Цели урока - сформировать у учащихся представление о кальции как химическом элементе на основании его положения в ПСХЭ и строения атома, изучить физические и химические свойства простого вещества и его основных соединений (CaO, Ca(OН)₂, CaCO₃), их нахождение в природе, биологическую роль и применение в промышленности.

Предметные планируемые результаты:

• анализировать состав, строение и свойства щелочноземельного металла кальция в свете общего, особенного и единичного по трем формам существования химических элементов: атомов, простых веществ, сложных веществ.
• обобщить знания об основных классах неорганических соединений на примере соединений кальция: оксидах, основаниях, солях.

Метапредметные планируемые результаты:

Познавательные УУД:

• совершенствовать умения использовать приёмы логического мышления при освоении знаний;
• умение выбирать, анализировать и интерпретировать информацию, получаемую из разных источников (научно-популярная литература химического содержания, справочные пособия);
• умение использовать поставленные вопросы в качестве инструмента познания.

Коммуникативные УУД:

• умения представлять полученные результаты познавательной деятельности в устных и письменных текстах;
• делать презентацию результатов выполнения химического эксперимента

Регулятивные УУД:

• умение самостоятельно определять цели деятельности, планировать, осуществлять, контролировать и при необходимости корректировать свою деятельность.

Личностные планируемые результаты:

• Формировать интерес к обучению и познанию, любознательность, готовность и способность к самообразованию, проектной и исследовательской деятельности, к осознанному выбору направленности и уровня обучения в дальнейшем;
• готовности к разнообразной совместной деятельности при выполнении учебных, познавательных задач, выполнении химических экспериментов.

Вступительное слово учителя: - Сегодня свой урок я хочу начать с легенды. Немало существует легенд о происхождении Земли. Вот одна из них.

Учитель зачитывает отрывок из «Книги начал», легенду о происхождении Земли.

… Затем случилось чудо. Раскаленное яйцо птицы скатилось в океан, треснуло и раскололось. Но расколотые скорлупки стали подниматься из воды, и не пропало ни кусочка скорлупы, ни капли содержимого…

Из одной половины мерцающих скорлупок возникла Земля, из другой - купол Небес.

(Демонстрация яйца.)

- Вот оно, то вещество, из которого, согласно легенде, возникла Земля.

- Что это за удивительное вещество?

- Но не преувеличены ли в легенде свойства и значение данного вещества?

- Может, нам сегодня предстоит стать «разрушителями легенд»? Но для этого нам нужно знать свойства этого вещества.

- Что это за вещество с точки зрения химии?

- Карбонат кальция (ответы учащихся)

- Ребята, вам уже известны минералы, содержащие карбонат кальция, - это мел, мрамор, известь.

- Почему же роль соединений кальция стала значима для человека? Рассмотрим свойства соединений кальция.

РАБОТА ЛАБОРАТОРИЙ

I. Учитель предлагает учащимся работу в группах-лабораториях. Ребята получают инструкцию для выполнения работы (приложение 1).

Лаборатория № 1. «Свойства кальция».

Цель:

1. Дать характеристику элемента кальция на основании его положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева.
2. Используя справочные материалы, опишите физические свойства кальция.
3. Охарактеризуйте свойства кальция, как типичного щелочноземельного металла.

Лаборатория № 2. «Химические свойства оксида кальция».

Цель: Доказать, что оксид кальция является основным оксидом.

Лаборатория № 3. «Химические свойства гидроксида кальция».

Цель: Доказать, что известковая вода проявляет все свойства щелочей.

Лаборатория № 4. «Свойства карбоната кальция».

Цель: Исследуйте, при каких условиях происходит превращение карбонатов в гидрокарбонаты.

Лаборатория № 5. «Кальций в природе».

Цель: Показать распространенность кальция в природе. Указать, на каких свойствах основано использование соединений кальция в строительстве. (работа с дополнительными литературными источниками)

АНАЛИЗ РЕЗУЛЬТАТОВ РАБОТЫ ЛАБОРАТОРИЙ

От каждой команды выступает учащийся, раскрывая суть эксперимента. Отчет о химических свойствах веществ ребята выполняют в виде таблицы.

(Приложение №2).

По ходу выступления учащихся лаборатории № 5 «Кальций в природе» на экране проецируются слайды.

1) «… Земельный кальций назван потому, что в природе встречается в состоянии соединений, образующих нерастворимую массу земли». (Д.И.Менделеев).

2) Месторождения соединений кальция достигают колоссальных размеров. Обрыв р. Белая в Башкирии. (Удивительно напоминает поверхность скорлупы яйца. Учитель возвращается к началу урока. Насколько правдоподобна легенда о происхождении Земли?)

3) По распространенности в земной коре кальций занимает пятое место (4,1 % по массе). Это такие соединения, как:

• гипс - CaSO₄ · 2H₂O
• кальцит - CaCO₃
• апатит - Ca₃(PO₄)₂
• полевой шпат - CaF₂

4) Схема образования сталактитов и сталагмитов. Образование известковых наростов в пещерах. Известковые спагетти. Как вырастает сталактит?

5) Естественно, при таком распространении в природе, человек не мог не использовать эти вещества в своих целях. В первую очередь - это строительство.

• CaO - «негашеная известь»
• Ca(OH)₂ - гашеная известь
• CaSO₄ · 2H₂O - гипс
• CaSO₄ · 0,5H₂O - алебастр (жженый гипс)

БИОЛОГИЧЕСКАЯ РОЛЬ КАЛЬЦИЯ

Огромный развивающий и воспитательный эффект оказывает защита проектной работы учащихся «Интервью с врачом».

Интервью записано учащимся до урока при встрече с известным человеком города, депутатом горсовета, врачом высшей категории травматологом-ортопедом Ю.П.Твердохлебом, где в доступной форме, с демонстрацией различных муляжей рассматривается биологическая роль соединений кальция.

ПОДВЕДЕНИЕ ИТОГА УРОКА

Домашняя задача. Строительная (негашёная) известь, продукт переработки карбоната кальция, - один из важнейших материалов, применяемых в строительной индустрии, металлургии, химической промышленности, на предприятиях водоочистки и водоподготовки, в медицине, в агропромышленном комплексе и пр.

Анализ производства негашеной извести в Российской Федерации показал, что наибольший объём производства негашеной извести зафиксирован в 2019 году и составляет 8 319 тыс. тонн, что в 4,4 раза превышает аналогичный показатель 2010 года.

1) Рассчитайте, какую массу негашёной извести производила Россия в 2010 году.

2) Используя график «Производство негашёной извести в России», установите рост объема производства извести (в процентах) с 2018 по 2019 год.

Ответ: 1 - 1890,7 тыс. тонн, 2 - 22,7%

Приложения

• pril1.pdf (269.72 КБ)