 10 мин. работы собираются.

- Сдаем задания. Спасибо. До свидания.

VII. Подведение итогов

VIII. Домашнее задание: повторить § 38, задания 7, 8, 11 после параграфа.

Приложения

• pril.doc (78.34 КБ)